铅酸电池铅板制作 铅酸电池铅板制作教程

欣欣今天给分享铅酸电池铅板制作的知识，其中也会对铅酸电池铅板制作教程进行解释，希望能解决你的问题，请看下面的文章阅读吧！

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1、1. 电池里的电是怎么弄进去的先说说电池的放电过程，电池就是把化学能转化为电能的装置。

2、以锌铜原电池电池为例：┏ 锌片：Zn – 2e- = Zn2+ 氧化反应（负极）e-┗铜片：2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应（正极）总式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑这就是电池的放电过程（活性不同的两种物质之间电子的转移）。

3、发生的条件：①活泼性不同的两个电极（金属与金属或石墨或不溶性的金属氧化物）；②两电极浸入电解质溶液且导线连接或直接接触；粒子的放电顺序：阳离子：K + 、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、Zn2+ 、Fe2+Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+（得e能力依次增强）阴离子：除Au 、Pt外的金属做电极放电能力>阴离子。

4、即：Zn、Fe… Cu 、Hg 、Ag >S2-、I - 、Br -、Cl -、OH -（水）、NO3 -、SO4 2-现在再来说说充电，充电就是让在上边的充电过程逆转以铅蓄电池为例：铅蓄电池是首先制造出的实用蓄电池。

5、其原理如下：把A、B两块铅板插入硫酸溶液中，铅于硫酸作用的结果，使A、B两块铅板上形成，溶液中也被饱和，这是还没有电势，给蓄电池充电时，在两极上发生的化学反应如下：A;PbSO4+2H2O - 2e-→PbO2+H2SO4+2H+;B:PbSO4+2e-→Pb+SO42-;可以看出，充电后，A板上的PbO2成为正极， B板上Pb成为负极。

6、放电时，两极发生的反应如下：正极：PbO2+H2SO4+2H+ -2e-→PbSO4+2H2O-2e-;负极：Pb+SO42-→PbSO4+2e-;放电时发生反应恰为充电的逆过程。

7、充电时，电动势为2.2V。

8、放电时，电动势逐渐降低，低到1.8V时必须充电，否则会损坏极板 .2. 我想自己制造一个铅酸蓄电池,请问方法电解液是用密度1.84的浓硫酸和纯净水配制而成.一定要小心，硫酸是强氧化剂，它与水有亲和作用，溶于水时放出大量的热量，因此作人员要戴上护目镜、耐酸手套，穿胶鞋或靴子，围好橡皮围裙。

9、专业点安全。

10、配制前，要将容器清洗干净，为防酸液溅到皮肤上，先准备好5%氢氧化铵或碳酸钠溶液，以及一些清水，以防万一溅上酸液时，可迅速用所述的溶液擦洗，再用清水冲洗。

11、选择电解液浓度时，还要考虑蓄电池的工作环境温度。

12、工作在寒冷温度下，电解液浓度应高—点，在炎热的气温下，电解液浓度可低一点。

13、一般情况下，在25℃（电解液温度）时密度为1.28，在其他温度下可按下式计算：Da=Dt+0.0007(t-25)式中的Da为25℃时的密度；Dt为实际温度时的密度；t为测定时电解液的温度。

14、配制时，先估算好浓硫酸和水的需要量，把水先倒入容器内，然后将浓硫酸缓缓倒入水中，并不断搅拌溶液。

15、刚配制的溶液温度很高，不可马上注入蓄电池内，要等温度降到40℃以下，再测量溶液浓度并进行调整到标准值，再加入蓄电池内。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。