二氧化硅熔点 二氧化硅熔点高吗

二氧化硅有什么特性

相对分子质量和熔点没有正相关的关系。熔点是物理性质，主要和自身物质有关。

二氧化硅又称硅石。分子量的大小是物质分子中各原子量的总和，与晶体结构没关系，也即与熔沸点高低没关系。自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种。

二氧化硅熔点 二氧化硅熔点高吗

二氧化硅熔点 二氧化硅熔点高吗

2.二氧化硅还用于电子工业，比如制作为半导体的硅，硅则广泛应用于电子工业，美国“硅谷”就是因此得名的。反应式：SiO2+2C=Si+2CO(高温）。

二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳，但是为何二氧化硅的熔点高得那么过分呢？

参考资料来源：

二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳是分子，其次相对分子质量和熔点没有直接关系然后就认为二氧化硅熔沸点高，而熔点与物质的结构组成有关，是物理性质。

二氧化硅是原子晶体（原子晶体熔点高），而二氧化碳是分子晶体。

相对分子质量与熔点没有任何关系，二氧化硅它是由原子构成，原子与原子之间的作用力远大于分子与分子之间的作用力，所以二氧化硅的熔点远高于二氧化碳

二氧化硅为原子晶体 不像二氧化碳为分子晶体分子晶体由一个个分子组成 分子靠范德华力约束 这个力很小 很容易是分子分开 所以分子晶体熔点和沸点很低

原子晶体由一个个原子组成 原子之间由共价键约束

共价键会产生很强的力(这个说法不太好,但你可以暂时这样理解) 所以原子晶体的熔沸点很扩展资料：高

对于二氧化硅 每一个氧原子都与两个硅原子由共价键联系

每一个硅原子都与四个氧原子由共价键联系

对于二氧化碳 两个氧原子连到一个碳上面 构成了二氧化碳分子 所以 CO2 既为 化学式 又为分子式

二氧化硅属于由原子键构成的一种物质，所以说，它们之间的熔点是特别高的，这是因为原子键比较难普华而导致的外在体现。

晶体结构相似的物质的熔沸点看相对分子质量，二氧化硅是原子晶体，熔点高，二氧化碳是分子晶体

怎样区分碳化硅和二氧化硅

二氧化硅的化学性质不活泼，不与水反应，也不与酸（除外）反应，但能与碱性氧化物或碱反应生成盐。例如：

具体数据

结晶二氧化硅因晶体结构不同，分为石英、鳞石英和方石英三种。纯石英为无色晶体，大而透明棱柱状的石英叫水晶。若含有微量杂质的水晶带有不同颜色，有紫水晶、茶晶、墨晶等。普通的砂是细小的石英晶体，如黄砂。

二氧化硅熔点1±5℃,沸点2230℃

我感觉碳化硅价键数目多于二氧化硅

碳化硅高

二氧化硅晶体中,每个氧原子形成两个共价键和硅原子结合

碳化硅晶体中,每个碳原子形成4个共价键和硅原子结合

破坏共价键要得能量多

所以碳化硅高

经典错误就是觉得碳化硅的键长比二氧化硅的长

因为尽管都是原子晶体,但是结构不相似

硅的熔点是多少℃

二氧化硅结构》》》

硅的熔点是1410℃，沸点2355℃；

硅是一种化学元素，它的原子晶体不导电、不易溶于任何溶剂，化学性质十分稳定。例如金刚石，由于碳原子半径较小，共价键的强度很大，要破坏4个共价键或扭歪键角都需要很大能量，所以金刚石的硬度，熔点达3570℃，是所有单质中的。又如立方BN的硬度近于金刚石。化学符号是Si，旧称矽。

硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以二氧化硅的用途单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于位的氧（49.4%）。

二氧化硅是原子晶体还是分子晶体呢？

用数据说熔点高低和该物质的晶体结构有关。二氧化硅是原子晶体，所以熔点很高；话

二氧化硅晶体中，一个硅原子周围四个氧原子形成正四面体，硅在正四面体的中心，与此同时，一个氧原子与两个硅原子形成共价键，形成空间网状结构，不存在二氧化硅分子。所以是原子晶体。

原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体，有些如硅、锗等是优良的半导体材料。做玻璃用的。。呵呵原子晶体中不存在分子，用化学式表示物质的组成，单质的化学式直接用元素符号表示，两种以上元素组成的原子晶体，按各原子数目的简比写化学式。

碳化硅的熔点为什么比二氧化硅的熔点高

二氧化硅是无色透明晶体或白色粉末；熔点高、硬度大、难溶于水；是酸性氧化物、硅酸的酸酐；在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起，这种晶体称为原子晶体。如金刚石晶体，单质硅，二氧化硅等均为原子晶体。其化学性质很稳定，不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用；且能与气体或反应生成气体。二氧化硅的用途有哪些呢

对sio2来说就不行了,因为sio2晶体结构与前面3种晶体都大不相同.

这还与它们之间的键能有关的

二氧化硅融化后的液体中微粒是依靠什么作用力结合在一起的？共价健已被破坏，不是分子没有范德华力。

原子晶体,半径越小,共价键越强,熔沸点越高"这句话你丢了一个大前提,那就是"结构相似".只有在这个前提下,那句话才是正确的.如金刚石,晶体硅,碳化硅,这三种原子晶体结构相似,比较它们的熔沸点时,看半径就可以了.半径越小,共价键就越强,熔沸点也越高.

即使融化了也有范德华力啊，色散诱导与取向说到底还是静电吸引力，只要分子间距离不大就会有这样的力存在。金属也是如此，融化了以后，按照电子海模型，还是存在金属键的，自由电子依然维持金属原石英的主要成分也是二氧化硅，透明的石英晶体，就是我们常说的水晶。子间的吸引。

（1）酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但SiO2却不能直接跟水化合。它所对应的水化物——硅酸，只能用相应的可溶性硅酸盐跟酸反应制得（硅酸不溶于水，是一种弱酸，它的酸性比碳酸还要弱）。

二氧化硅有什么用？

书上如是说，很有道理，望能看懂

1.自然环境中岩石中的的二氧化硅，主要用于制作容器，像陶瓷。还有玻璃的成分主要也是二氧化硅，至于玻璃的用途就广了。

二氧化硅晶体中，硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键，硅原子位于正四面体的中心，4个氧原子位于正四面体的4个顶角上，整个晶体是一个巨型分子，自然界存在的硅藻土是无定形二氧化硅，是低等水生植物硅藻的遗体，为白色固体或粉末状，多孔、质轻、松软的固体，吸附性强。

简洁明了，望采纳。

二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。天然存在的二氧化硅也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体。

二氧化硅的化学性质

高温

2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O

CaO+SiO2===CaSiO3

二氧化硅的化学性质特点：SiO2是酸性氧化物，是硅酸的酸酐。然而SiO2与其它的酸性氧化物相比却有一些特殊的性质。

（2）酸性氧化物一般不跟酸作用，但SiO2却能跟起反应，生成气态的。SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

普通玻璃、石英玻璃的主要成分是二氧化硅。因而可用来腐蚀玻璃。用在玻璃上雕花刻字，实验室里不能用含二氧化硅的玻璃、陶瓷、瓷器、陶器盛放，一般可用塑料瓶。

（3）SiO2与强碱溶液反应可生成水玻璃，它是一种矿物胶，常用作粘合剂。所以实验室盛放碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞，而用橡胶塞。

二氧化硅的用途很广，目前已被使用的高性能通讯材料光导纤维的主要原料就是二氧化硅。

一般较纯净的石英可用来制造石英玻璃。石英玻璃常用于制造耐高温的化学仪器。

水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器，也用来制成高级工业品和片等。

SiO2与SiC熔点的比较

碳化硅熔点2600℃,沸点高于35硅原子与氧原子的比为1:2 所以我们说 SiO2 为化学式不能SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O在高温下，二氧化硅能被碳、镁、铝还原：说分子式00℃

SiO2与SiC都是原子晶体,比较熔沸点既比较原子半径大小.半径越小,键长越小,键能越大.因为OSiC

碳化硅高与二氧化硅，看结构，不能硬套那些规律