化学元素周期表内容 《化学元素周期表》

元素化学周期表有哪些？

元素化学周期表如下：

化学元素周期表内容 《化学元素周期表》

化学元素周期表内容 《化学元素周期表》

化学元素周期表内容 《化学元素周期表》

17，法国化学家拉瓦锡在《化学纲要》中对当时已知的33种元素进行分类，制作了张元素分类表，分为气体、金属、非金属、土质四类。

十九世纪初，英国化学家道尔顿提出了原子论后，化学家把原子论同元素的概念相联系，通过测定各元素的原子量来建立更为准确的元素分类方式。

1829年，德国化学家德贝莱纳提出了“三元素组”理论，他认为元素的原子量与元素的化学性质之间一定存在着某种规律性。

1862年，法国地质学家尚古多提出了一种名为“螺旋图”的分类方法。

1865年，英国化学家纽兰兹提出“八音律”分类法。他对当时已知的62个元素的原子量按递增顺序排列，发现元素的性质存在着周期性的重复，每八个元素为一周期。

1869年，俄国化学家门捷列夫制作了一张周期表，这张表格是化学研究历史上最重要的一份研究成果。据说，在那年的一个夜晚，门捷列夫梦见已知的63种化学元素一一对应地落在格子里，构成了一张鳞次栉比的表格。

一梦惊醒，他立即将梦中的表格还原，制成了张元素周期表。当然，这是一种传说，事实是他在之前多位科学家对各类化学元素不断研究发现的基础上，受当时流行的纸牌游戏启发，把元素写在卡片上，并根据化学和物理性质将它们进行排列。最终形成了每一纵列元素化学性质相似，每一横列从左至右元素的反应规律依次递变的周期表。

化学周期元素周期表内容是什么？

化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。

这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

俄国化学家门捷列夫（Dmitri Mendeleev）于1869年总结发表此周期表（代元素周期表），此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：

短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（以维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等众多类型表。

元素周期表排列的周期性趋势既可用于推演不同元素间性质的关系，也可用于预测未发现或新合成的元素的性质。主要用于表现当时已知的元素之间的周期性规律，借此基本成功预测当时尚未发现的、位于周期表空位中元素的相当一部分性质。

随着新元素的发现和化学性质理论模型的健全，门捷列夫的思想也在不断完善。现代的元素周期表不仅为分析化学反应提供有用的框架，也在其他化学领域乃至核物理学中得到广泛应用。

扩展资料：

每种化学元素都对应一个原子序数（通常记作Z），这个值即是原子核内的质子数量。对大多数元素而言，同种元素的原子可以包含不同数目的中子，可互称为同位素。

例如，碳元素就有三种天然同位素，每种同位素原子都包含六个质子，但中子数量不同：绝大多数碳原子含有六个（碳-12），约1%含有七个（碳-13），极少数含有八个（碳-14）。

元素周期表中对同位素不加区分。不少周期表会标出元素的原子量，但对于没有稳定同位素的元素，则会标出半衰期最长的核素的相对原子质量，在这种情况下原子量会带上括号。

在标准的元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列。当一个新的电子壳层开始填入电子时，周期表就从下一行（即下一个周期）继续开始排布。纵列（族）是由原子的电子构型决定的。对于同一族中的元素，原子的某一亚层中的电子数量总是相同的。

例如，氧和硒位于同一族，而它们的原子最外层的p轨道中都填入了4个电子。同族元素通常具有相似的化学性质，而在周期表的f区与d区的一部分中，整个区域的元素都有相似的化学性质。因而，如果已知与某个元素相邻的其他元素的性质，这个元素的性质就不难猜测。

参考资料：

化学元素周期表

周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài)

元素周期表正确金属汉字写法

第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)

第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)

第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài)

外围电子层排布,括号指可能的电子层排布

1 H 1s1 2 He 1s2

3 Li 2s1

4 Be 2s2

5 B 2s2 2p1

6 C 2s2 2p2

7 N 2s2 2p3

8 O2s2 2p4

9 F 2s2 2p5

10 Ne 2s2 2p6

11 Na 3s1

12 Mg 3s2

13 Al 3s2 1

14 Si 3s2 2

15 P 3s2 3

16 S 3s2 4

17 Cl 3s2 5

18 Ar 3s2 6

19 K 4s1

20 Ca 4s2

递变性规律

1 原子半径

（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.

注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象.从钛至锆,其原子半径合乎规律地增加,这主要是增加电子层数造成的.然而从锆至铪,尽管也增加了一个电子层,但半径反而减小了,这是与它们对应的前一族元素是钇至镧,原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）.然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素,由于电子层数没有改变,随着有效核电荷数略有增加,原子半径依次收缩,这种现象称为“镧系收缩”.镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响,出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象.

2元素变化规律

（1） 除周期外,其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素,一稀有气体元素结束.

（2）每一族的元素的化学性质相似

3元素化合价

（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；

（2）同一主族的元素的正价、负价均相同

(3) 所有单质都显零价

4单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

5元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.

6价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强,其价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强,价氧化物的水化物的酸性越强.

7 非金属气态氢化物

元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱.

8单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.

置规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数.

阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子

所以, 总的说来(同种元素)

(1) 阳离子半径原子半径

(3) 阴离子半径>阳离子半径

(4)或者一句话总结,对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.

（不适合用于稀有气体）

化合价：

一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷,二三铁二四碳,莫丢二三四五氮,铜汞二价最常见,单质零价记心间.

常见原子团化合价口决：

负一氢氧根,负二硫酸碳酸根,还有负三磷酸根,只有铵根是正一

记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：

钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金.

口诀

周期表分行列,7行18列,

行为周期列为族.

周期有七,

三短（1,2,3）三长（4,5,6）一不全（7）,

2 8 8 18 18 32 32满

6、7镧锕各15.

族分7主7副1Ⅷ零,

长短为主,长为副.

1到8重复现,

2、3分主副,先主后副.

Ⅷ特8、9、10,

Ⅷ、副全金为过渡.

根据一个小故事来背诵

侵 害

从前,有一个富裕人家,用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿,叫桂林,不过她有两颗绿色的大门牙（哇,太了吧）,后来只能嫁给了一个叫康太的.刚嫁入门的那天,就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把,新娘一生气,当时就休克了.

这下不得了,娘家要上告了.铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府,把大印偷走一直往西跑,跑到一个仙人住的地方.

这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河,一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅 ,因为它们不喜欢冬天,所以要去南方,一路上还相互提醒：南方多雨,要注意防雷啊.

在来把这个故事浓缩一下：

周期：氢 氦 ---- 侵害

第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶

第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女 流露绿牙）（那美女归你）

第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太

铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者

砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克

第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你

钼 锝 钌 ---- 不得了

铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤

碲 碘 氙 ---- 地点仙

第六周期：铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河

钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅

铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵

铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天）

第七周期：钫 镭 锕 ---- 防雷啊!

溶解性口诀

钾钠铵盐溶 （钾盐钠盐铵盐都溶于水和酸）

盐相同 （盐同上）

钾钠钙和钡 （ 氢氧化钙 ）

溶碱有四种 （上面四种是可溶性的碱）

氯除银亚汞 （除了银亚汞其他都溶）

硫酸除铅钡 （硫酸盐除了铅和钡其他都溶）

（请注意,溶解性口诀中,所谓的溶解范围只在初、高中的课本范围内适用,也有一部分钾、钠、铵盐,盐,氯化物,硫酸盐难溶而不在口诀中,除上述四种碱外,也有其他可溶的氢氧化物.）

记忆口诀 化合价：

一价请驴脚拿银,（一价氢氯钾钠银）

二价羊盖美背心.（二价氧钙镁钡锌）

一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷二三铁、二四碳

一至五价都有氮铜汞二价最常见

正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫二四五氮三五磷

一五七氯二三铁二四六七锰为正

碳有正四与正二再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷

初中常见原子团化合价口决：

负一氢氧根,负二硫酸碳酸根,还有负三磷酸根,只有铵根是正一

氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖.钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙.

记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：

钾钙钠镁铝（嫁给那美女）、锌铁锡铅氢（新铁吸铅轻）、铜汞银铂金（冯巩赢白金）.

化学元素周期表内容是什么 怎样记忆

化学元素周期表内容包括氢、氦、锂、铍、 硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯等。记忆方法可以按周期记忆，按族记忆。周期氢氦，第二周期锂铍硼炭，氮氧氟氖。第三周期钠镁铝硅，磷硫氯氩。第四周期钾钙钪钛钒铬猛，铁钴镍铜锌镓储，砷硒溴氪。 扩展资料 化学元素周期表内容包括氢、氦、锂、铍、 硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯等。记忆方法可以按周期记忆，按族记忆。周期氢氦，第二周期锂铍硼炭，氮氧氟氖。第三周期钠镁铝硅，磷硫氯氩。第四周期钾钙钪钛钒铬猛，铁钴镍铜锌镓储，砷硒溴氪。

化学元素周期表一到二十号元素分别是什么?

一到二十号化学元素符号如下：

1-5：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼

6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖

11-15：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷

16-20：S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

元素的正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），负氧化数从左到右递增（周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

扩展资料：元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无正价），其他周期元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。

（2）同一主族的元素的正价、负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）

单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到，以后依次递减）

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）

元素的金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

参考资料：