初三化学酸碱盐 初三化学酸碱盐溶解性口诀

初三化学 酸碱盐 有哪些要背的 求师哥师姐帮忙 写出来.

（2）碱

其实不用背，知道反应原理就行了。

初三化学酸碱盐 初三化学酸碱盐溶解性口诀

初三化学酸碱盐 初三化学酸碱盐溶解性口诀

1、酸的化学性质

（1）酸

+金属

--------

氢气

锌和稀硫酸Zn

+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑

铁和稀硫酸Fe

+H2SO4

=FeSO4

+H2↑

镁和稀硫酸Mg

+H2SO4

=MgSO4

+H2↑

铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=Al2(SO4)3

+3

H2↑

（2）酸

+金属氧化物--------

水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3

+6HCl

==2FeCl3

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3

+3H2SO4

Fe2(SO4)3

氧化铜和稀盐酸反应：CuO

+2HCl

==CuCl2

氧化铜和稀硫酸反应：CuO

+H2SO4

CuSO4

（3）酸

+碱

--------

水（中和反应）

盐酸和烧碱起反应：HCl

NaCl

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

+Ca(OH)2

CaCl2

氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl

+Al(OH)3

AlCl3

硫酸和烧碱反应：H2SO4

+2NaOH

Na2SO4

（4）酸

+盐

--------

另一种酸

+另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3

+2HCl

CaCl2

+CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应:

+2HCl

2NaCl

+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

+HCl==

NaCl

+CO2↑

硫酸和溶液反应：H2SO4

+BaCl2

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2OBaSO4

↓+

2、碱的化学性质

（1）

碱+

非金属氧化物

--------

水暴露在空气中变质：2NaOH

+CO2

吸收气体：2NaOH

+SO2

Na2SO3

吸收气体：2NaOH

+SO3

Na2SO4

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2

+CO2

CaCO3

↓+

消石灰吸收：Ca(OH)2

+SO2

CaSO3

↓+

+酸--------

水（中和反应）

盐酸和烧碱起反应：HCl

NaCl

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

+Ca(OH)2

CaCl2

氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl

+Al(OH)3

AlCl3

硫酸和烧碱反应：H2SO4

+2NaOH

Na2SO4

（3）碱

+盐

--------

另一种碱

+另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

+Na2CO3

CaCO3↓+

2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）

+金属单质-------

另一种金属

+另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe

+CuSO4

+Cu

（2）盐

+酸--------

另一种酸

+另一种盐

碳酸钠与稀盐酸反应:

+2HCl

2NaCl

+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

+HCl==

NaCl

+CO2↑

（3）盐

+碱

--------

另一种碱

+另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

+Na2CO3

CaCO3↓+

2NaOH

（4）盐

+盐

两种新盐

氯化钠溶液和溶液：NaCl

+AgNO3

AgCl↓

+NaNO3

硫酸钠和：Na2SO4

+BaCl2

BaSO4↓

+2NaCl

总的来说，

酸主要是：三大强酸：H2SO4、HNO3、HCl

弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO

碱主要是：强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2

盐主要是：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3还有铵盐等等，太多了，没法列了。

你大致看看吧。

化学方程式（初三置换复分解酸碱盐沉淀方面的）

H2+CuO=△=Cu+H2O

只生成水和气体的反60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑应

C3H8+6O2=点燃=3CO2+4H2O

生成水的置换

3H2+Fe2O3=△=2Fe+3H2O

可溶碱制难溶盐

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸制取难溶盐

H2SO4+BaO=H2O+BaSO4↓

生成告诉你一个简单的分类方法。 盐是由金属离子和酸根离子组成的。例如氯化钠是有氯酸根和钠离子组成的。 盐=金属离子+酸根离子 碱是由氢氧根离子和金属离子组成的 。例如是由 氢氧根离子和钠离子组成的 碱=氢氧根离子+金属离子 酸就更容易了 酸是由氢离子和酸根离子组成的。例如 硫酸是由 氢离子和硫酸根离子组成的 酸= 氢离子+ 酸根离子。氧化物的复分解反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

以大理石水纯碱制

CaCO3=高温=CaO+CO2↑

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

初三化学酸碱盐溶解性表口诀解释

H2O+NaOH

初三酸碱盐常见反应的化学方程式及现象 整理的越多越好

-----

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

+2H2O

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．吸收气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47.消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49.盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58.和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68.与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

初三化学酸碱盐问题

29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

因为的水溶液的溶解度随着温度的升高而减小，所以升温会使其溶解度降低，就能析出晶体。冷却至室温，就可以过滤出晶体。

“滤液加热蒸发到有少量晶体析出”，这一步得到高温下的饱和；“冷却至室温”，随着溶解度的降低，自FeSO4然析出晶体，再过滤不就完成了么

（1）（1）①碳酸钙、氢氧化钙②氯化钠、氢氧化钙（2）饱和石灰水的浓度很小。（3）将烧碱粗产品加水充分溶解，加入碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，将滤液加热蒸发到有少量晶体析出，冷却至室温，过滤出晶体。（或将烧碱粗产品加水充分溶解，加热蒸发到有少量晶体析出，趁热过滤，将滤液冷却至室温，过滤出晶体。蒸发出的是NaCl

有少量晶体时停止加热，用余热继续使晶体析出，是为了防止过度加热使仪器受损。

初三化学酸碱盐部分重点和考点？求大神帮助

氯盐+化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、ZnCl2、BaCl2、氯化亚铁FeCl2

一、酸碱盐单元基本概念--复分解反应（这是重中之重，这都不考，初中化学就没有考的了） 1.何谓复分解反应（掌握）：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 可简记为AB＋CD=AD＋CB 2.复分解反应的实质：（知道)复分解反应的实质是溶液中的（离子）结合成（水）、（难溶解的物质）或者是（挥发性气体），促使复分解反应能够完成。 (下面的可是重点了) 二、升入认识： 复分解反应的主要类别 [1]酸+碱=盐+水 反应物中（至少有一种）是（可溶的）（酸与碱的反应也叫中和反应，但是中和反应不属于四大基本反应，是复分解反应中的一种特殊反应）。 1.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 2.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 3.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 4.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O [2]酸+盐=新酸+新盐 反应物中酸一定要是可溶的，生成物中必须至少有一种物质是（气体）或（沉淀）或（水）。 1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ (这里H2O + CO2↑其实是H2CO3碳酸，碳酸不稳定，要分解生成CO2与H2O，所以要写成H2O + CO2↑) 2.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 3.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 4.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl [3]盐+碱=新盐+新碱 反应物一般(都要可溶)，生成物中(至少有一种)是(沉淀)或(气体)（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。 1. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 2.氢氧化钙与氯化铵：NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O [这里NH3↑＋H2O其实是NH4OH（或写成NH3.H2O)也就是氨水，它是一种不稳定的弱碱] [4]盐+盐=新盐+新盐 反应物中的两种盐（都是可溶性的），且反应所得的两种盐中（至少有一种）是（难溶的）。 1.氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 2.硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 补充(只是了解）：值得注意的是酸+碱性氧化物—→盐+水 和碱+酸性氧化物—→盐+水，从严格意义上来说不属于复分解反应，但是化学反应前后各元素的化合价没有改变 三、归纳总结 概括(重点):上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。 1.一方面就是对反应物的要求： 大多数酸和盐、酸与碱行，盐与盐、盐与碱都需溶； 2.另一方面是对生成物的要求： 生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。 3.这两方面必须同时满足，我们才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。 另外为能够正确书写出复分解反应的化学方程式，必须牢记常见酸、碱、盐的溶解性表，而且能够正确地运用各种物质的溶解性。 一、酸碱盐单元基本概念--酸 [1]酸的概念（了解）:在水溶液里电离出的阳离子只有H+的物质 [2]酸的性质（重点）：1.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。 2.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱） 3.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） 4.与碱反应生成盐和水（一定反应） 5.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体） 一、酸碱盐单元基本概念--碱 [1]碱的概念（了解）:在水溶液里都能电离的阴离子只有OH-离子（水除外)的物质 [2]碱的性质(重点)：(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如不溶于水的碱Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。 （2）碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 (3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 (4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。 一、酸碱盐单元基本概念--盐 [1]盐的概念（了解）：金属离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物 [2]盐的性质:1.跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换） 2.盐与酸反应 （与前面相同） 3盐与碱反应 （与前面相同） 4盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。 一、酸碱盐单元基本概念--离子的检验 [1]Cl-()———在被测溶液中加入溶液,如果生成不溶于的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 [2]SO42-()———在被测溶液中加入(或、或)溶液，如果生成不溶于(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 [3]CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 （2）()———在被测溶液中加入或溶液，如果产生能溶于的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用溶液，不要用溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入溶液，若产生不溶于的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。 ⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。 ⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 ⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。 ⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 ⑸碳酸钠晶体Na2CO310H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。 ⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。 ⑺铁、白磷放在空气中质量增加。 ⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。 ⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。 ⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（） 中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3

人教版初三化学酸碱盐的化学式有哪些

+H2O

酸hcl H2SO4 HNO3 H2SO3 HNO2

碱 KOH NAOH LIOH CA(OH)2

盐KCL NA52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2OCL NA2SO4 NA2CO3 K2CO3 CACO3

求初三所有置换反应的化学方程式和酸碱盐的各种化学方程式

==

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 酸 --- 盐 氢气 （置换反应）

1. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ (最常用)

(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

（2）金属单质 盐（溶液） --- 另一种金属 另一种盐

2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 = FeSO4 Cu

3. 铝和溶液反应： Al 3AgNO3 = Al(NO3)3 3Ag

（3）碱性氧化物(金属氧化物) 酸 --- 盐 水

4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 3H2O

5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl = CaCl2 H2O

（4）酸性氧化物(非金属氧化物) 碱 -------- 盐 水

6．暴露在空气中变质：2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O

7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O

（5）酸 碱 -------- 盐 水 (中和反应)

8．盐酸和烧碱反应：HCl NaOH = NaCl H2O

9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 = CaCl2 2H2O

10.氢氧

（6）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐

11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2↑ (实验室制CO2)

12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑

13.硫酸和溶液反应：H2SO4 BaCl2 = BaSO4 ↓ 2HCl

（7）碱 盐 --- 另一种碱 另一种盐

14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaOH

15.硫酸铜溶液与：CuSO4 Ba(OH)2 = BaSO4↓ Cu(OH)2↓

（8）盐 盐 --- 两种新盐

16．氯化钠溶液和溶液：NaCl AgNO3 = AgCl↓ NaNO3

17．硫酸钠和：Na2SO4 BaCl2 = BaSO4↓ 2NaCl

复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

1价:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.

5价:HClO3 ；KClO3.

7价:+H2OHClO4 ；KClO4.

初三化学酸碱盐具体知识点总结

==

酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸

+金属

--------

氢气

锌和稀硫酸Zn

+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑

铁和稀硫酸Fe

+H2SO4

=FeSO4

+H2↑

镁和稀硫酸Mg

+H2SO4

=MgSO4

+H2↑

铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=Al2(SO4)3

+3

H2↑

（2）酸

+金属氧化物--------

水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3

+6HCl

==2FeCl3

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3

+3H2SO4

Fe2(SO4)3

氧化铜和稀盐酸反应：CuO

+2HCl

==CuCl2

氧化铜和稀硫酸反应：CuO

+H2SO4

CuSO4

（3）酸

+碱

--------

水（中和反应）

盐酸和烧碱起反应：HCl

NaCl1.钾钠铵销溶,盐酸除银汞——是指所有含钾钠铵的盐和碱，以及盐都是可以溶的（例如碳酸钠，，等），除了氯化银，是不溶的外，其他都是可溶的。2.再说硫酸盐，不溶有钡铅——是指，硫酸钡是不溶的，其他硫酸盐可溶3.碳酸，只溶钾钠铵——是指碳酸盐和里，只有碳酸钾，碳酸钠，碳酸铵（或磷酸钾，磷酸钠等）是可溶外，其他不溶。4.说碱类，能溶钾钠钡——是说只有，，是可溶的，其他都是不溶的

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

+Ca(OH)2

CaCl2

氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl

+Al(OH)3

AlCl3

硫酸和烧碱反应：H2SO4

+2NaOH

Na2SO4

（4）酸

+盐

--------

另一种酸

+另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3

+2HCl

CaCl2

+CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应:

+2HCl

2NaCl

+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

+HCl==

NaCl

+CO2↑

硫酸和溶液反应：H2SO4

+BaCl2

BaSO4

↓+

2、碱的化学性质

（1）

碱+

非金属氧化物

--------

水暴露在空气中变质：2NaOH

+CO2

吸收气体：2NaOH

+SO2

Na2SO3

吸收气体：2NaOH

+SO3

Na2SO4

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2

+CO2

CaCO3

↓+

消石灰吸收：Ca(OH)2

+SO2

CaSO3

↓+

+酸--------

水（中和反应）

盐酸和烧碱起反应：HCl

NaCl

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

+Ca(OH)2

CaCl2

氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl

+Al(OH)3

AlCl3

硫酸和烧碱反应：H2SO4

+2NaOH

Na2SO4

（3）碱

+盐

--------

另一种碱

+另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

+Na2CO3

CaCO3↓+

2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）

+金属单质-------

另一种金属

+另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe

+CuSO4

+Cu

（2）盐

+酸--------

另一种酸

+另一种盐

碳酸钠与稀盐酸反应:

+2HCl

2NaCl

+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

+HCl==

NaCl

+CO2↑

（3）盐

+碱

--------

另一种碱

+另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

+Na2CO3

CaCO3↓+

2NaOH

（4）盐

+盐

两种新盐

氯化钠溶液和溶液：NaCl

+AgNO3

AgCl↓

+NaNO3

硫酸钠和：Na2SO4

+BaCl2

BaSO4↓

+2NaCl

参考资料：百度文库

求化学所有的酸碱盐的名称

Na22HClCO3

初三化学酸碱盐化学式

单质与化合物反应的非复分解反应

1 酸的化学式

32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

盐酸HCl 、 HNO3

氢硫酸 H2S、 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、

磷酸 H3PO4

乙酸（ 醋酸）CH3COOH

2 碱的化学式

KOH、 NaOH 、氨水NH3·H2O

氢氧化钙 Ca(OH)2、 Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁 Fe(OH)2↓

氢氧化铁 Fe(OH)3↓、氢氧化铝 Al(OH)3↓

3 盐的化学式

氯化银AgCl↓、KCl 、氯化钠 NaCl

FeCl3、AlCl3、CoCl3

硫酸钠 Na2SO4 、硫酸钾 K2SO4

硫酸钡BaSO4↓、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4 、硫酸钙CaSO4、硫酸镁 MgSO4、硫酸亚铁FeSO4

硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝 Al2(SO4)3

碳酸钠Na2CO3、碳酸钾 K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3

碳酸钙CaCO3↓、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3↓、碳酸铜CuCO3↓、碳酸锌 ZnCO3↓、碳酸亚铁FeCO3

碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3

NaNO3、AgNO3、 KNO3

Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2、Ca(NO3)2、Zn(NO3)2、Ba(NO3)2

Fe(NO3)3、Al(NO3)3

氯化铵NH4Cl、NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4

Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾 KI 、溴化锌ZnBr、

KClO3、 KMnO4 、 K2MnO4、

甲烷(天然气)CH4、乙醇(酒精) C2H5OH

铜锈Cu2(OH)2CO3、铁锈Fe2O3.nH2O

AGNO3+HCL=AGCL↓+HNO3检验氯离子

BACL2+H2SO4=BASO4↓+2HCL检验硫酸根离子

CA(OH)2+CO2=CACO3↓+H2O检验二氧化碳