化学平衡状态知识点总结(化学平衡状态的笔记)

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化学平衡状态知识点总结(化学平衡状态的笔记)

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1、化学平衡 一、化学平衡 1、可逆反应 ⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。

2、用“”代替“==”。

3、 ⑵可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。

4、 ⑶在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。

5、如： 2H2 + O22H2O；2H2O2H2↑+ O2↑⑷可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。

6、 2、化学反应的限度 ⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的限度。

7、 ⑵反应的转化率 反应物的转化率：α= 该反应物起始量3、化学平衡 ⑴化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。

8、 ①化学平衡的微观标志（即本质）：v正=v逆 ②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。

9、 ③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。

10、 ⑵化学平衡的特征 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

11、 ②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。

12、 ③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。

13、 ④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。

14、对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。

15、 ⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。