sp反应原理 spr反应

SP,SP2,SP3表示的是原子轨道的杂化方式化学反应是原子的重新组合，并不是简单的加和，反应的发生是要满足能量和空间匹配的原则的。原子的外层电子参与反应前，一般轨道会发生杂化，杂化后轨道的能量不但降低了，还具有了一定的空间结构，有利于反应的进行。SP杂化轨道是直线型的，如乙炔（HCCH）分子中的碳原子就是这样的杂化；SP2是平面正三角形型的，如SO3中的硫原子就是这样杂化；SP4是空间的正四面体构型，如甲烷分子（CH4）中的碳原子就是此杂化。

sp反应原理 spr反应

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sp反应原理 spr反应

那么Ｓ和Ｐ表示什么呢？按一般的说法，就是指把电子层再进行细分－－－－－分成电子亚层．

那么，每一个电子层有多少电子亚层呢？计算方法是这样的：

如果用n表示是第几电子层，则该电子层具有的电子亚层数为n个．如n=1使就只有一个亚层，n=2时就有２个亚层．

亚层种类不是一种．有s、p、d、f。每个电子层上的亚层种类数也等于n，如氢原子氦原子都只有一个和一种亚层－－s层．钠原子（n=３）有３个和３种亚层－－－s、p、d．位于不同种类电子亚层上的电子的电子云形状是不同的．（高中只需知道s是球形、p是纺锤形的）．

每一个亚层上又有不同数目的电子轨道。其轨道数确定方法是：s有１个轨道、p有三个轨道，根据它们的电子云在空间的分布分为Ｐx、Ｐy和Ｐz、d有５个轨道．每个轨道上多容纳的电子数为２个．

在表示原子的电子排布时，把电子层数写在前面，然后是亚层种类符号将该亚层上的电子数写在亚层符号的右上角。如。氢原子的电子排布为：1s^1,钠原子的电子排布为：1s^2.2s^2.2p^6.3s^1．这些排布的顺序是根据这些电子轨道的能量大小顺序来确定的．（有关这些电子轨道的能量大小的确定是有方法的，高中只知道：1s<2s<2p<3s<<4s<3d<4p<5s就够了）．

原子中电子的排布方法有以下规律：

１、电子应该尽可能先地排在能量低的电子轨道中

２、同一亚层中，还有没有排有电子的轨道时，轨道上的电子不能成对。如

碳原子的2p上的两个的电子排布为Ｐx^1、Ｐy^1、Ｐz^0．

下面说说杂化轨道：

同一原子中能量相近的原子轨道，可以组合成为成键能力更强的新的原子轨道．这种组合称为原子轨道的＂杂化＂，杂化出的原子轨道称为＂杂化轨道＂．原来参与组合的原子轨道有多少，得到的杂化轨道就有多少．而且每一个杂化轨道的能量相同．ＳＰ＾2杂化就是指１个Ｓ轨道与２个Ｐ轨道杂化成三个能量相同的轨道，该轨道上的电子云象小孩玩的弹弓（同一平面上的一个手柄，两个叉枝）

以上只是非常简要的回答．但在高中完全够用了．要搞清楚需要学量子化学．

杂化就是轨道能量的重新分配，s轨道是球转，p轨道是哑铃状，sp，sp2，sp3都是杂化类型，轨道数变多而已，我是大学主修化学的，你有什么不懂的可以问我

好无奈，我还要学波普分析，也是文科生

轨道的相互叠加过程叫原子轨道的杂化。原子轨道叠加后产生的新的原子轨道叫杂化轨道。

⑴ 在形成分子（主要是化合物）时，同一原子中能量相近的原子轨道 (一般为同一能级组的原子轨道) 相互叠加（杂化）形成一组的新的原子轨道。

⑵ 杂化轨道比原来的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形状发生了变化（形状是一头大，一头小），杂化轨道在某些方向上的角度分布，比未杂化的p轨道和s轨道的角度分布大得多，它的大头在成键时与原来的轨道相比能够形成更大的重叠，因此杂化轨道比原有的原子轨道成键能力更强。

⑶ 形成的杂化轨道之间应尽可能地满足小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳定），为满足小排斥原理, 杂化轨道之间的夹角应达到。

⑷ 分子的空间构型主要取决于分子中σ键形成的骨架，杂化轨道形成的键为σ键，所以，杂化轨道的类型与分子的空间构型相关。

杂化类型有

1）sp杂化

同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等

2）sp2杂化

同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态（BF3）中的硼原子就是sp2杂化，具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120°

（3）sp3杂化

同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个C－H键均等同，键角为109°28′。这样的实验结果，是电子配对法所难以解释的，但杂化轨道理论认为，激发态C原子（2s12p3）的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化，从而形成四个能量等同的sp3杂化轨道

醛与希夫试剂反应原理

醛与希夫试剂反应原理如下：

希夫（Schiff）试剂的配制：将0.5g碱性品红溶于100mL热蒸馏水中，使之充分溶解，待溶液冷却至50℃时过滤，再冷却到25℃时加入1 mol盐酸（HCl）10mL和1g（NaHSO3）或1.5g偏重钠（Na2S2O5），放置暗处，静置24h后，加0.25～0.5g活性炭摇荡1min，过滤，溶液呈无色，装入棕色瓶中塞紧瓶塞，保存在冰箱内（0～4℃），用前预先取出，使之恢复至室温后再用。如溶液呈粉红色就不能用，须重配。

希夫试剂又称品红试剂。品红是一种红色染料，将通入品红水溶液中，品红的红色褪去，得到的无色溶液称为品红试剂。它能跟醛作用显紫色，与酮作用不显色。这一显色反应非常灵敏，可用于鉴别醛类化合物。使用这种方法时，溶液中不能存在碱性物质和氧化剂，也不能加热，否则会消耗，溶液恢复品红的红色，出现阳性反应。

R-CHO + R‘NH2 --加成--> R-CH(OH)-NHR' --脱水--> R-CH=N-R' 产物反式为主。

R或者R'中有一个是芳基，特别是R和R'都是芳基的时候，产物比较稳定；R和R'都是烷基的时候，产物不稳定，易聚合。

首先要明白一个轨道能级的概念.电子在围绕核放置时,其能量是固定的,按能量级大小分别可以分为S、P、D、F四个能级.其中层多有两个电子,即只有一个S轨道；第二、三层多有8个电子,包含一个S轨道和一个P轨道；第四层多的18个电子,包含一个S、一个P、一个D轨道；……依次类推,目前已知的原子中电子多的一层包含32个电子,包含SPDF轨道各一个.

在各轨道中,S轨道包含一个轨道,多可有两个自旋方向相反的电子,当轨道电子为零空或满时处于稳定状态,即类似氢离子和氦原子的状态.P轨道包含三个轨道,多可容纳6个电子,当三个轨道为全空、全満时为稳定状态,当三个轨道各只有一个电子时,由于电子自旋方向相同时,也处于一种稳定状态,称为亚稳定状态；D轨道有五个轨道,多容纳10个电子,稳定状态理由同上；F轨道有7个轨道,多容纳14个电子,稳定状态理由也同上.

当原子失去电子时,它首先失去的是外层的电子,当电子由高层轨道向低层轨道转移时,称为“跃迁”,此时多余的能量将被释放出,这就是化学反映中发光、发热的原因.同理,当电子吸收了外界能量,使其轨道由低层次向高层次转移时,称为“激发”,处于激发态的电子很不稳定,很快便会向低轨道（正常轨道）“跃迁”,同时放出恒定的能量,如果是发光,同发出的是单纯的色光,即“激光”.激光就是利用一些物质（如）能够稳定的被激发→跃迁的原理进行的.

至于成键能力,这只是有关于化合价的一些概念.明白了轨道杂化的概念,共价键等概念就太好理解了.

举一个例子,可能对你理解上述这些概念有好处

碳（C）是第6位元素,在其原子中含有6个电子,其电子轨道是1s2 2s2 2p2,其中第2级轨道形成杂化轨道,在2S和2P轨道中四个电子呈自旋方向相同状态,即形成类似2S1 2P3的状态,此时原子处于亚稳定状态.这就是碳为何稳定的原因.

电路图中SP代表‘接近开关’旧标准文字符号为JK。

其原理是：利用振荡器原理，检测物体的有无、通过、部件流，行程终了，旋转、计数等; 整体式，由检测部分和控制部分组成，无运动部件；和被检测物体不直接接触，坚固，树脂全密封；响应快，与电子自动控制系统相一致的高作速度。

应用范围：组装机械、机械手、机床、精加工机床、焊接设备、农用及化工、机械输送等。

你说的公式是杂化轨道理论的吗？

还是你混淆了价电子对互斥理论的公式。

杂化轨道理论中有一个表格，就是将杂化轨道与构型的关系，上面写sp对应直线型。

如果非要将详细的话，就是一个C的2s轨道和2p轨道杂化，形成两条sp杂化轨道，这两条轨道一条和H形成σ键，另一个与相邻的C形成σ键，在另外的两个方向，形成两条π键，所以结构式中C和C之间为三键。

SP法和SABC法其实原理基本相同，本质区别在于：SP法（又称LAB法即成LsAB）是一抗＋生物素化二抗＋HRP标记的链霉卵白素（HRP标记的亲和素）；SABC法是一抗＋生物素化二抗＋abc复合物（是使用前亲和素与酶联生物素现配使用）；

SP法因 streptidin不与组织细胞中内源性生物素结合而特异性更高,且存在放大效应，灵敏度高，故现在SP法已趋于取代ABC法而广为应用。