电解水化学方程式 电解水化学方程式质量比

写出下列反应的化学方程式，并指出反应的类型．（1）电解水 　  ...

（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

2H 2 ↑+O 22.硫在氧气中燃烧 S+O2=点燃=SO2 ↑；

电解水化学方程式 电解水化学方程式质量比

电解水化学方程式 电解水化学方程式质量比

2P 2 O 5 ；

2H 2 O+O 2 ↑；

2Al 2 O 3 ．

2H 2 ↑+O 2 ↑该反应的反应物是一种，生成物是两种，是分解反应；

2P 2 O 5 该反应的反应物是两种，生成物是一种，是化合反应；

2H 2 O+O 2 ↑

2Al 2 O 3

2H 2 ↑+O 2 ↑；（2）4P+5O 2

2P 2 O 5 ；（3）2H 2 O 2

2H 2 O+O 2 ↑；

2Al 2 O 3 ．

电解水的化学方程式，H2和O2后用不用加气体上升符号啊？

1木炭在氧气中燃烧 C+O2=点燃=CO2

恩，需要，因为是气体

7.氢气在中燃烧 2H2+cl2=点燃= 2Hcl

用

对于电解水的化学方程式2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑的描述中，正确的是（　　）A．水等于氢气加氧气B．水在通

A、“+”读作和，“=”读作生成，故A说法错误；

B、根据化学方程式表(酸性离子水之ORP约=【+1100mv】以上,pH值=2.2~2.7)示反应物、生成物和反应条件，所以可以读作：水在通电条件下生成氢气和氧气；

C、从微观方面读该化学方程式时，应该表达为：“两个水分子在通电的条件下生成两分子氢气和一分子氧气”；所以此选项不正确．

故选B2NaCl＋4H2O ＝电解＞(电极间中置离子膜) ＝＞【2NaOH(aq)＋3H2(g)】(负极)

写出下列反应的化学方程式：（1）红磷燃烧______；（2）电解水______；（3）铁丝燃烧______；（4）加热氯

3.电能转化学能的作用(氧化还原电位)

（1）红磷燃烧生成，反应的化学方程式为：4P+5O2 点燃 . 2P2O5．

（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑．

（3）铁丝燃烧在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2 点燃 . Fe3O4．

（4）在二氧化锰的催化作用下生成和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑．

（5）氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑．

故为：（1）4P+5O2 点燃 . 2P2O5；

故为：（1）2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑；（2）2Mg+O2 点燃 . 2MgO；化合反应；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）2C+O2 点燃 . 2CO．（2）2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑；

（3）3Fe+2O2 点燃 . Fe3O4；

（4）2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；

（5）2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑．

水在直流电的作用下分解的化学方程式是什么?

（1）水在通电条件下可分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑；该事实说明水不是一种元素，是由氢、氧元素组成的；

水在直流电的作用下是分解成氧气和氢气。而且方程式是这样。2H2O=2H2+O2.可以在方程式的等号上方写上通电两个字来作为反应条件。很高兴能回答你的问题。

2H2O = 2H2 + O2

只要是电解应该都不多的反应吧，直流电与交流电有区别，但电解水的过程应该是相似的吧，生成氢气和氧气

这是电解水的实验，化学方程式如下：2H2O=通电==2H2↑+O2↑

表示水通电后生成氢气和氧气

水在直流电的作用下分解的化.C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体学方程式是：通电条件下

2H2O=2H2↑十O2↑

水的电解！要求重要，详细的知识点！谢谢

电解的原理看似简单，但要快速并且安全生成电解水却并不容易，厂家经过不断的改良，才开始使用安全稳定的钛金属为电极。

[编辑本段]电解原理

氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。在这类反应中，存在氧化剂和还原剂两个参与物质。氧化剂会接受电子，而还原剂会失去电子。这种电子转移过程导致原始物质的氧化和还原。例如，铁与氧气反应生成氧化铁，铁在反应中被氧气氧化，而氧气则被还原。

电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中，然后接上电源，使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极)，阴离子移到带正电的电极(阳极)，化合物分为二极。

电解水生成过程电解过程：用电使化合物分解的过程就叫电解过程。

水(H2O)被电解生成电解水。电流通过水(H2O)时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动，溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠……等带正电荷的离子，便在阴极形成，就是我们所喝的碱性水；而带负电的离子，在阳极生成。

添加在自来水里的氯也被排于阳极的酸性水中了。电解酸性水因为有前置过滤系统、内置抗菌载银活性炭的重重把关，酸性水中是几乎检测不到氯的踪迹。

提示：错误的作可生成氧单质和氢气。正极处的电极若为铁（Fe），将会生成铁锈。

[编辑本段]电解水化学方程式

电解水机施予“直流电”之电解水作用

主要电解标的物貭- “水” (H2O)

2H2O ＝ 电解 > 2H2 (g) (负极) +O2 (g) (正极)

◎应用型电解模式：

1.电解水之反应式：2H2O ＝ 电解 > 2H2 (g) (负极) +O2 (g) (正极)

2. 中立盐的电解反应式：

[硫酸钙](CaSO4) (aq) ＝【电解】＞[Ca2+] (aq) (负极碱性水) + [硫酸根离子] (aq) (正极酸性水)

[碳酸氢钙]Ca(HCO3) 2(aq) ＝【电解】＞[Ca2+] (aq) (负极碱性水) + 2[碳酸氢根离子] (aq) (正极酸性水)

[氯化钠] NaCl(aq) ＝【电解】＞ [Na+] (aq) (负极生成碱性水) + [氯离子] (aq) (正极生成弱酸性水)

根据阴离子之定性分析,

氯离子几乎不溶水,呈中性, 以型式析出;正极则因电解水生成之氧气,略溶於水,故成弱酸性

电解前中性净水ORP=【+220mv】 ＝【电解】>碱性离子水ORP=【-mv】~【-750mv】(适饮范围)

＝【电解】>酸性离子水ORP=【+mv】~【+450mv】(实测对应数值)

电解碱性离子水之pH值与ORP之关系式(经验公式适用范围pH值=8.0~9.5)

负电位= - - (pH-7.0)10∧(pH-7.0) mv

4.超强酸性离子水(pH<2.7),能够理解的化学反应式-

＝＞【Cl2(g)＋O2(g)】＋H2O－＞HClO2(亚氯酸) (aq) ＋HClO(次氯酸) (aq) 】(正极)

按要求写出下列反应的化学方程式．（1）电解水______（2）实验室制取二氧化碳______（3）硅材料是太阳能

双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2。

（1）电解水生成氢气和氧气，故方程式为：2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑．

◎传统电解模式：

（2）实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石（主要成分CaCO3）和稀盐酸反应，生成氯化钙及水和二氧化碳，故方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）根据反应前后元素的种类不变，以及气体有毒，可知气体为，故方程式为：SiO2+2C 高温 . Si+2CO．

故为：（1）2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）SiO2+2C 高温 . Si+2CO．

如图所示是电解水的实验装置．下列说法不正确的是（　　） A．电解水的化学方程式是2H 2 O

（1）2H 2 O

A、和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3(MnO2,加热）＝2KCl+3O2。水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为2H 2 O 通电 . 2H 2 ↑+O 2 ↑，选项中方程式是电解，故错误．

B、水电解生成氢气和氧气，化学反应前后元素种类不变，故水是由氢元素和氧元素组成的，故B说法错误；

C、电解水的反应中反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故说确．

D、电解水时，可观察到的现象有：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2；a、b两试管内分别与电源的负极、正极相连，收集到的气体的体积比约为2：1，因此a试管中气体为10ml时，b试管中为5ml，D说确

故选AB．

电解水的原理是什么

电解水的原理是利用电流通过水溶液，将水中的分子分解成氧气和氢气。

水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成。在电解过程中，水分子在正极（阳极）和负极（阴极）之在纯水中加入电解促进剂间发生化学反应。在阳极处，氧化反应发生。水分子失去电子，产生氧气分子（O2）。化学方程式为：2H2O→O2+4H++4e-，在阴极处，还原反应发生。水分子获取电子，生成氢气（H2）。化学方程式为：2H2O+2e-→H2+2OH-。

整个过程中，电子从阳极流向阴极，水分子被分解成氧气和氢气。此外，在电解水中，水中的离子也参与了反应。阳极处会产生氢离子（H+），阴极处会产生氢氧根离子（OH-）。这些离子的移动和反应也负责维持电解过程的平衡。

电解水在许多领域有广泛应用。例如，它可以用于制取氢气，作为可再生能源的储存和利用方式。此外，电解水还可用于工业生产、实验室研究和水处理等方面。通过控制电流和电解条件，可以有效实现水的分解和其他化学反应。

其他常见的化学反应及其原理介绍：

1、酸碱中和反应

2、氧化还原反应

3、聚合反应电解水之反应式：

聚合反应是指由单体分子通过共价键结合形成高分子链或网络结构的反应。在聚合反应中，单体分子中的双键或其他活性位点与其他单体分子发生反应，形成化学键并扩展分子链。这一过程不需要任何副产物的生成。例如，聚合物如聚乙烯、聚丙烯和聚等都是通过聚合反应制备的。聚合反应可以通过光聚合、热聚合、离子聚合等方式进行。

的化学方程式

9、2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2(箭头)

制氧气的符号表达方式：2KCIO3 = MnO2△= 2KCI + 3O2↑。

1、文字说明：=加热=+氧气(二氧化锰为催化剂)。

2、在的催化下受热分解成和氧气。

3、实验室用制取氧气的实验步骤：将品装入试管——塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台——点燃酒精灯给试管加热——用排水法收集氧气——熄灭酒精灯。

此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。

实验室制取氧气方法：

加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）＝K2MnO4+MnO2+O2。

钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO1、C+O2=点燃=C023。

电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O(通电）＝2H2+O2。

钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。

以上内容参考：