溶剂和溶质的区别 溶剂和溶质的区别和联系

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溶剂和溶质的区别 溶剂和溶质的区别和联系

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1、溶液：溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定,被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中.溶解度的计算公式：m（溶质）/ m（溶剂） = s（溶解度） / 100g （溶剂） 饱和溶液中溶质质量分数 = [s/ (100g +s)] 。

2、比如读法：一般读作“某某（溶质）的某（溶剂）溶液”,如酒精可读作“乙醇的水溶液”酒精里面 液态的乙醇就是溶质 液态的水就是溶剂溶解度的符号是S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，物质的溶解度属于物理性质。

3、物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。

4、在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。

5、溶解度的变化原理：氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氧气都是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。

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