列举生活中混合物分离和提纯的例子 混合物的分离在生活中的应用

有机物分离方法，原理和大量实例

2固液混合多用沉淀和过滤地方法

有机物的分离应结合有机物的物理性质和化学性质。例如乙烷中混

列举生活中混合物分离和提纯的例子 混合物的分离在生活中的应用

列举生活中混合物分离和提纯的例子 混合物的分离在生活中的应用

有乙烯时，有将气体通过溴水或

溶液，用洗气的方法将乙烯除去，若溴

将乙醇从中萃取出来，苯中混有时，单纯用物理性质或单纯用化学性

，与

起反应生成，类似于无机盐的性质，与苯不互溶，于是溶液就分层

了，可以用分液的方法把它们分开，也可以用分馏的方法把它们分离开。若乙醇

中混有水，欲除去（也就是由工业乙醇制）时，加入生石灰，生石灰与

乙醇中所含的水生成

法把它们分开。象实验室制时，用的是饱和

溶液来使酯析出，

目的是为了除去混在中的乙酸，乙酸与

溶液反应生成可溶于水

的，与酯不互溶，用分液的方法即可得到较纯的酯。后面这几种分

离的方法都是综合应用了有机物的物理性质和化学性质。

A混合物的分离提纯

⒈固体与固体混和物,若杂质易分解,易升华时用加热法；若一种易溶,另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用重结晶法。

⒉液体与液体混和物，若沸点相较大时，用分馏法；若互不混溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。

⒊气体与气体混和物：一般可用洗气法。

⒋若不具备上述条件的混和物，可先选用化学方法处理，待符合上述条件时，再选用适当的方法。

附：常见有机物的分离方法

混合物

试剂

分离方法

主要仪器

苯（）

NaOH溶液

分液漏1,2楼主似乎能混了分离和除杂这两种作，分离要求纯粹，A(B)分离后A还是A，B还是B，除杂要求“不增不减”即不增加新的杂质，不减少被除杂物质的量。A（B）除杂后，A还是A，B不一定是B。斗

NaOH溶液

分液漏斗

（乙酸）

饱和Na2CO3溶液

分液漏斗

溴苯（溴）

NaOH溶液

分液漏斗

H2O、NaOH溶液

分液漏斗

苯（乙苯）

酸性KMnO4、NaOH

分液漏斗

乙醇（水）

CaO

蒸馏

蒸馏烧瓶、

冷凝管

乙醛（乙酸）

NaOH溶液

蒸馏

蒸馏烧瓶、冷凝管

（少量水）

MgSO4或Na2SO4

过滤

漏斗、烧杯

（）

NaHCO3溶液

过滤

漏斗、烧杯

肥皂（甘油）

NaCl溶液

盐析

漏斗、烧杯

淀粉（纯碱）

H2O溶液

渗析

半透膜、烧杯

乙烷（乙烯）

溴水

洗气

洗气瓶

分离混合物的方法有哪些

C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足

分离混合物的方法如下：

1、分离的方法

过滤：固体(不溶)和液体的分离。

蒸常用的分离提纯的方法有以下几种：发：固体(可溶)和液体分离。

蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

分液：互不相溶的液体混合物。

萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯

（1）粗盐的成分：主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

蒸发---注意事项：

②不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅；

主要仪器：蒸发皿、铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒

分离和提纯常用的化学方法：

1.加热法：

当混合物中混有热稳定性的物质时，可直接加热，使热稳定性的物质分解而分离出去。如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。

2.沉淀法：

在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，加的试剂不引入新的杂质。如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。

3.酸碱法：

被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。如用盐酸除去SiO2中的CaCO3，用除去铁粉中的等。

4.氧化还原反应法：

如果混合物中混有还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。如将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2杂质;同样如果混合物中混有氧化性杂质，可加入适当的还原剂使其被还原为被提纯物质。如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质。

不能通过一次达到分离目的的，需要经过多次转化，将其转化成其它物质才能分离，然后再将转化的物质恢复为原物质。如分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，再加入盐酸重新生成Fe3+和Al3+。在转化的过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。

6.调节pH法：

通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般是加入相应的难溶或微溶物来调节。如在CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于FeCl3的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节pH的方法将Fe3+沉淀出去，为此，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。

7.电解法：

利用电解原理来分离提纯物质，如电解精炼铜，就是将粗铜作阳极，精铜作阴极，用含铜离子的溶液作电解液，在直流电的作用下，粗铜中比铜活泼的杂质金属失去电子，在阴极只有铜离子得到电子析出，从而提纯了铜。

混合物的分离方法是什么？

离子组合出除杂试剂。如NaNO3（CuSO4）：可选用Ba（OH）2溶液为除杂试剂【生成物为Cu（OH）2沉淀与BaSO4沉淀，达到目的】。

混合物的分离方法是什么？ 分离混合物的方法很多：

倾析:从液体中分离密度较大且不溶的固体 分离沙和水

过滤:从液体中分离不溶的固体 净化食用水

溶解和过滤:分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离盐和沙

离心分离法:从液体中分离不溶的固体 分离泥和水

结晶法:从溶液中分离已溶解的溶质 从海水中提取食盐

分液:分离两种不互溶的液体 分离油和水

萃取:加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用庚烷

提取水溶液中的碘

蒸馏:从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 从海水中取得纯水

升华:分离两种固体，其中只有一种可以升华 分离碘和沙

吸附:除去混合物中的气态或固态杂质 用活性炭除去黄糖中的有色杂质

混合物的分离方法

混合物的分离方法，简单的说，有“溶解、过滤”、“结晶”、“萃取”……

具体要用哪种，要看混合物的成份和其相关性质了。

比较各种混合物的分离方法

过滤，把液体中的固体分离出来

分馏（蒸馏），把沸点不同的液体分离出来

下列四种混合物的分离方法

1过滤

2蒸发结晶

3溶解于热水中，至饱和降温结晶，析出的是，在蒸发结晶，得。

4蒸汽法，加热收集蒸汽。

混合物的分离方法有哪些

混合物的分离 在生产和生活中，接触到的很多物质大多是混合物，如石油、粗盐等。化工生产的产品也常混有少量的杂质。为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较为纯净的物质。这叫做混合物的分离。混合物常用的分离方法有过滤、结晶、重结晶、蒸馏和萃取等（参看过滤、结晶）。 结晶 固体物质从溶液里析出晶体的原理，常应用于生产或科研，用以分离可溶性混合物或除去一些可溶性杂质。这种混合物的分离方法叫结晶法。结晶法又可分结晶、重结晶（或称再结晶）和分步结晶等方法。一般地说，将可溶性的粉末状物质经溶解、过滤、蒸发溶剂或冷却热饱和溶液分离出晶体状态的物质叫结晶。从混有少量可溶性杂质的晶体里用多次结晶的方法除去杂质得到纯度较高的物质叫做重结晶。如果把可溶于水利用各种物质在一种溶剂里溶解度的不同，用结晶方法把它们分离，同时得到两种或几种晶体，这种方法叫做分步结晶法。例如，苦卤的主要成分是MgCl2、NaCl，其次是MgSO4，含量较少的是KCl，工业上利用这四种物质的溶解度不同，采取去水或加水，升温或降温的方法，分别使它们结晶或溶解，从而把比较重要的KCl分离出来。 过滤 过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体相分离的一种方法。根据混合物中各成分的性质可采用常压过滤、减压过滤或热过滤等不同方法。中学常用的是常压过滤的方法，即用普通玻璃漏斗做过滤器，用滤纸做过滤介质。当将混合物进行过滤时，得到的澄清液体是滤液，留在过滤介质上面的固体颗粒是滤渣（参看漏斗的使用、过滤）。 萃取 是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，以一种溶剂把溶质从另一溶剂里提取出来的方法。例如用萃取碘水中的碘。

请写出下列混合物的分离方法

过滤

蒸馏分馏:分离两种互溶而沸点别较大的液体 从液态空气中分离氧和氮； 石油的精炼

溶解 过滤 蒸发结晶

混合物分离方法 有那些?

我只说常见的方法：1固体混合物，物理方法，依靠比重别，溶解性和熔沸点的别，可分别用筛选，溶解过滤和加热过滤方法，若不行，看混合物中各成分的性质，选取合适的试剂，或沉淀，或溶解后分离

3液液混合：涉及互溶性，沸点等的别，常用的方法是分液，萃取，蒸馏以及分流

4气气混合：常采取的方法是吸收法

总之，一楼的学长已经介绍了各种方法，用的时候要综合考虑。

空压机油气混合物的分离方法有哪些？

螺杆式空压机本身就有油气分离器芯，活塞式的在后处理方面可以安装油水分离器，再加过滤器，可以分离油分。螺杆式的，如果经过后处理，含油量仍然过高，在有条件的情况下，可以考虑无油机，条件不允许的情况下，可以安装博格的无油催化后处理，

化学中的分离与提纯有哪几种方法，分别在什

(1)碳酸钠和碳酸钙 (2)氯化钠和氯化钙

常用的方法有：

萃取：适用于液相均一混合物的分离，通常萃取后要分液。

分液：适用于非均一液相混合物的分离。

常压过滤：适用于液体和固体的分离。

抽滤（也叫减压过滤）：适用于液体和固体的分离。

分馏：适用于均一液相、沸点相略小的分离。

层析：适用于相同洗脱条件下，洗脱速率不同的分离。

渗析：适用于溶解度不同的分离。

倾析：适用于实验室快速、简易液体和固体的分离。

重结晶：适用于溶解度曲线以温度为自变量的导函数相较大的固体的分离。

等。（2）过滤---作要点：一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴)，二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘),，三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸;漏斗下端靠烧杯内壁)，主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）。

浅谈固体混合物的分离与提纯

该类题目的主要特点有三个：一是选取适当的试剂及分离的方法除去被提纯物中指定含有的杂质；二是确定除去被提纯物质中多种杂质时所需加入试剂的先后顺序。三是将分离提纯与物质的制备，混和物成分的确定等内容融为一体，形成综合实验题。

混合物的分离与提纯是一类常见的题型，处理起来比较棘手。同学们要学会有章可循，这个“章”就是物质的性质。混合物中含有不同的物质，不同的物质具有不同的性质，尤其是化学性质，我们恰恰就是利用它们不同的性质完成混合物的分离与除杂的。主要有以下几种题型。

类型：不溶物+不溶物

此类问题不常见，要具体问题具体分析。方法不一，不求苟同。例如，分离c粉和fe粉，分离方法是先将混合物加入水中搅拌（目的使二者分散开来），再用吸铁石分离之。再如，如何除去cuo中的少量c粉？答，在氧气流中加强热即可。

第二类型：不溶物+可溶物

两类物质一类溶于水一类不溶，此问题常见，处理时常常用“过滤”。例如，实验室制氧气，采用加热kclo3（mno2催化）的方法，如果品完全反应，则剩余固体是什么？如何分离？剩余固体应为kcl和mno2。先将混合物加水溶解，然后过滤，滤纸上留下的就好是二氧化锰，然后烘干即可，滤液中溶质为，蒸发滤液即得固体。

第三类型：可溶物+可溶物

两类物质均可溶于水，但温度对其溶解度的影响可能不同。例如，如何分离kno3和nacl？先把混合物溶于热水中制成热饱和（或接近饱和）的溶液，然后降温，则溶解度受温度影响变化大的kno3大部分析出，而nacl则大部分留，然后过滤即初步分离。再如，cacl2和nacl混合物该如何分离？并写出相关反应的方程式。（1）先将混合物溶于水，然后向溶液中加入na2co3溶液（稍过量保证cacl2完全反应），cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl。（2）然后过滤，滤纸上所留为caco3，再加入稀盐酸反应后蒸发滤液即得cacl2。caco3+2hcl==cacl2 +co2↑+h2o。再把滤液中加入适量稀盐酸（除去碳酸钠）然后蒸发滤液即得nacl。

例题解析

1.要除去cacl2溶液中少量的hcl，加入过量的下列物质，其中最合理的是（ ）

a.caco3 b.ca（oh）2 c. d.agno3

分析：此题中b、c选项都会使溶液中最终引入新杂质ca（oh）2。d选项则会影响到主要成分cacl2。a选项可除去hcl而且caco3不溶，不会进入溶液。

2.食盐是我们常用的调味剂，它主要产自海洋。由海盐变成我们直接食用的精盐有一个复杂的过程。沿海晒盐场最初得到的海盐杂质很多，主要有泥沙等不溶性杂质，可溶性杂质有mgcl2、cacl2、na2so4。那么，我们该如何得到精盐呢？

（1） 除去泥沙等不溶性杂质我们苯和甲苯 只有蒸馏采用_________的方法。（过滤）

（2） 除去可溶性杂质我们要利用化学反应，除去mgcl2我们要加入稍过量的naoh，反应方程式为：mgcl2+2naoh==mg(oh)2 +2nacl。除去na2so4加入稍过量的bacl2：na2so4+ bacl2==baso4 +2nacl。除去cacl2加入稍过量的na2co3：cacl2+ na2co3==caco3+2nacl。注意加入na2co3要在加入bacl2之后，因为稍过量的bacl2可被na2co3除去。否则bacl2就成了杂质了。溶液中只剩下少量的naoh和na2co3。加入适量盐酸即可除去。请同学们自己写出这两个方程式: 。

（3）蒸发溶液即得较为纯净得精盐。

从混合物中分离出指定的物质分别采用什么方法

蒸馏：适用于均一液相、沸点相较大的分离。

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液体+液体 加试剂生成沉淀 然后再过滤 氯化钠中出去硫酸钠，加生成硫酸钡沉淀过滤，同时还生成氯化钠，记得一定不要有新物质生成！！！

可用于分离或提纯物质的方法

8、欲除去括号内的少量杂质，填表：

1、分级结晶法。这种方法常用加热蒸发溶液，控制溶液的密度，使其中一部分溶质结晶析出。经反复的作可以达到分离提纯的目的。

，与乙醇的沸点相较大，可用分馏的方

2、分步沉淀法。这种方法常选用适宜的试剂或调节pH，使溶液中的某一部分沉淀析出。经反复的作，也可达到分离提纯的目的。

3、选择性氧化还原法。用适宜的氧化剂或还原剂，使混合物中的某些成分氧化或还原，并进一步达到分离提纯的目的。

4、吸收、吸附法。用适宜的试剂吸收混合物中的某些成分，例如用烧碱吸收混合气体中的二氧化碳。或者用适宜的物质吸附混合物中有的某些成分，如用活性炭吸附某些气体，从而达到分离提纯的目的。

5、液液溶剂萃取法。选用适宜的溶剂，把混合物中的某些成分溶解吸收，从而达到分离提纯的目的。

6、蒸馏法。控制混合溶液蒸气的冷凝温度，使不同沸点的成分分步冷凝析出，从而达到分离提纯的目的。

有哪些比较难分离的有机混合物

不知道唉

化学结构相似，能够互相混溶，沸点非常接近的两种化合物，用普通的方法非常难以分离。我所了解的有两种：

2、含CO、N2、H2、CO2和水蒸气的混合气，依次通过NaOH 溶液、灼热的CuO和浓硫酸，剩下的气体是（ ）

1）和。沸点139℃，138.37℃，不到一度，通过精馏，结晶等方式是无法进行提纯的。我们的合成纤维产业，曾经长期受到这个问题的困扰，组织大学和石化院研究了几十年，一直进展不大，长期受到国外进口吸附剂的困扰，直到十年前，才解决了吸附剂的问题，使吸附剂的价格从30多万一吨，下降到10万左右一吨，从而消除了国外跨国公司的垄断。

2）和三，沸点也是相不到1℃，非常难以获得较纯的产品。

这样的问题随便编的话就有很多了，沸点接近又相互溶解的物质很难分离，甚至没有分离的必要了，比如甲烷和乙烷，丙烷和丁烷，戊烷和己烷等等。

化学各种过滤方法举例..！谢谢.

乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与不互溶，用水

4.2 过滤，视频源于优翼100，课件制作精良。

1、从海水中提取食盐

蒸发 蒸馏 化学转化的根本依据

色层分析法:分离溶液中的溶质 分离黑色墨水中不同颜色的物质3、石油 分馏

1、蒸发：把固体和液体分离的方法。如把盐水分开成盐和水。

2、蒸馏：把沸点不同的液体分离的方法。如从薄度酒中得到高度酒或从液态空气中得到液态氮气。

3、化学转化等方法分离或提纯的例子：银铁混合物中提取银，用稀酸溶解铁，剩余银。