初中所有化学方程式_初中所有化学方程式及现象

初中化学方程式大全【要全部】

40、二氧化碳与澄清的石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）的性质： 34．还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2 35．的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．吸收气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．吸收气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl +H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

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初中所有化学方程式_初中所有化学方程式及现象

．（1） 单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

16. 加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

========================================================================

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和Cu(OH)2稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．吸收气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。5H2O

置换反应

1．酸+金属==盐+氢气

反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑

Fe+ 2HCl==FeCl2+ H2↑ Fe+ H2SO4===FeSO4+H2↑

2．盐+金属==新盐+新金属

反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

复分解反应

1．酸+碱==盐+水

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

2．酸+盐==新酸+新盐

反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓

3．盐+碱==新盐+新碱

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓

4．盐+盐==新盐+新盐

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓

Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

6. 碱+非金属氧化物==盐+水

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

初中化学所有的化学方程式有哪些

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教 材 中 相 关 化 学 方 程 式

化合反应

木炭不充分燃烧 2C+O2=====2CO

磷在氧气中燃烧 4P+5O2=====2P2P5

硫在氧气中燃烧 S+O2====SO2

铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2====Fe3O4

镁带在氧气中燃烧 2Mg+O2====2MgO

铝在空气中氧化 4Al+3O2=====2Al2O3

氢气在中燃烧 H2+Cl2=====2HCl

铜在氧气中燃烧 2Cu+O2=====2CuO

在氧气中燃烧 2CO+O2====2CO2

二氧化碳和水反应 CO2+H2O====H2CO3

生石灰遇水生成熟石灰CaO+H2O====Ca(OH)2

氢气在氧气中燃烧 2H2+O2====2H2O

分解反应

氢制取氧气 2H2O2=====2H2O+O2↑

电解水 2H2O===2H2↑+O2↑

加热和二氧化锰混合物2KClO3====2KCl+3O2↑

加热分解 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

加热受热分解 2HgO====2Hg+O2↑

碳酸分解 H2CO3====H2O+CO2↑

高温煅烧碳酸钙 CaCO3====CaO+CO2↑

高温煅烧碳酸锌 ZnCO3====ZnO+CO2↑

加热碳酸氢铵 NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑

加热碳酸氢钠2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑

加热碳酸氢钙 Ca（HCO3）2===CaCO3↓+H2O+CO2 ↑

加热碱式碳酸铜 Cu（OH）2CO3====2CuO+H2O+CO2 ↑

置换反应

铁钉加入稀硫酸 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

铁钉加入稀盐酸 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

锌粒加入稀硫酸 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

锌粒加入稀盐酸 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

镁带加入稀硫酸 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

氢气还原氧化铜 H2+CuO===Cu+H2O

镁带加入稀盐酸 Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

木炭还原氧化锌 C+2ZnO===2Zn+CO2↑

木炭还原氧化亚铜C+2Cu2O===4Cu+CO2↑

木炭还原氧化铁 3C+2Fe2O3===4Fe+3CO2↑

木炭还原氧化铜C+2CuO===2Cu+CO2↑

氢气还原氧化铁 3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O

铜片加入溶液Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

铁钉加入硫酸铜溶液 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

氢气还原四氧化铁Fe3O4+4H2====3Fe+4H2O

锌片加入硫酸铜溶液 Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu

铝丝加入稀盐酸中 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

铝丝加入硫酸铜溶液 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu

铁钉加入硫酸铜溶液 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

铝丝加入稀硫酸中 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

复分解反应

氯化铵和反应 NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑+H2O↑

氯化铵和氢氧化钙溶液反应 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O

盐酸和碳酸钾溶液反应 2HCl+K2CO3==2KCl+H2O+CO2↑

硫酸铵和氢氧化钙溶液反应 (NH4)2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O+2NH3↑

硫酸铵和反应 (NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑

碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应 Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

澄清石灰水和碳酸钠溶液反应 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

盐酸和氢氧化铝溶液反应 3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O

硫酸和氢氧化钙溶液反应 H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O

硫酸和溶液反应 H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O

硫酸和反应 H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

盐酸和氢氧化钙溶液反应 2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O

盐酸和氢氧化铜溶液反应 2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O

盐酸和氢氧化铁溶液反应 3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O

盐酸和反应 HCl+NaOH===NaCl+H2O

氧化铜和硫酸反应 CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

氧化铁和硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

氧化铜和盐酸反应 CuO+2HCl===CuCl2+H2O

氧化铁和盐酸反应 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O

小苏打和盐酸反应 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

制取二氧化碳的反应原理 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

泡沫灭火器反应原理 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

盐酸和溶液反应 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 ※

氯化钠溶液和溶液反应 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

稀硫酸和溶液反应 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl ※

稀硫酸和溶液反应 H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3

硫酸铜溶液和溶液反应 CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2

硫酸钠溶液和溶液反应 Na2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NaNO3

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

其他反应 加热

还原氧化铜 CO+CuO====Cu+CO2

还原三氧化二铁 3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

还原四氧化三铁 4C(4)酸性氧化物 +碱-------- 盐 + 水O+Fe3O4====3Fe+4CO2

甲烷燃烧 CH4+2O2====CO2+2H2O

乙醇（酒精）燃烧 C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O

氢氧化钙和二氧化碳反应 CO2+Ca(OH)2 ====CaCO3↓+H2O

CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O

初中分解反应6个化学方程式

盐酸和反应 HCl+KOH===KCl+H2O

1、水在直流电的作用下分解：2H2O

相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

通电

2H2↑+

O2

↑现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3

△2CuO

+H2O

+CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3

MnO2

2KCl

+3O2

↑4、加热：2KMnO4

△K2MnO4

+MnO2

+O2↑

5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2

MnO2

2H2O+

O2↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

6、加热：2HgO

2Hg

+O2↑

7、锻烧石灰石：CaCO3

CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

8、碳酸不稳定而分解：H2CO3

===

H2O

+CO2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色。

9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O

加热

CuSO4

+5H2O

1.加热制取氧气:2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑

2.加热制取氧气:2KClO3==△(写下面)MnO2(写上面)==2KCl+3O2↑

3.氢制氧气2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑

4.电解水2H2O==通电==2H2↑+O2↑

5.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)CaCO3==高温==CaO+CO2↑

6.碳酸不稳定分解H2CO3====H2O+CO2↑

1.水在直流电的作用下分解：2H2O

通电

2H2↑+

O2

↑2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3

加热

2CuO

+H2O

+CO2↑

3.加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3

====

2KCl

+3O2

↑4.加热：2KMnO4

加热

K2MnO4

+MnO2

+O2↑

5.碳酸不稳定而分解：H2CO3

===

H2O

+CO2↑

6.高温煅烧石灰石：CaCO3

高温

CaO

+CO2↑

1.加热制取氧气

2KMnO4

（条件△）==K2MnO4+MnO2+O2↑

2.加热制取氧气

2KClO3（条件上面是MnO2。下面是△）==2KCl+3O2↑

3.双氧水制氧气

H2O2（条件MnO2）===H2O+O2↑

4.高温煅烧石灰石

CaCO3(条件：高温)==CaO+CO2

5.加热

2HgO（条件△）==2Hg+O2

6.电解水

2H2O（条件：通电）===2H2+O2

↑

初中化学所有的化学方程式

CuO+3．实验室制取三种气体（常用方法）

三、碳和碳的氧化物： 碳的化学性质 19．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 水（中和反应，方程式见上） 碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 55.

HCL+NAOH=NACL+H2O

初中主要的化学方程式

39、用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

初中化学方程式及重要知识点汇总

55.硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

一． 物质与氧气的反应：

（1） 单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

16. 加热：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．吸收气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

16. 加热：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

初中所有化学方程式 （按4种基本反应类型，每种20个）

有四种基本反应类型：1、化合反应 S+O2=SO2 C+O2=CO2 2H2+O2=2H2O Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2h2so32、分解反应 实验室用分解致氧气 实验室用分解和二氧化锰制氧气 实验室分解氢和二氧化锰制氧气 高温下加热分解碳酸钙 加热分解不溶性碱3、置换反应 金属锌和硫酸反应 金属锌和盐酸反应 铁和硫酸铜溶液反应 锌和硫酸铜反应4、复分解反应 所有的酸碱中和反应 碳酸钠和盐酸反应 碳酸钠和硫酸反应 常见的化学方程式 碳酸钠和氢氧化钙反应

初中八大沉淀化学式是什么?

1、Fe(OH)3氢氧化铁，红褐色沉淀。

可溶性碱和铁盐溶液反应，例如和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠：

6==2HCl+NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

2、Cu(OH)2氢氧化铜，蓝色沉淀。

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl

3、CaCO3碳酸钙，白色沉淀。

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

4、BaCO3碳酸钡，白色沉淀。

Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓

5、AgCl 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑氯化银，白色沉淀。

6、BaSO4 硫酸钡，白色沉淀。

这两种沉淀既不溶于水，也不溶于酸!

Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓

7、Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀。

MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

8、Ag2CO3碳酸银，白色沉淀。

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

以上内容参考：

初中所有化学方程式

化学方程式

一．两个

置换反应

规律

1．酸+金属==盐+氢气

反应条件：①酸不能用

强氧化性酸

，如、

浓硫酸

,（常用

稀硫酸

、盐酸）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+

2HCl

==

MgCl2

+H2↑

Mg+

H2SO4

==

MgSO4

+H2↑

2Al+6

HCl==

2AlCl3

+3H2↑

2Al+3

H2SO4==

2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+

2HCl==

ZnCl2

+H2↑

Zn+

2H2SO4==

ZnSO4

+H2↑

Fe+

2HCl==

FeCl2

+H2↑

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2．盐+金属==新盐+

新金属

反应条件：

①盐（

反应物

）必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

Fe+

CuSO4

==FeSO4+Cu

2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Cu+2

AgNO3

==Cu(NO3)2+2Ag

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

二．三个

分解反应

规律

1．酸（含氧酸）==非

+水

H2CO3

===

H2O+CO2↑

2．碱（难溶性）==

金属氧化物+水

CuO+H2O

2Fe(OH)3

Fe2

O3+3H2O

3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

CaCO3

CaO+

CO2↑

三．

四个

化合反应

规律

1．金属+氧气

==

2M金属氧化物g+O2

3Fe+2

O2

Fe3O4

2Cu+

O2

2CuO

2．金属氧化物+水

==

碱（可溶性）

CaO+H2O==Ca(OH)2

Na2O

+H2O==2NaOH

3．非金属+氧气==

非金属氧化物

S+O2

SO2

4P+5O2

2P2O5

C+O2

CO2

(碳

充分燃烧

)2

C+O2

2CO

(碳不充分燃烧)

2H2+O2

2H2O

4．非15. 加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑金属氧化物+水==酸

CO2+H2O==H2CO3

SO3

+O2==H2SO4

SO2+O2==

H2SO3

四．五个

复分解反应

规律

（

）1．酸+碱==盐+水

Cu(OH)2+2HCl==

CuCl2

+H2O

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

Mg(OH)2+2

HNO3

==Mg(NO3)2+2H2O

2．酸+盐==

新酸

+新盐

反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

CaCO3+2HCl==

CaCl2

+H2O+CO2↑

Na2CO3

+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

Na2CO3+H2SO4==

Na2SO4

+H2O+CO2↑

H2SO4+

BaCl2

BaSO4

↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4

↓3．盐+碱==新盐+新碱

反应条件：反应物都溶于水，

生成物

至少有一种不溶（前溶后沉）

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3

+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓

CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4

↓4．盐+盐==新盐+新盐

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

NaCl+AgNO3==

NaNO3

+AgCl↓

Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4

↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4

↓5．酸+金属氧化物==盐+水

Fe2O3

+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

H2SO4==CuSO4+H2O

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O

五．其它反应

1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

2．三种还原剂（H2

、、

C、

O2

）跟氧化物反应

H2+CuO

Cu+H2O

（置换反应）

CO+CuO

Cu+CO2

3CO+Fe2O3

2Fe+3

CO2↑

C+2CuO

2Cu+CO2↑（置换反应）

C+CO2

2CO

（化合反应）

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+

O2↑

2KClO3

2KCl+3O2↑

Zn+

2HCl==ZnCl2+

H2↑

Zn+

2H2SO4==ZnSO4+

H2↑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4．盐分解

Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2↑

CaCO3

CaO+

CO2↑

KMnO4

K2MnO4+MnO2+

O2↑

2KClO3

2KCl+3O2↑

5．三种有机物燃烧

CH4+2O2

2H2O+CO2

C2H5OH+3O2

3H2O+2CO2

2CH3OH+3O2

4H2O+2CO2

初中常见的物质化学方程式三十个

硫酸钠溶液和溶液反应 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

一． 物质与氧气的反应：

如下：

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3.铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3

5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO

10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO

(2)化合物与氧气的反应：

11.在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ==点燃== 2CO2 + 3H2O

14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O （氧炔焰）

二．分解反应：

15.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑

16.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

18.加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑

19.加热：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

20.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

21.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑

三．氧化还原反应：

22.氢气还原氧化铜：H2

+ CuO 加热 Cu + H2O

23.木炭还原氧化铜：C+

2CuO 高温 2Cu + CO2↑

24.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

25.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

26.还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

27.还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

28.还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

35.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐（溶液）------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）

37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

39.铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸-------- 盐 + 水

40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +

3H2O

42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

46.暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

47.吸收气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

48.吸收气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

50.熟石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

51.盐酸和反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

52.盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 +

2H2O

54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 +

2H2O

55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 +

3H2O

56.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 +

3H2O

57.硫酸和反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 +

2H2O

58.硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +

2H2O

60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====

Fe2(SO4)3 + 6H2O

61.和反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +

CO2↑

63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O

+ CO2↑

64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O

+ CO2↑

65.盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O

+ CO2↑

67.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+

2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

68.与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +

Na2SO4

69.与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +

3NaCl

70.与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +

2NaCl

71.与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +

2NaCl

72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+

2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

73.氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ +

NaNO3

74.硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +

2NaCl

五．其它反应：

75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

76.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

77.溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

78.溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

79.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

初中化学方程式及其相关知识点总结

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)

Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

2.镁带在空气中燃烧（化合反应）

2Mg+O2 =2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃

；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解（分解反应）

2H2O =2H2↑ + O2↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电

4.生石灰和水反应（化合反应）

CaO + H2O = Ca（OH)2

现象：白色粉末溶解

相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热

5.实验室制取氧气

①加热和二氧化锰制氧气（分解反应）

2KClO3 =MnO2(作催化剂)=2KCl

+ 3O2↑

相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是和二氧化锰，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热制氧气（分解反应）

2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免粉末滑落堵塞导管。

③氢和二氧化锰制氧气（分解反应）

2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）

充分燃烧：C + O2= CO2

不充分燃烧：2C + O2= 2CO

现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

S + O2= SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有性气体。

相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的，防止污染空气

8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）

3Fe + 2O2 =Fe3O4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）

4P + 5O2=2P2O5

现象：产生大量白烟并放热

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10. 氢气在空气中燃烧（化合反应）

2H2 + O2 =2H2O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜（置换反应）

C + 2CuO =2Cu + CO2↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C是还原剂，CuO是氧化剂

12.氢气还原氧化铜（置换反应）

H2 + CuO= Cu + H2O

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）

大理石(石灰石)和稀盐酸反应

CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）

高温煅烧石灰石

CaCO3= CaO + CO2↑

相关知识点：CaO俗名为生石灰

15.在空气中燃烧（化合反应）

2CO + O2 =2CO2

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：(1)是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

16.还原氧化铜

CO + CuO= Cu + CO2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊

相关知识点：是还原剂，氧化铜是氧化剂

17.甲烷在空气中燃烧

CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O

现象：火焰明亮呈浅蓝色

18.工业制造盐酸（化合反应）

H2+Cl2= 2HCl

相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气（置换反应）

Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成（化合反应）

C + CO2 =2CO

相关知识点：(1）是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）

CO2 + H2O= H2CO3

现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

22.碳酸不稳定分解（分解反应）

H2CO3 =H2O + CO2↑

相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

23.灭火器的反应原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在上,使与空气隔绝,达到灭火的目的.

24.金属和水的反应（置换反应）

①2K+ 2H2O = KOH + H2↑

②3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2↑

25.水与非金属的反应（置换反应）

C+H2O= CO+ H2 ↑

26.水与氧化物的反应（化合反应）

①SO3 +H2O =H2SO4

②Na2O +H2O =2NaOH

27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）

NH4HCO3= NH3↑ + H2O + CO2↑

28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）

Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）

Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生

30.硫酸铜溶液中滴加（复分解反应）

CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

现象：产生蓝色沉淀

31.与烧碱溶液反应

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

32.点燃酒精

C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

33.氯化钠溶液与溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

34.稀硫酸溶液与溶液反应生成不溶性沉淀

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

36.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）

Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

现象：固体溶解，产生气泡

相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱

求初中中考所有化学方程式及其反应现象。

木炭充分燃烧 C+O2===CO2

氧化反应：

5．酸+金属氧化物==盐+水

1、镁在空气中燃烧：2mg

白色信号弹

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3fe

+2o2fe3o4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2cu

+o22cuo现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

4、铝在空气中燃烧：4al

+3o22al2o3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2h2

+o22h2o

高能燃料

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4p

+5o22p2o5

证明空气中氧气含量

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：

s+

o2so2现象：

a、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有性气味的气体。

b、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：c

+o2co2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2c

+o22co

10、二氧化碳通过灼热碳层：

c+

co22co（是吸热的反应）

11、在氧气中燃烧：2co

+o22co2

现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

co2

+h2o===h2co3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸

如：so2

+h2o===

so3

+h2oh2so4

13、生石灰溶于水：

+h2o===

ca(oh)2（此反应放出大量的热）

注意：碱性氧化物＋水→碱

溶于水：na2o

+h2o==2naoh

+h2o===

2koh

溶于水：bao

+h2o

===

ba（oh）2

14、钠在中燃烧：2na

+cl22nacl

（无氧也能够燃烧）

15、2hg

+o22hgo

银白液体、生成红色固体

拉瓦锡测定空气中氧气的实验

16、2cu

+o22cuo

红色金属变为黑色固体

用来检验是否含氧气

17、无水硫酸铜作干燥剂：cuso4

+5h2ocuso4·5h2o

初中化学所有的化学方程式

2MgO

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑

16. 加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 还原氧化铁：3CO+ 溶于水：k2oFe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、酸、金属化合物溶液的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 金属化合物 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 +金属化合物溶液------- 另一种金属 + 另一种金属化合物溶液

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

37．铜和溶液反应 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag

38、铝和硫酸铜溶液反应 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu

五、其它