检验亚铁离子的方法 检验亚铁离子的方法和现象

铁离子的检验方法

1，取样，滴加KSCN(硫)溶液，由于Fe3+易与SCN-结合成配合物而形成血红色溶液，可以检验Fe3+。

二价铁离子与硫氰酸钾反应，方程式为：Fe2++2SCN-=Fe（SCN）2

检验亚铁离子的方法 检验亚铁离子的方法和现象

检验亚铁离子的方法 检验亚铁离子的方法和现象

通常用硫来检验三价铁离子。

亚铁离子和铁离子的检验：

化学方法

（一）显色法：

1、可溶性硫法（这是高中化学最常用的方法）

用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫（如KSCN、NaSCN、NH4SCN）等溶液，变血红色的是Fe3+的溶液：Fe3++SCN-=Fe（SCN）2+

不变血红色的是Fe2+的溶液，因为Fe2+与SCN-生成的络合物Fe（SCN）2为无色Fe2++2SCN-=Fe（SCN）2

2、加碱法：

取二溶液分别加入碱液（如氨水、、），生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。

（加氨水）Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，现象红褐；

（加强碱）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，现象红褐；

生成白色沉淀并立即转变为绿色，变为红褐色的是Fe2+的溶液，

（加氨水）Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，现象白至绿；

（加强碱）Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，现象白至绿；

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓，现象红褐。

3、法：

Fe3+方法1：观察。亚铁离子，是绿色的，看的出来。+6C6H5OH=[Fe（C6H5O）6]3-+6H+

4、赤血盐法：

取二溶液分别滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe2+的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3+的溶液，

3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，滕氏蓝；

5、黄血盐法：

取二溶液分别滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3+的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2+的溶液。

4Fe3++3Fe（CN）64-=Fe4[Fe（CN）6]3↓，普鲁士蓝

（二）氧化还原法

2Fe3++Fe=3Fe2+

2、铜片法：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

3、碘化钾淀粉试纸法：

分别将碘化钾淀粉试纸浸入两种溶液中，使试纸变蓝的是Fe3+的溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

不能使试纸变蓝的是Fe2+的溶液。

4、法：

分取二溶液分别加入酸性溶液中，振荡，溶液的紫色褪去的是Fe2+的溶液。10Fe2++2MnO4-+16H+=10Fe3++2Mn2++8H2O

5、双氧水法：

分取二溶液，分别滴入双氧水和溶液，产生红褐色沉淀的是Fe2+的溶液

6FeSO4+12KCN+3H2O2=4Fe（CN）3+2Fe（OH）3↓+6K2SO4

6、溴水法：

在分别盛有用硫酸酸化的溴水的2支试管中，分别滴入二溶液，振荡，能使溴水褪色的是Fe2+的溶液：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

不能使溴水褪色的是Fe3+溶液。

7、法：

分取二溶液，分别加入和硫酸的混合液，有深绿色沉淀生成的是Fe2+的溶液：

6Fe2++2CrO42-+10H+=Cr2O3↓+6Fe3++5H2O

无深绿色沉淀生成的是Fe3+的溶液。

二价铁离子的定性或者定量检测方法

在铜片的两个位置上分别滴上二溶液，过一段时间后铜片腐蚀的是Fe3+的溶液，无明显现象的是Fe2+的溶液。

若只是想测定四氧化三铁中二价和三价铁离子的比例，

3、首先，加入，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，接着变成红褐色，这证明有铁离子；然后，向溶液中加入酸性，若褪色，则有二价铁，不褪色，则完全变质；，向溶液中加入醋酸钠，由于二价铁遇醋酸钠无现象，而三价铁则发生双水解，产生沉淀，则可判断是否有亚铁离子。

那么，

铁在四氧化三铁中有两种化合价，四氧化三铁可视为FeO·Fe2O3

但不能说是FeO与Fe2O3组成，它属于纯净物。

它里面只有Fe3O4一种物质。

所以比例是固定的，2+比3+的就是1:2

如果想要检测二价铁的方法，我贴：

方法2：加入硫（不是硫）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子

反应离子方程式：

2Fe2+

+Cl2

==2Fe3+

+2Cl-

Fe3+

==Fe（SCN）3（络合反应，是可逆的，是检验三价铁的特征反应；二价铁无此特性）

方法3：加入，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，，变成红褐色。这证明有铁离子。

方法4：向溶液中加入酸性，若褪色，则有二价铁，不褪色，则完全变质。

怎样鉴别亚铁离子和铁离子？

（2）先加KSCN,无现象,再加氯水,生成血红色溶液

方法2：加入硫,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子

反应离子方程式：

在盛的2支试管中分别滴入几滴二溶液，变紫色的是Fe3+的溶液（与Fe3+生成紫色的络离子），不变紫色的是Fe2+的溶液。2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-

方法3：加入，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，，变成红褐色。这证明有铁离子。

方法4：向溶液中加入酸性，若褪色，则有二价铁。

如何检验溶液中存在亚铁离子

1、观察：亚铁离子是绿色不能使酸性方法5：向溶液中加入醋酸钠，由于二价铁遇醋酸钠无现象，而三价铁则发生双水解，产生沉淀，再结合方法3或4，则可判断。溶液褪色的是Fe3+的溶液。的，能看出来；

2、加入硫，不显血红色，然后加入氯水，显血红色，则为亚铁离子；

如何检验二价铁离子(如何检验二价铁离子和三价铁离子)

Fe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3（络合反应，是可逆的，是检验三价铁的特征反应；二价铁无此特性）

1、如何检验二价铁离子。

3、如何检验二价铁的存在。

4、如何检验二价铁和三价铁。

1.检验二价铁的方法：观察溶液颜色：二价铁离子，是绿色的，可以通过溶液颜色判断。

3.向溶液中加入，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，第三变成红褐色，证明溶液中有铁离子。

4.向溶液中加入酸性，若褪方法1：观察。亚铁离子，是绿色的，看的出来。色，则溶液中有二价铁，若不褪色，则没有二价铁。

化学怎样检验溶液中是否存在铁离子或亚铁离子？

铁2、如何检验二价铁离子和三价铁离子。离子，加KSCN 有血红色

检验三价铁离子可以用硫，生成血红色物质（配合物），或者使用，生成紫色检验二价铁离子也可使用硫，通入才变成血红色其实亚铁离子有更好的方法，大学能学到，使用K3[Fe(CN)6]（六氰合铁（Ⅲ）酸钾，俗称赤血盐），会生成蓝色物质，或者与邻二氮菲形成红色物质

2，检验亚铁离子，重复步过程，滴加KSCN(硫)溶液，没有血红色溶液生成，说明没有铁离子

然后滴加溴水，能使溴水褪色。在反应后的溶液中，滴加KSCN(硫)溶液，由于Fe3+易与SCN-结合成配合物而形成血红色溶液，可以检验Fe3+，进一步说明，一开始的溶液中含有亚铁离子。

不懂问

中学阶段：铁离子+KSCN——血红色溶液；亚铁离子+KSCN——无变化，再加入氯水——血红色溶液。

或者铁离子 加，马上变成红褐色沉淀

亚铁离子 加，先是白色沉淀，然后浅绿的，红褐色

如何检验亚铁离子

1、铁粉法：

生成蓝色沉淀

2.向溶液中加入硫溶液，溶液不显血红色，然后加入氯水，显血红色，则溶液中含有亚铁离子。

实验过程：

主要品（均为水合物），依次是硫酸亚铁FeSO4、FeCl3、亚铁K4Fe(CN)6、二CoCl2、硫酸铜CuSO4、硫酸镁MgSO4。

主要实验器材：试管架、试管、锥形瓶

步骤一、配制溶液。

步骤二、滴入亚铁溶液。

步骤三、振荡试管。

这个实验可检验亚铁离子。反应公式：3Fe2+ + [Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2（蓝色沉淀）

检验铁离子和亚铁离子的方法(起码7种,附有详细反应现象）

步骤四、加入少量

Fe3+ 四种

将铁粉加入两种溶液中，铁粉溶解的是Fe3+的溶液，无明显现象的是Fe2+的溶液。

（1）OH- 生成红褐色沉淀

（2） 生成紫色溶液

（3）硫溶液 生成血红色溶液

（4）亚铁 生成蓝色沉淀

Fe2+ 三种

（1）OH- 白色沉淀,迅速变为灰绿色,变为红褐色

（3）铁 生成蓝色沉淀

如何检验亚铁离子是否除尽？

+3SCN-

方法1：加入硫（不是硫）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子

方法2：加入，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，，变成红亚铁离子，加KSCN 先没有变化，在通入，溶液变红色褐色。这证明有铁离子。