原子结构思维导图 高中原子结构思维导图

化学必修二第3章重要的有机化合物的思维导图

化学必修二第3章重要的有机化合物的思维导图如下：

原子结构思维导图 高中原子结构思维导图

原子结构思维导图 高中原子结构思维导图

原子结构思维导图 高中原子结构思维导图

扩展资料：

有机化合物的性质及鉴别：

在有机物的化学性质中，某些性质是分析、鉴别有机物的重要手段，虽然近年来，由于现代仪器用于分离和分析，使有机化学的分析方法起了根本的变化，但是化学分析仍然是每个化学工作者必须掌握的基本知识和作技巧。

在实验过程中，往往需要在很短的时间内用很少的样品作出鉴定，以保证实验很快顺利进行化学分析鉴定就是利用有机物的性质实验来得到一定的信息。

有机物主要以官能团分类，有机化合物言能团的定性实验,其作简便、反应迅速，对确定化合物的结构非常有利。能团的定性鉴定是利用有机化合物中官能团所具有的不同特性，即能与某些试剂作用产生持殊的颜色或沉淀等现象，反应具有专一性，结果明显。选取化学分析还是仪器分析取决于实验中哪一方法更为迅速、更为简便。

物理教科版八上下重点知识思维导图 简明

中考物理总复习提纲

章声现象

1、声音产生的条件是

2、声音的传播

3、我们怎样听到声音

4、声音的特征

：5、噪声危害

和控制

6、声的利用

中考物理总复习提纲

第二章光现象

1、光源

2、光

的传

播（4）光线

（5）光速

（1）定义： ；

（2）相关概念

3、光

的反 （3）实验：

射（4）光的反射规律

（5）可逆性：

（6）两种反射：

（7）反射元件

4、平 （1）实验：

面 （2）特点：① ；② ；③ ；④ ；

镜 （3）平面镜成像特点的应用；a、作图： ；b、求距离 ；c、求速度；

成 （4）平面镜应用： ； ；

像（1）定义： ；

5、光 （2）光的折射规律

的折

射 （3）光的折射规律应用：①作作、 ②求角 ③解释现象

（4）实验：

（5）可逆性：

（1）光的色散

6、

光的

色（2）色光的混合

散（3）物体的颜色

（4）颜料的颜色：

7、 （1）光谱：

看不 （2）线

见的 （3）紫外线

光中考物理总复习提纲

第三章透镜及其应用

1、透镜： ；

2、凸透镜

3、凹透镜

（一）

透 4、相

关概

镜 念

1、实验

2、 凸透镜成像规律：

物距

U 像的性质 像的位置 应用 使像变大 使像变小

正立或倒立 放大或缩小 实像或虚像 与物体在 像跟V

U=∞

U＞2f

U=2f

f＜u＜2f

U=f

u＜f

（二）

凸透

镜3、凸透镜成像情况总结：

①两个分界点：a成实像与虚像的分界点： b、成放大、缩小像分界点：

②当物体从远处向凸透镜的焦点靠近时,物距减小,像距变大,实像变大；当物体从透镜向焦点靠近时,虚像不断变大.

③实像与虚像区别：

4、生活中的透镜

眼睛

1、 近视眼

眼睛

（三） 与 远视眼

应 眼

镜用 的度数：

2、显微镜

3、望远镜

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第四章物态变化

1、 （1）温度：①定义： ②符号

温 （2）温度两种 ①摄氏温度（C）

度 表示方法

②热力学温度（T）：单位： 符号

③热力学温度与摄氏温度关系：

（1）制作原理：

2、

温 （2）种类

度 及用法

计（1）物质的三种状态： ；

①熔化

（2）熔化和

凝固

d、晶体熔化

e、非晶体熔化规律：

g、熔化图像：

②凝固

③熔化时 热,凝固时 热.应用实例： .

①汽化

（3）

汽化

和液

化c、吸热、实例：

②液化

①升华

（4）

升华

和 ②凝华

凝华

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第五章电流和电路

（1）摩擦起电： ；例子： ；

正电荷： ；

（2）种类： 负电荷： ；

（3）电荷相互作用的规律： ；

① ；

②验电器

（4）检验摩擦过

的物体是否带

电的方法

1、 ③ ；

电荷 （5）电荷量

（6）中和： ；

（7）原子的结构

（1）定义： ；符号 ；

（2）电流方向的规定： ；

电源外部的电流方向： ；（二极管）

（3）金属导体靠 导电,酸、咸、盐溶液靠 导电.

（4）得到持续电流的条件： 、 .

（5）导体与绝缘体

（6）单位及符号： 、 、 、 、 、 ；

（7）1A= mA 1mA= uA

( 8 )测量工具：

2、 电流表

电流

（9）串联电路的电流特点：

并联电路的电流特点：

（1）定义：

①电源

（2）四个部分的作用

②开关

③用电器作用：

④导线的作用：

（3）三种状态：

3、

电路

（4）电路图

（4）电路两

种基本联

系方式

3、

电路

（5）实验：

（6）探究实验的过程： 、 、 、 、 、

、 .

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第六章电压 电阻

1、概念

2、单位：

3、生活中常风的电压

4、测量

5、实验：（探究过程）

6、电压特点：

1、概念： ；符号： .

2、单位：

3、电阻是导体本身的一种 ；导体电阻的大小是由 决定,

而与具 无关.

4、一些导体的电阻：小灯泡 ；白炮灯 铜导线 .

5、决定电阻大小的因素： 、 、 、 、

6、电阻的种类

7、探究实验：

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第七章欧姆定律

1、探究实验：

2、欧姆定律

3、电阻的串 （1）串联

联与并联

（2）关联

4、伏安法

测电阻

（6）变形

（1）为什么电压越高越危险?：

5、安全用电

（3）短路：

（4）灯泡种类：

（5）雷电

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第八章 电功率

1、电能产生的过程,就是把 能转化为 能的过程.

使用电能的过程中, 能转化为 的能.

2、计算公式：W= = = = =

3、单位

4、测量电能表

隔 ③种类： 、 、 ；

1、定义： ；

2、意义： ；

3、单位和符号： 、 、 ；1KW= W

4、公式“P= = = = ；

5、

6、测量小灯

泡的电功率

（有几种方法）

7、电与热

1、家庭电路的组成： 、 、 、 、 、

、 、

2、家庭电路的连接

3、火线与零线

4、保险丝

5、电路中电流过在的原因： ；

6、插座

7、测电笔

8、灯泡的种类

9、触电

10、安全用电的常识：

11、触电的急救方法： .

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第九章 电和磁

1、磁现象

（1）定义： ；

（2）基本性质： ；

（3）方向： ；

（4）强弱： ；

2、磁场 （5）磁感线

（6）磁场与磁感线区别和联系：

；（7）地磁场

（1）电流的磁效应

3、电生磁

（2）通电螺线管磁场

（4）应用 电磁铁：

a3、电生磁 b、电磁继电器

c、扬声器

（1）磁场对通电导线的作用：

4、电动机

（2）电动机

（1）电磁感应

5、磁生电

（2）发电机

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第十章 信息的传递

1、电话

2、电磁波

的海洋

（3）传播：

（1）发射和接收

3、广播电视

和移动通信

（2）电视的发射和接收：

（3）移动电话：

4、越来越宽的信息之路

选择一个角度（如材料、能源、研究手段、环境等）说说化学发展历程（并有思维导图）

二十世纪的化学发展历程化学是一门建立在实验基础上的科学，实验与理论一直是化学研究中相互依赖、彼此促进的两个方面。进入20世纪以后，由于受到自然科学其他学科发展的影响，并广泛地应用了当代科学的理论、技术和方法，化学在认识物质的组成、结构、合成和测试等方面都有了长足的进展，而且在理论方面取得了许多重要成果。在无机化学、分析化学、有机化学和物理化学四大分支学科的基础上产生了新的化学分支学科。近代物理的理论和技术、数学方法及计算机技术在化学中的应用，对现代化学的发展起了很大的推动作用。19世纪末，电子、X射现和放射性的发现为化学在20世纪的重大进展创造了条件。

在结构化学方面，由于电子的发现开始并确立的现代的有核原子模型，不仅丰富和深化了对元素周期表的认识，而且发展了分子理论。应用量子力学研究分子结构，产生了量子化学。

从氢分子结构的研究开始，逐步揭示了化学键的本质，先后创立了价键理论、分子轨道理论和佩位场理论。化学反应理论也随着深入到微观境界。应用X射现作为研究物质结构的新分析手段，可以洞察物质的晶体化学结构。测定化学立体结构的衍射方法，有X射线衍射、电子衍射和中子衍射等方法。其中以X射线衍射法的应用所积累的精密分子立体结构信息最多。

研究物质结构的谱学方法也由可见光谱、紫外光谱、光谱扩展到核磁共振谱、电子自选共振谱、光电子能谱、射线共振光谱、穆斯堡尔谱等，与计算机联用后，积累大量物质结构与性能相关的资料，正由经验向理论发展。电子显微镜放大倍数不断提高，人们以可直接观察分子的结构。

经典的元素学说由于放射性的发现而产生深刻的变革。从放射性衰变理论的创立、同位素的发现到人工核反应和核裂变的实现、氘的发现、中子和正电子及其它基本粒子的发现，不仅是人类的认识深入到亚原子层次，而且创立了相应的实验方法和理论；不仅实现了古代炼丹家转变元素的思想，而且改变了人的宇宙观。

作为20世纪的时代标志，人类开始掌握和使用核能。放射化学和核化学等分支学科相继产生，并迅速发展；同位素地质学、同位素宇宙化学等交叉学科接踵诞生。元素周期表扩充了，以有109号元素，并且正在探索超重元素以验证元素“稳定岛说”。与现代宇宙学相依存的元素起源学说和与演化学说密切相关的核素年龄测定等工作，都在不断补充和更新元素的观念。

在化学反应理论方面，由于对分子结构和化学键的认识的提高，经典的、统计的反应理论以进一步深化，在过渡态理论建立后，逐渐向微观的反应理论发展，用分子轨道理论研究微观的反应机理，并逐渐建立了分子轨道对称守恒定律和前线轨道理论。分子束、激光和等离子技术的应用，使得对不稳定化学物种的检测和研究成为现实，从而化学动力学已有可能从经典的、统计的宏观动力学深入到单个分子或原子水平的微观反应动力学。

计算机技术的发展，使得分子、电子结构和化学反映的量子化学计算、化学统计、化学模式识别，以及大规模术技的处理和综合等方面，都得到较大的进展，有的已经逐步进入化学教育之中。关于催化作用的研究，以提出了各种模型和理论，从无机催化进入有机催化和僧物催化，开始从分子微观结构和尺寸的角度核生物物理有机化学的角度，来研究酶类的作用和酶类的结构与其功能的关系。

分析方法和手段是化学研究的基本方法和手段。一方面，经典的成分和组成分析方法仍在不断改进，分析灵敏度从常量发展到微量、超微量、痕量；另一方面，发展初许多新的分析方法，可深入到进行结构分析，构象测定，同位素测定，各种活泼中间体如自由基、离子基、卡宾、氮宾、卡拜等的直接测定，以及对短寿命亚稳态分子的检测等。分离技术也不断革新，离子交换、膜技术、色谱法等等。

合成各种物质，是化学研究的目的之一。在无机合成方面，首先合成的是氨。氨的合成不仅开创了无机合成工业，而且带动了催化化学，发展了化学热力学和反应动力学。后来相继合成的有、人造水晶、硼氢化合物、金刚石、半导体、超导材料和二茂铁等配位化合物。

在电子技术、核工业、航天技术等现代工业技术的推动下，各种超纯物质、新型化合物和特殊需要的材料的生产技术都得到了较大发展。稀有气体化合物的合成成功又向化学家提出了新的挑战，需要对零族元素的化学性质重新加以研究。无机化学在与有机化学、生物化学、物理化学等学科相互渗透中产生了有

机金属化学、生物无机化学、无机固体化学等新兴学科。

酚醛树脂的合成，开辟了高分子科学领域。20世纪30年代聚酰胺纤维的合成，使高分子的概念得到广泛的确认。后来，高分子的合成、结构和性能研究、应用三方面保持互相配合和促进，使高分子化学得以迅速发展。

各种高分子材料合成和应用，为现代工农业、交通运输、医疗卫生、军事技术，以及人们衣食住行各方面，提供了多种性能优异而成本较低的重要材料，成为现代物质文明的重要标志。高分子工业发展为化学工业的重要支柱。

20世纪是有机合成的黄金时代。化学的分离手段和结构分析方法已经有了很大发展，许多天然有机化合物的结构问题纷纷获得解决，还发现了许多新的重要的有机反应和专一性有机试剂，在此基础上，精细有机合成，特别是在不对称合成方面取得了很大进展。

一方面，合成了各种有特种结构和特种性能的有机化合物；另一方面，合成了从不稳定的自由基到有生物活性的蛋白质、等生命基础物质。有机化学家还合成了有复杂结构的天然有机化合物和有的物。这些成就对促进科学的发展起了巨大的作用；为合成有高度生物活性的物质，并与其他学科协同解决有生命物质的合成问题及解决前生命物质的化学问题等，提供了有利的条件。

20世纪以来，化学发展的趋势可以归纳为：有宏观向微观、有定性向定量、有稳定态向亚稳定态发展，由经验逐渐上升到理论，再用于指导设计和开创新的研究。一方面，为生产和技术部门提供尽可能多的新物质、新材料；另一方面，在与其它自然科学相互渗透的进程中不断产生新学科，并向探索生命科学和宇宙起源的方向发展。

化学的学科分类

化学在发展过程中，依照所研究的分子类别和研究手段、目的、任务的不同，派生出不同层次的许多分支。在20世纪20年代以前，化学传统地分为无机化学、有机化学、物理化学和分析化学四个分支。20年代以后，由于世界经济的高速发展，化学键的电子理论和量子力学的诞生、电子技术和计算机技术的兴起，化学研究在理论上和实验技术上都获得了新的手段，导致这门学科从30年代以来飞跃发展，出现了崭新的面貌。现在把化学内容一般分为生物化学、有机化学、高分子化学、应用化学和化学工程学、物理化学、无机化学等类共80项，实际包括了七大分支学科。

根据当今化学学科的发展以及它与天文学、物理学、数学、生物学、医学、地学等学科相互渗透的情况，化学可作如下分类：

无机化学：元素化学、无机合成化学、无机固体化学、配位化学、生物无机化学、有机金属化学等

有机化学：天有机化学、一般有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物力有机化学、生物有

机化学、有机分析化学。

物理化学：化学热力学、结构化学、化学动力学、分门物理化学。

分析化学：化学分析、仪器和新技术分析。

高分子化学：天然高分子化学、高分子合成化学、高分子物理化学、高聚物应用、高分子物力。

核化学核放射性化学：放射性元素化学、放射分析化学、辐射化学、同位素化学、核化学。

生物化学：一般生物化学、酶类、微生物化学、植物化学、免疫化学、发酵和生物工程、食品化学等。

其它与化学有关的边缘学科还有：地球化学、海洋化学、大气化学、环境化学、宇宙化学、星际化学等

化学反应原理思维导图

化学反应原理思维导图如下：

化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。核反应不属于化学反应。离子反应是化学反应。

化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应按电子得失可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应；氧化还原反应包括：自身氧化还原，还原剂与氧化剂反应异构化：(A →B) ：化合物是形成结构重组而不改变化学组成物。

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子。

离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。复分解反应是离子或者离子团的重新组合，因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。