阿伏伽德罗定律 阿伏伽德罗定律中的R的数值

阿伏伽德罗定律表达式

物质的量之比 = 气体密度的反比；两气体的体积之比 = 气体密度的反比

pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）

阿伏伽德罗定律 阿伏伽德罗定律中的R的数值

阿伏伽德罗定律 阿伏伽德罗定律中的R的数值

根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律），分子量一定，摩尔质量之比=密度之比=相对密度。若mA=mB，则MA=MB。

p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单位K.

R为比例系数,数值不同状况下有所不同,单位是J/（mol·K）

上面错误

如果采用质量表示状态方程,pV=mrT,此时r是和气体种类有关系的,r=R/M,（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2M为此气体的平均分子量

[编辑本段]推导

经验定律

（1）玻意耳定律（玻—马定律）

（2）查理定律

当n,V一定时 p,T成正比,即p∝T ②

（3）盖-吕萨克定律

当n,p一定时 V,T成正比,即V∝T ③

（4）阿伏伽德罗定律

当T,p一定时 V,n成正比,即V∝n ④

由①②③④得

V∝（nT/p） ⑤

将⑤加上比例系数R得

V=（nRT）/p 即pV=nRT

阿伏伽德罗定律pt=nrv

根据PV=nRT，

pV=nRT

在摩尔表示的状态方程中,R为比例常数,对任意理想气体而言,R是一定的,约为8.31441±0.00026J/(mol·K）.

R就是一个常数,由此你可以推断出所有推论.

如等温等压下：V与n成正比；

如等温等容下：p与n成正比；

n=m/M带入得到pM=(m/V)RT=dRT（d是密度）

如等温等压下：M与d成正比；

你可以来我空间看看（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2.

为什么阿伏伽德罗定律可以得出： V1/V2=P1/P2 （P指压强）

(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1

阿伏加德罗定律认为：在同温同压下,相同体积的气体含有相V，p成反比，即V∝（1/p）①同数目的分子.

(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等（气体分子间的作用微弱，可忽略），故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。2 ⑤ 同质量时:p1:p2=M2:M1

(3)同温同压同体积时:⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2

阿伏伽德罗定律推论公式变形

当n,T一定时 V,p成反比,即V∝（1/p）①

阿伏加德罗定律推论

克拉伯龙方程式

（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2

（3）同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1

（4）同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2

分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反求V全微分应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。

阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。

克拉珀龙方程的推导过程以及克拉珀龙方程与阿伏伽德罗定律推论的关系.

P1m1/P2m2=D1RT1/D2RT2

推导：pV=nRT

又∵R为常数，∴V=n

V=f（p,T,N）

令C=lnR

即得pVm=RT

同乘以n得到pV=nRT

注：所有气体R值均相同（1）同温同压下，v1/v2=n1/n2.

如果压强、温度和体积都采用单位（SI）,则P表示压强,单位Pa；V表示气体体积,单位立方米；n表示物质的量,单位mol；T表示热力学温度,单位K（开尔文）；R表示气体常数,单位J·mol^-1·K^-1或kPa·L·K^-1·mol^-1.R=8.314帕米3/摩尔·K.

Pv=m/MRT……②

PM=ρRT……③

以A、B两种气体来进行讨论.

根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律）

摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）.若mA=mB则MA=MB.

（2）在相同T·P时：

体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）

什么是阿伏加德罗常数定律

阿伏加德罗常数，0.012kg12c中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为na。阿伏加德罗常的近似值为：6.02×10^23/mol。

阿伏伽德罗常量（ogadro's

∴同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

constant，符号：na）是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为：一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。历史上，将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当。阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿伏伽德罗（ogadro

a）得名。现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量(na)。其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。

符号但是v不是密度，密度=m/v，这里不可以保证两种气体的质量相等。所以是错的：na

含义：1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个

依照阿伏伽德罗定律，“在同温同压下，两种气体的物质的量的比等于密度之比”错在哪里？

摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）.

根据阿伏伽德罗定律，n1/n2=v1/v2

已知同温同压，∴V=nR

∵V=m/ρ

n=m/M

∴M=ρ

故是摩尔质量，非物质的量

,N=M/m

N---摩尔数

，M---气体的质量，m---该物质物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）.的摩尔质量（1）同温同压下，v1/v2=n1/n2（分子量）

P=(M/V)RT/m

,M/V=D

----气体密度

，Pm=D

,(P1=P2,T1=T2),

m1/m2=Di/D2

应该这样讲：两种气体的

摩尔质量（分子量）的比等于密度之比

阿伏伽德罗定律的推论推导过程

（3）在相同T·V时我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：：

阿伏加德罗定律推论：（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2以A、B两种气体来进行讨论.（1）在相同T、P、V时：根...

（2）在相同T·p时：

阿伏伽德罗定律的推论是怎样得来的？

3、同温同压同体积时：ρ1 : ρ2 = M1 : M2 ＝ m1 : m2

给你一个克拉伯龙方程

因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度）,所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：

pV=nRT①

p压强，V体积，n物质的量，R常数，T温度

你自己看看吧

变一变不定积分得到lnV+lnp=lnT+Cn=m/M

同时除以V就是

根据①②两个式子，你自己去验证吧

阿伏伽德罗常量的科学成就

PV=N（3）同质量时：V1 : V2 = M2 : M1RT

阿伏伽德罗毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究。当时由于道耳顿和盖-吕萨克的工作，近代原子论处于开创时期，阿伏伽德罗从盖-吕萨克定律得到启发，于1811年提出了一个对近代科学有深远影响的说：在相同的温度和相同压强条件下，相同体积中的任何气体总具有相同的分子个数。但他这个说却长期不为科学界所接受，主要原因是当时科学界还不能区分分子和原子，同时由于有些分子发生了离解，出现了一些阿伏伽德罗说难以解释的情况。直到1860年，阿伏伽德罗说才被普遍接受，后称为阿伏伽德罗定律。它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。

定义