大一物质结构基础知识点总结 大学物质结构基础思维导图

大一普通化学重要知识点

最重要一点就是是上课要认真听，课后认真做作业。大学里老师不会把一个知识点给你讲的很细，你需要自己多去看书了解。大一大二是打基础，所以一点要好好学。比如无机，分析化学，有机，物理化学等等。每本书的侧重点都不一样，如果你能将这些掌握了，大三会感觉比较轻松，大三学的是将这些知识贯穿的东西，比如化工热力学和物理化学比较接近。所以加油吧，大学是要靠自己的！！！我觉得抓住这本书的几个大部分：热化学，化学的基本原理、水化学、电化学、原子的结构杂化轨道周期性规律。主要要掌握热力学定律，最小自由能原理及判断化学反应的方向，ph计算，平衡常数，溶度及规则，防腐措施，杂化轨道等。主要公式：热力学等温方程，阿伦尼乌斯公式，吉布斯等温方程，电极电势、电动势的能斯特方程。如果是化学专业，一般包括这几门课程：大一两学期的无机化学，特别是学期的，比较简单，如果有了高中物质结构的基础和化学反应原理的基础，学期问题不大了。第二学期记的东西就比较多了，用特别多学期的结构方面的知识。有机学两个学期，在大二学完。学期还比较简单，第二学期学得就相对深点。但总体，记的东西特别多，个人最讨厌大二的有机化学。大二学期还有一门分析化学，分析化学个人觉得比较简单，如果注意的话，只要记十来二十个公式就能及格了，当然如果要高分的话。。。。第二学期的是仪器分析，也是我觉得相对比较简单的。虽然看起来想吐，但还是比较好学的，至少比有机好多了。

大一物质结构基础知识点总结 大学物质结构基础思维导图

大一物质结构基础知识点总结 大学物质结构基础思维导图

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大一基础化学重点考什么 大一基础化学考前怎么复习,主要复习的重点是什么?

化学的知识点较多,记忆的内容较分散,但其内容固定,不像数学那样灵活多变,复习时要以考试大纲为重点.对基础化学知识点的考查主要侧重于一些规律性的内容,如熔点、酸性、沸点、电负性等一些特征的排序.基础化学就是以往考查的无机化学部分,大纲的变化也体现出考生必须对考点扎实掌握,灵活运用.

纵观历年考题可以看出,基础化学中的填空题和选择题几乎涉及到全部的章节内容,考生不能投机取巧,要把基础打牢,不留漏网之鱼.溶液和溶胶部分一般会出小题,考生要注意了解稀溶液通性、计算、分散系特点.原子化学部分的重点是熟练运用4个量子数来表示物质的状态,重点理解杂化轨道理论以及运用杂化轨道理论来描述书本上提到的有代表性的物质.考生还要会灵活运用元素周期表相关知识来描述给定的元素.

基础化学中最重要的是热力学定律,几乎每年都会考查计算,牢记基本概念,对做计算题大有裨益.大型计算题通常不会只局限于某个知识点,常以氧化还原平衡和电极电势两章的内容作为切入点,考生需要综合氧化还原平衡理论、酸碱平衡理论、电极电势、化学热力学等相关知识来解答.解答大题时,考生在掌握基础公式的同时还要学会熟练灵活运用各个公式,熟悉应用每个公式的前提条件；隔天做一道综合性的大题,大题所融合的知识点越多越好.

化学的另一部分是有机化学.有机化学的知识点主要有：饱和脂肪烃；不饱和脂肪烃；芳香烃结构、命名及理化性质；旋光异构；卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮和醌的分类,结构,理化性质及命名,醛,酮的亲核加成反应,■-H的反应,醛的氧化和歧化反应、还原反应等；胺的命名、理化性质；杂环化合物的几种类型亲电反应活性的比较；碳水化合物理化性质,哈武斯式及其他几种构象式的转变,各种化学性质,鉴别中的应用,还原性及非还原性；氨基酸分类结构命名,等电点,表示方法和肽的命名原则；类脂中几种物质的组成和结构、命名、皂化反应等.

有机化学部分的题型主要有命名题、反应题、排序题、合成题、简答题等.在复习时应注意以下几方面：

以前考生对有机化学的复习多是纵向复习,主要是熟悉和梳理有关知识点.现在应改为横向复习,应把章节之间以及各个知识点之间的联系作为重点方向来把握.在把握重点的基础上,多做习题,思考和串联知识点,这样能收到较好的复习效果.对于考生来说,有机化学中比较不容易理解和掌握的是排序题和合成题.例如,考查“在同一反应中,不同反应物对反应活性和反应速率的影响以及取代基对反应的影响”,可以把自由基取代、亲电加成、亲电取代、亲核加成、亲核取代等各种反应类型总结到一起,比较其不同的反应历程和反应现象,方便记忆.同时加强合成题的练习,做完之后,严格检查合成的过程是否合理,有没有其他合成途径,使用其他方法有什么区别,这样才不会在考场上对合成题感到无所适从.另外,也可以把各种有机物的物理性质和化学性质总结到一起,比如物质熔点和沸点.从历年的考卷来看,物质熔点和沸点的比较一直是考查的重点,也是考生易丢分的地方.对于反应条件特殊和不易记的化学反应式,考生不妨总结到一个小本子上,在休息之余经常拿出来看看,加强有关有机反应的记忆,这样会达到事半功倍的效果.

有机化学的各种反应过程也必须引起足够重视,不可能仅仅考查几个反应的书写,还要求考生有一定分析问题和解决问题的能力,同时也要拉开考分的档次,而有机化学反应历程的考查正好符合这一点.因此,在复习阶段必须高度重视反应历程的复习,分析其中的关键部分并掌握同类反应,这也有助于加深对化学反应结果的理解.

高一生物必修1细胞器结构和功能知识点归纳

细胞器的结构和功能是高中重要的理论知识之一，也是高中生物必修1的重点知识。下面我给大家带来 高一生物 必修1细胞器结构和功能知识点，希望对你有帮助。

高一生物细胞器结构和功能知识点

1 线粒体

结构特点： 具有双层膜结构，外膜是平滑而连续的界膜，，内膜反复延伸折入内部空间，形成嵴。线粒体具有半自主性，腔内有成环状的DNA、少量RNA和核糖体，它们都能自行分化，但是部分蛋白质还要在胞质内合成。线粒体基质和线粒体内膜上含有呼吸作用有关的酶。

功能：细胞进行有氧呼吸的主要场所，是“动力车间”。

2 叶绿体

结构特点：具有双层膜。在叶绿体内部存在扁平袋状的膜结构，叫类囊体。类囊体通常是几十个垛叠在一起而成为基粒。类囊体膜上有光合作用的色素，叶绿体基质中含有与光合作用有关的酶。

叶绿体具有特有环状DNA、少量RNA、核糖体和进行蛋白质生物合成的酶，能合成出一部分自己所必需的蛋白质。

功能：光合作用的场所，是植物细胞的“养料制造车间”和“能量转换站”。

3 内质网

结构特点：是由膜连接而成的网状结构，单层膜，可分为滑面内质网和粗面内质网(附着有核糖体)。

功能：细胞内蛋白质加工以及脂质(如性激素)合成的“车间”。

4 高尔基体

结构特点：高尔基体是由单层膜围成的扁平囊和小泡所组成，分泌旺盛的细胞，较发达。成堆的囊并不像内质网那样相互连接。

功能：对来自内质网的蛋白质进行加工、分类、包装的“车间”及“发送站”;还与植物细胞壁的形成有关。

5 溶酶体

结构特点：溶酶体是由高尔基体断裂产生，单层膜包裹的小泡。

功能：是“消化车间”，含多种水解酶，能分解衰老、损伤的细胞器，吞噬并杀侵入细胞的、病菌。

6 液泡

结构特点：单层膜，含有无机盐、氨基酸、糖类以及各种色素等物质。

功能：调节植物细胞内的渗透压，使细胞保持坚挺。

7 核糖体

结构特点：无膜结构，主要由RNA(rRNA)和蛋白质构成，分为附着核糖体和游离核糖体。

功能：生产蛋白质的机器。

8 中心体

结构特点：无膜结构，一般位于细胞核旁，由两个中心粒及周围物质组成。这两个中心粒相互垂直排列。

功能：与细胞的有丝分裂有关。

高一生物必修1知识点

1、生命系统的结构层次依次为：

细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统

细胞是生物体结构和功能的基本单位;地球上最基本的生命系统是细胞

2、光学显微镜的作步骤：

对光→低倍物镜观察→移动视野(偏哪移哪)→

高倍物镜观察：①只能调节细准焦螺旋;②调节大光圈、凹面镜

3、原核细胞与真核细胞根本区别为：

有无核膜为界限的细胞核

①原核细胞：无核膜，无染色体，如等细菌、蓝藻

②真核细胞：有核膜，有染色体，如酵母菌，各种动物

注：无细胞结构，但有或

4、蓝藻是原核生物，自养生物

5、真核细胞与原核细胞统一性

体现在二者均有细胞膜和细胞质

6、细胞学说建立者是施莱登和施旺

细胞学说建立揭示了细胞的统一性和生物体结构的统 一性。细胞学说建立过程，是一个在科学探究中开拓、继承、修正和发展的过程，充满 耐人寻味的曲折

7、组成细胞(生物界)和无机自然界的化学元素种类大体相同，含量不同

8、组成细胞的元素

①大量无素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、

②微量无素：Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu

③主要元素：C、H、O、N、P、S

④基本元素：C

⑤细胞干重中，含量最多元素为C，鲜重中含最最多元素为O

9、生物(如沙漠中仙人掌)鲜重中，

含量最多化合物为水，干重中含量最多的化合物为蛋白质。

10、几种化合物的检验

(1)还原糖(葡萄糖、果糖、麦芽糖)可与斐林试剂反应生成砖红色沉淀;脂肪可苏丹III染成橘(或被苏丹染成红色);淀粉(多糖)遇碘变蓝色;蛋白质与双缩脲试剂产生紫色反应。

(2)还原糖鉴定材料不能选用甘蔗

(3)斐林试剂必须现配现用(与双缩脲试剂不同，双缩脲试剂先加A液，再加B液)

高中 生物 学习 方法

回归课本最重要

经过对一部分的同学做试卷分析，发现很多的人觉得生物的题出得很难，但实际上他们错的题更多的是最基础的内容，长时间没有回顾学过的内容，很多人已经忘了一些很基础的知识，有谁还能准确地说出性状、相对性状、显性性状、隐性性状、性状分离等概念?还有谁能记得有氧呼吸的三个步骤?或者伴性遗传病与常染色体遗传病的区别?如果不能的话，孩子们，回归课本吧!先将基础知识梳理清楚再说!

多想几个为什么

生物的考察的另一个重点就是通过现象看本质。那么这就要求我们在复习的过程中除了要理解透彻基础知识外，还要多想想为什么是这样。比如说为什么影响光合作用的因素是二氧化碳、水分、温度等，它们是怎么影响光合作用的。

错题整理，归类解决

自己分析或找有 经验 的老师帮助分析为什么会错，如果是基础知识的不扎实，那么拿起课本再好好看一遍，强化一下，下次争取不要犯同类错误，如果是知识点间的联系不明了，那么就好好想想知识的内在联系。一个人只有不断的消灭自己的薄弱之处，才会更快的进步。

调整好心态

世界上所谓的天才实际上是勤奋的人走了一条正确的路而已，永远不要怀疑自己的能力，如果你认为自己不能达到100分，那么你已经输在了起跑线上，如果你真的认为自己能通过努力达到这个目标，那么你很有可能达到90分甚至更高的分数。如果曾经跌倒了，跌得很痛，没关系，我们可以利用跌倒的机会 反思 一下自己的路走得是否正确，能否换个更有效的方法，然后整理好行囊，用更快的步伐去追赶前行者的脚步。

高中化学，章物质结构 元素周期律、知识点总结（条理清晰）

章 物质结构 元素周期律

一、原子结构

1、原子A ZX中，质子有 Z 个，中子有 A-Z 个，核外电子有 Z 个。

2、质量数（A）= 质子数 （Z）+ 中子数 （N）（质量数在数值上等于其相对原子质量）

原子中：原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

阳离子中：质子数=核电荷数=离子核外电子数 + 离子电荷数

阴离子中：质子数=核电荷数=离子核外电子数 - 离子电荷数

3、电子层划分

电子层数 1 2 3 4 5 6 7

符号 K L M N O P Q

离核距离 近 远

能量高低 低 高

4、核外电子排布规律（一低四不超）

（1）核外电子总是尽先排布在能量 低 的电子层，然后由 里 向 外 从能量低的电子层逐步向能量高的电子层摆布（即排满K层再排L层，排满L层再排M层）。

（2）各电子层再多容纳的电子数是 2n2 个(n表示电子层)

（3）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2 个）；次外层电子数不超过18 个；倒数第三层不超过32 个。

5、概念

元素：具有相同 核电荷数 的同一类原子的总称 核电荷数决定元素种类

核素：具有一定数目 质子 和一定数目 中子 的一种原子。

同位素：质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子之间的互称。例：氕（1 1H）、氘（2 1D ）、氚（3 1T ）

同素异形体：同种元素原子组成结构不同的不同单质之间的互称。例：O2与O3，白磷与红磷，石墨与金刚石等

6、粒子半径大小的比较

（1）同周期元素的原子或价阳离子的半径随着核电荷数的增大而逐渐减小（除稀有气体外）。例：Na>Mg>Al>Si, Na+>Mg2+>Al3+

（2）同主族元素的原子或离子随核电荷数增大而逐渐增大。例：Li

（3）电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴阳离子）随核电荷数的增加而减小。例：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律)

（4）同种元素原子形成的粒子半径大小为：阳离子<中性原子<阴离子；价态越高的粒子半径越小。例：Fe3+

（5）电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参照物进行比较。例：比较Al3+与S2-的半径大小，可找出与Al3+电子数相同，与S2-同主族元素O2比较，因Al3+< O2，且O2< S2-,故Al3+< S2-

二、元素周期表和元素周期律

1、元素周期表的结构

周期名称 周期别名 元素总数 规律

具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期 。

7个横行

7个周期 第1周期

短周期 2 电子层数 == 周期数

（第7周期排满是第118号元素）

第2周期 8

第3周期 8

第4周期

长周期 18

第5周期 18

第6周期 32

第7周期 不完全周期 26（目前）

族名 类名 核外最外层电子数 规律

周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族

7个主族

7个副族

0族

第Ⅷ族

主族 第ⅠA族 H和碱金属 1 主族数 == 最外层电子数

第ⅡA族 碱土金属 2

第ⅢA族 3

第ⅣA族 碳族元素 4

第ⅤA族 氮族元素 5

第ⅥA族 氧族元素 6

第ⅦA族 卤族元素 7

0族 稀有气体 2或8

副族 第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、

第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族

2、元素周期表中元素性质递变规律

同周期（从左到右） 同主族（从上到下）

原子半径 大 小

小 大

电子层结构 电子层数相同，最外层电子增多 最外层电子相同，电子层数增多

失电子能力

得电子能力 逐渐减小

逐渐增大 逐渐增大

逐渐减小

金属性

非金属性 逐渐减弱

逐渐增强 逐渐增强

逐渐减弱

主要化合价 正价+1 +7 正价=族序数

价氧化物对应

的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱

酸性逐渐增强 碱性逐渐增强

酸性逐渐减弱

非金属元素气态氢

化物及稳定性 形成：难 易

稳定性：弱 强

形成：易 难

稳定性：强 弱

3、碱金属元素

（1）碱金属的原子结构示意图：Li 钠 钾

铷 铯

（2）碱金属元素最外层电子都是1，这些元素的化合价都是+1价，从锂到铯，核电荷数依次增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱。

（3）碱金属单质除铯略带金属光泽外其余均呈银白色，密度小，熔点低，硬度较小，导电性和导热性良好。

（4）从锂到铯：原子半径 Li

（5）书写以下方程式

锂与氧气：4Li＋O2 2Li2O 钠与氧气：2Na+O2 Na2O2

钠与水：2Na+2H2O 2NaOH+H2 钾与水：2K+2H2O 2KOH+H2

3、卤族元素

（1）卤素原子结构示意图：F ，Cl ，Br

I（2）卤族元素最外层电子数都是7，这些元素的化合价均为-1价，从F到Cl，核电荷依次增大，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。

（3）从F到I，随着原子序数的递增，单质的颜色逐渐变深，状态由气态到液态到固态，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。

（4）书写以下方程式

F2+H2 2HF， Cl2+H2 2HCl

Br2＋H2 2HBr I2＋H2 2HI

（5）填颜色

H2O CCl4

Br2 橙 橙红

I2 褐 紫红

（6）从F到I，原子半径 FCl>Br>I,与氢气反应的容易程度 F2>Cl2>Br2>I2,稳定性 HF>HCl>HBr>HI,酸性 HClO4>HBrO4>HIO4

三、化学键

离子键 共价键

概念 带相反电荷之间的相互作用 原子间通过公用电子对形成的相互作用

成键微粒 阴、阳离子 原子

成键条件 得失电子 电子对共用

成键本质 阴、阳离子的静电作用 原子间通过共用电子对

键强弱判断 成键离子半径越小，离子所带电荷越高，离子键越强 原子半径越小，公用电子对数越多，共价键越强

化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成。

分子 电子式 分子 电子式 结构式

KCl N2

MgCl2 H2O

Na2O2 CO2

NH4Cl NH3

Na2O CH4

离子键

化学键 非极性键

共价键

极性键

高一化学必修一知识点总结

化学必修一知识点总结

章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法

过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）

蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发

蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）

萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的作，主要仪器：分液漏斗

分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的作，与萃取配合使用的

过滤器上洗涤沉淀的作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复作数次

配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀

容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右

章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用

1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体

2 摩尔 物质的量的单位

3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下

4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个

5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等

6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l

7 阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数

第二章 化学物质及变化-1-物质的分类

1 元素分类： 金属和非金属元素

2 化合物分类： 有机物（含C）和无机物

氧化物 酸性氧化物（与碱反应生成盐和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）

碱性氧化物（与酸反应生成盐和水） Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物）、

两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水） Al2O3、ZnO

不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2）

分散系 溶液（很稳定） 分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一

胶体（介稳定状态） 分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一

浊液（分悬、乳浊液） 分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一

化学反应的分类 四大基本反应类型

化合：2SO2+ O2 2SO3

分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O

置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2

复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

是否有离子参加反应（电解质在水溶液中） 离子反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO

非离子反应：2Fe＋3Cl2 =2FeCl3

是否有元素电子得失或偏移（有升降价）

化学必修二知识点总结

章 物质结构 元素周期律

周期 同一横行

周期序数=电子层数

类别 周期序数 起止元素

包括元素种数 核外电子层数

短周期 1 H—He 2 1

2 Li—Ne 8 2

3 Na—Ar 8 3

长周期 4 K—Kr 18 4

5 Rb—Xe 18 5

6 Cs—Rn 32 6

7不完全 Fr—112号（118） 26（32） 7

第七周期 原子序数 113 114 115 116 117 118

个位数=最外层电子数 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

族 主族元素的族序数

=元素原子的最外层电子数

(或：主族序数=最外层电子数)

18个纵行〖7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行）〗

主族 A 7个 由短周期元素和长周期元素共同构成

副族 B 7个 完全由长周期元素构成 第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素

Ⅷ族 1个有3个纵行

零族 1个 稀有气体元素 非常不活泼

碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）

结构 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，

物理性质 密度 逐渐增大 逐渐升高

熔沸点 逐渐降低 （反常）

化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，

失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼

卤素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）

结构 因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，

物理性质 密度 逐渐增大

熔沸点 逐渐升高 （正常）

颜色状态 颜色逐渐加深 气态~液态~固态

溶解性 逐渐减小

第二节 化学能与电能

（1） 负极 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应）

Zn+2H+＝Zn2++H2↑

正极 2H++2e－＝H2↑（还原反应）

电子流向 Zn → Cu 电流流向 Cu→ Zn

（2） 原电池：能把化学能转变成电能的装置

（3） 组成原电池的条件

①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子

②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路

二次电池：可充电的电池

二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源

常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池(碱性)

（4）电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质

第三章 有机化合物

节 最简单的有机化合物 甲烷

氧化反应 CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)

取代反应 CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl

烷烃的通式：CnH2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：结构相似，在分子组成上相一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不同的单质

同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

第二节 来自石油和煤的两种重要化工原料

乙烯 C2H4 (含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反应 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O

加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br (先断后接，变内接为外接)

加聚反应 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n (高分子化合物，难降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，

乙烯的产量是衡量石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的

苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O

取代反应 溴代反应 + Br2 → -Br + H Br

高一化学知识点总结2007-01-29 19:23部分

1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

3、碳酸

钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑

5、铁片与硫酸

铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应

：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2

钠与氧气反应：4na + o2 = 2na

2o

8、钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

9、过氧

化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

10、钠与水反

应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(

g) = f3o4 + 4h2↑

12、铝与反应：2al + 2naoh + 2h2

o = 2naalo2 + 3h2↑

13、氧化钙与水反应： + h2o = ca(oh)2

14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

16、氧化铝

与反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

17、

与反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

18、硫酸

亚铁与反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

19

、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

21、实验室

制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)

2so4

22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

23、氢氧化铝与反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

25、

溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2

26、氯化亚铁中通入：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

27、

二氧化硅与反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

硅单质与氢

氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反

应：sio2 + 高温 casio3

29、二氧化硅与反应：si

o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na

2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：n

a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

32、与金属铁反应：2fe +

3cl2 点燃 2fecl3

33、与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2

34、与反应：2na + cl2 点燃 2nacl

35、与水反应：

cl2 + h2o = hcl + hclo

36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +

o2↑

37、与反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +

h2o

38、与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2

+ 2h2o

39、盐酸与溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

40、漂长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +

2hclo

41、与水反应：so2 + h2o ≈ h2so3

42、氮气与氧

气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no

43、与氧气反应：2no

+ o2 = 2no2

44、与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no

45

、与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so3

46、与水反应：so3 + h2o = h2so4

47、浓硫酸与铜反应：cu

+ 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑

48、浓硫酸与木炭反应：c

+ 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o

49、浓与铜反应：cu

+ 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑

50、稀与铜反应：3

cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑

51、氨水受热分解：nh3/h2o △ nh3↑ + h2o

52、氨气与反 应：nh3 + hcl = nh4cl

53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl

54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑

55、与反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o

56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3

↑57、与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl

58、硫酸铵与氢氧化

钠反应：（nh4）2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o

59、so2

+ = caso3

60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

61、so2 + ca(o

h)2 = caso3↓ + h2o

62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4

63、

so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =

2nano2 + h2o

65、si + 2f2 = sif4

66、si + 2naoh + h2o = nasi

o3 +2h2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高温

电炉 si + 2co

（石英沙）（焦碳

） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：si（粗） + 2cl2 △ sicl4

sicl4 + 2h2 高温 si（纯）+ 4hcl

非金属单质（f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si）

1, 氧化性：

f2 + h2 === 2hf

f2 +xe(过量)===xef2

2f2（过量）+xe===xef4

nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属)

2f2 +2h2o===4hf+o2

2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o

f2 +2nacl===2naf+cl2

f2 +2nabr===2naf+br2

f2+2nai ===2naf+i2

f2 +cl2 (等体积)===2clf

3f2 (过量)+cl2===2clf3

7f2(过量)+i2 ===2if7

cl2 +h2 ===2hcl

3cl2 +2p===2pcl3

cl2 +pcl3 ===pcl5

cl2 +2na===2nacl

3cl2 +2fe===2fecl3

cl2 +2fecl2 ===2fecl3

cl2+cu===cucl2

2cl2+2nabr===2nacl+br2

cl2 +2nai ===2nacl+i2

5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

cl2 +na2s===2nacl+s

cl2 +h2s===2hcl+s

cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl

cl2 +h2o2 ===2hcl+o2

2o2 +3fe===fe3o4

o2+k===ko2

s+h2===h2s

2s+c===cs2

s+fe===fes

s+2cu===cu2s

3s+2al===al2s3

s+zn===zns

n2+3h2===2nh3

n2+3mg===mg3n2

n2+3ca===ca3n2

n2+3ba===ba3n2

n2+6na===2na3n

n2+6k===2k3n

n2+6rb===2rb3n

p2+6h2===4ph3

p+3na===na

2p+3zn===zn2

2．还原性

s+o2===so2

s+o2===so2

s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o

3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o

n2+o2===2no

4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)

2p+3x2===2px3 （x表示f2，cl2，br2）

px3+x2===px5

p4+20hno3(浓)===4ho4+20no2+4h2o

c+2f2===cf4

c+2cl2===ccl4

2c+o2(少量)===2co

c+o2(足量)===co2

c+co2===2co

c+h2o===co+h2(生成水煤气)

2c+sio2===si+2co(制得粗硅)

si(粗)+2cl===sicl4

(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)

si(粉)+o2===sio2

si+c===sic(金刚砂)

si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2

3，（碱中）歧化

cl2+h2o===hcl+hclo

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o

3cl2+6koh（热，浓）===5kcl+kclo3+3h2o

3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

4p+3koh（浓）+3h2o===ph3+3kh2po2

11p+15cuso4+24h2o===5cu+6ho4+15h2so4

3c+===cac2+co

3c+sio2===sic+2co

二，金属单质（na，mg，al，fe）的还原性

2na+h2===2nah

4na+o2===2na2o

2na2o+o2===2na2o2

2na+o2===na2o2

2na+s===na2s（爆炸）

2na+2h2o===2naoh+h2

2na+2nh3===2nanh2+h2

4na+ticl4（熔融）===4nacl+ti

mg+cl2===mgcl2

mg+br2===mgbr2

2mg+o2===2mgo

mg+s===mgs

mg+2h2o===mg（oh）2+h2

2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2

mg+2rbcl===mgcl2+2rb

2mg+co2===2mgo+c

2mg+sio2===2mgo+si

mg+h2s===mgs+h2

mg+h2so4===mgso4+h2

2al+3cl2===2alcl3

4al+3o2===2al2o3（钝化）

4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

呵呵！2007年的啊！5年过去了！时间过的好快

n=N/Na=m/M=V/Vm=CV

高一年级必修一生物知识点归纳

1.高一年级必修一生物知识点归纳

生命的物质基础

1.生物体具有共同的物质基础和结构基础。

2.从结构上说,除以外,生物体都是由细胞构成的。细胞是生物体的结构和功能的基本单位。

3.新陈代谢是活细胞中全部的序的化学变化总称，是生物体进行一切生命活动的基础。

4.生物体具应激性，因而能适应周围环境。

5.生物体都有生长、发育和的现象。

6.生物遗传和变异的特征，使各物种既能基本上保持稳定，又能不断地进化。

7.生物体都能适应一定的环境，也能影响环境。

8.组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有的，这个事实说明生物界和非生物界具统一性。

9.组成生物体的化学元素，在生物体内和在无机自然界中的含量相很大，这个事实说明生物界与非生物界还具有异性。

10.各种生物体的一切生命活动，不能离开水。

11.糖类是构成生物体的重要成分，是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质。

12.脂类包括脂肪、类脂和固醇等，这些物质普遍存在于生物体内。

13.蛋白质是细胞中重要的有机化合物，一切生命活动都离不开蛋白质。

14.是一切生物的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极重要作用。

15.组成生物体的任何一种化合物都不能够单独地完成某一种生命活动，而只有按照一定的方式有机地组织起来，才能表现出细胞和生物体的生命现象。细胞就是这些物质最基本的结构形式。

2.高一年级必修一生物知识点归纳

1、植物细胞特有的细胞器是质体。

2、动物和低等植物细胞特有的细胞器是中心体。

3、动植物细胞都有，但功能不同的细胞器是高尔基体。

4、根尖分生区细胞没有的细胞器是叶绿体、中心体、液泡。

5、生理活动能产生水的细胞器有线粒体(通过有氧呼吸产生)、线粒体(通过氨基酸脱水缩合产生)、叶绿体(通过光合作用产生)、高尔基体(植物细胞壁的合成)、核糖体(脱水缩合形成肽链)。

6、与蛋白质合成和分泌有关的细胞器有核糖体、内质网、高尔基体、线粒体。

7、与主动运输有关的细胞器是线粒体、核糖体。

8、与能量转换有关的细胞器是叶绿体、线粒体。

9、合成物质的细胞器有核糖体、叶绿体、线粒体、高尔基体、内质网。

10、维持大气中氧气和二氧化碳含量平衡的细胞器有线粒体、叶绿体。

11、原核细胞中具有的细胞器是核糖体。

12、真核细胞中细胞器的质量大小顺序为：叶绿体>线粒体>核糖体。

13、具膜结构的细胞器：单层膜的细胞器有液泡、内质网、高尔基体、溶酶体;双层膜的细胞器有线粒体、叶绿体;不具膜结构的细胞器有核糖体、中心体。

14、膜结构之间的联系;直接联系;内质网向内与外层核膜相连，向外与细胞膜相连，代谢旺盛时，内质网膜与线粒体外膜相连。间接联系：内质网以“出芽”方式形成的小泡，可以和高尔基体融合，高尔基体以同样方式形成的小泡可和细胞膜融合。

15、与细胞渗透吸水能力直接有关的细胞器是液泡。

3.高一年级必修一生物知识点归纳

从生物圈到细胞

1、没有细胞结构，但必须依赖(活细胞)才能生存。

2、生命活动离不开细胞，细胞是生物体结构和功能的(基本单位)。

3、生命系统的结构层次：(细胞)、(组织)、(器官)、(系统)、(个体)、(种群)(群落)、(生态系统)、(生物圈)。

4、血液属于(组织)层次，皮肤属于(器官)层次。

5、植物没有(系统)层次，单细胞生物既可化做(个体)层次，又可化做(细胞)层次。

6、地球上最基本的生命系统是(细胞)。

7、种群：在一定的区域内同种生物个体的总和。例：一个池塘中所有的鲤鱼。

8、群落：在一定的区域内所有生物的总和。例：一个池塘中所有的生物。(不是所有的鱼)

9、生态系统：生物群落和它生存的无机环境相互作用而形成的统一整体。

10、以细胞代谢为基础的生物与环境之间的物质和能量的交换;以细胞增殖、分化为基础的生长与发育;以细胞内基因的传递和变化为基础的遗传与变异。

4.高一年级必修一生物知识点归纳

疫失调引起的疾病——过敏反应

⑴、概念：是指已免役的机体在再次接受相同物质的时所发生的反应。

⑵、特点：发作迅速、反应强烈、消退较快。一般不会破坏组织细胞，不引起组织损伤。具有明显的遗传倾向和个体异。

⑶、过敏源：是指引起过敏反应的物质。如花粉、鱼虾、牛奶、蛋类、室内尘土、青霉素、磺XX、奎宁等。

⑷、过敏症状：

皮肤过敏：红肿、寻麻疹等。

呼吸道过敏：流涕、喷嚏、哮喘、呼吸困难等。

消化道过敏：呕吐、腹痛、腹泻等。

过敏：支气管痉挛，窒息，或过敏性休克而亡。

⑸、过敏反应与典型的体液免疫反应的区别：

过敏反应(免役功能过高)体液免疫反应

激发因素过敏源抗原

反应时机第二次接触过敏源次接触抗原

抗体分布吸附在某些细胞表面血清、组织XX、外分泌液

反应结果细胞释放组织XX引发使抗原沉淀或形成细胞

免疫的分类：

⑴、非特异性免疫特点：

①、长期进化形成，是免疫的基础。

②、具有先天性，生来就有。

③、不具专一性，不具特殊针对性。

④、出现快，作用范围广，强度较弱。

⑵、特异性免疫特点：

①、以非特异性免疫为基础。

②、具后天性，出生后形成。

③、具专一性，具特殊针对性。

④、出现慢，针对性强，强度较强。

5.高一年级必修一生物知识点归纳

中心法则：

遗传信息可以从DNA流向DNA，既DNA的自我;也可以从DNA流向RNA，进而流向蛋白质，即遗传信息的转录翻译。但是，遗传信息不能从蛋白质流向蛋白质，也不能从蛋白质流向DNA或RNA。近些年还发现有遗传信息从RNA到RNA(即RNA的自我)也可以从RNA流向DNA(即逆转录)，也在疯牛中还发现蛋白质本身的大量增加(蛋白质的自我控制)

基因、蛋白质与性状的关系：

1、基因通过控制酶的合成来控制生物物质代谢，进而来控制生物体的性状。

2、基因还能通过控制蛋白质的结构直接控制生物体的性状。

基因型与表现型的关系：基因的表达过程中或表达后的蛋白质也可能受到环境因素的影响。

生物体性状的多基因因素：基因基因;基因与其产物;与环境之间多种因素存在复杂的相互作用，共同地精细的调控生物性状。

细胞质基因：线粒体和叶绿体中的DNA中的基因都称为细胞质基因。其主要特点是母系遗传。

高中化学物质结构基础重点知识点

章 原子结构与性质

一.原子结构

能级与能层

2.原子轨道

3.原子核外电子排布规律

⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。

（2）能量原理

现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于状态，简称能量原理。

构造原理和能量原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如，p3的轨道式为

或，而不是

。洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s20、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s26、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。

4. 基态原子核外电子排布的表示方法

(1)电子排布式

①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s264s1。

②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。

(2)电子排布图(轨道表示式)

每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。

如基态硫原子的轨道表示式为

二.原子结构与元素周期表

1.原子的电子构型与周期的关系

(1)每周期种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除He为1s2外，其余为ns2np6。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。

(2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。

2.元素周期表的分区

(1)根据核外电子排布

①分区

②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点：

③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。

三.元素周期律

1.电离能、电负性

（1）电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的能量，电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的能量。电离能数值越小，原子越容易失去1个电子。在同一周期的元素中，碱金属(或第ⅠA族)电离能最小，稀有气体(或0族)电离能，从左到右总体呈现增大趋势。同主族元素，从上到下，电离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比电离能要大

（2）元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性。电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在1.8左右。它们既有金属性，又有非金属性。

（3）电负性的应用

①判断元素的金属性和非金属性及其强弱

②金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。

③金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。

④同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小。

2.原子结构与元素性质的递变规律：

3.对角线规则

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如：

物质可以是由分子构成，也有的物质是由离子或原子直接构成的。

常见的由原子直接构成的物质有：金属、稀有气体、某些固态非金属如碳、硅。

判断一种物质是不是由原子直接构成，最直观的办法是看能不能用元素周期表中的单个元素符号直接表示该种物质、能直接用元素符号表示的就是原子直接构成的，反之，则不是、就是说原子直接构成的物质一定是单质，并且化学式没有下标数字，只有元素符号。（特例：二氧化硅和碳化硅是由原子直接构成的化合物）

常见的分子构成的：只要化学式中不含金属元素，不含铵根的，都可认为是由分子构成的。（稀有气体除外）比如，所有气体，所有的有机物（羧酸盐除外），所有的酸，水、碘、溴等等。

特例：虽含有金属元素，但是由分子两两聚合在一起构成的。

由离子构成的：一般化学式中含有金属离子、铵根离子都可认为是由离子构成的，如所有的碱,所有的盐类（除外）。

希望我能帮助你解疑释惑。