溶剂和溶质的区别_溶液,溶质,溶剂的定义

溶液，溶质分别是什么？

浓硫酸洗水，浓盐酸会挥发

溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。溶液是混合物。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。 像砂糖等被溶解的物质称为溶质。都包括固体，液体，气体。溶液中被分散的物质称为溶质，溶质分散其中的介质称为溶剂。这种区分实质上是以其在混合物中相对含量的多少为依据，不很严格，因此也就不是的。不过对气体或固态物质同液体组成的溶液，则不论液体的多少，一般均称液体为溶剂。溶质一般以分子、原子或离子形态均匀地分布于溶剂中。溶质粒子（如糖水中的蔗糖分子、氯化钠溶液中的氯离子和钠离子、碘酒中的碘分子）的直径一般小于1 nm。

溶剂和溶质的区别_溶液,溶质,溶剂的定义

溶剂和溶质的区别_溶液,溶质,溶剂的定义

溶质分散其中的介质称为溶剂。溶质和溶剂是相对而言的。两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。例如酒精和水互相溶解时，一般来说酒精是溶质，水是溶剂，如果少量水溶解在酒精里，也可把水作为溶质，酒精作为溶剂。一般在水溶液里总是把水作为溶剂。应用最广的溶剂是水。溶剂分极性溶剂（高介电常数）和非极性溶剂（低介电常数）两类。最典型的极性溶剂是水，非极性溶剂如烃类。芳香烃（如苯）的溶解能力强于脂肪烃（如汽油）。很多有机物也常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等作为溶剂使用，常称为，如醇、醚、酮和卤代烃，化学工业生产大量的，它们在涂料、塑料、合成橡胶中有广泛的应用。

溶质溶剂溶液的关系

如：95%的酒精4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气。与5%的水组成的溶液，酒精为溶质，水为溶剂

溶液=溶质+溶剂。溶质和溶剂是一组相对的概念，溶液中溶质的质量+溶剂的质量=溶液的质量，溶质溶剂溶液的关系是溶液=溶质+溶剂。关系是关系，指事物之间相互作用、相互影响的状态。

什么叫溶质质量/溶剂质量/溶液质量/溶质质量分数? 求解答,请快速

38.溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。

溶质质量 是溶物质的质量,比如1gNaCl溶在9g水中,Nacl的1g就是溶质质量

溶剂质量 是用于溶解溶质的液体的质量一般指水的质量,比如1gNaCl溶在9g水中,水的9g就是溶剂质量

溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶质和溶剂总质量就是整个溶液的质量,比如1gNaCl溶在9g水中,NaOH酒精溶液，NAOH是溶质，酒精是溶液，溶液质量=10g

硫酸溶液的溶质和溶剂是什么?

溶质质量分数=溶质质量/溶液质量 就是溶质质量占溶液质量的百分比,比如1gNaCl溶在9g水中,溶质质量分数=1/10

在硫酸溶液中，硫酸溶解到水中，则硫酸为溶质，水为溶剂。

从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。

硫酸溶液的化学性质

1、可与多数金属和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水。

2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸。

3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水。

以上内容参考

初三化学知识点溶液与溶解度的区别归纳

这篇初三化学知识点溶液与溶解度的区别归纳的文章，是 考 地为大家整理的，希望对大家有所帮助！

溶液由溶质和溶剂组成。(在溶液里的反应，一般是溶质参加反应)

32.溶质：被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体)，但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分

34.饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做

这种溶质的饱和溶液。( 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液)

35.不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做

这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液

同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大

一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱43.电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。和溶液变为不饱和溶液;

37.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解

的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

(：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量)

大部分固体的溶解度随温度升高 而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，

熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。

39.固体溶解度与溶解性的关系：

常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐

40.混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。

化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开

41.结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。

结晶方法：①蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl)

②冷却热的饱和溶液结晶(适用于溶解度受温度影响大的固体，如)

此方法还可分离和氯化钠，得较纯的晶体。

（五）电离

42.溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电。(纯水、固体酸碱盐不导电)

注意 ①电离是自发的过程，不须通电。②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数

和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数

44.电离方程式的书写注意：①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散

Ax By =xAy+ +yBx- Ax(ROn )y =xAy+ +yROn x-

问一个溶液的问题.溶质，溶剂，溶液三者的关系是什么

溶液=溶质+溶剂。

溶液由溶质和溶剂组成。

1．注意溶质

些特殊情况要注意辨别能错SO2、CuSO4·5H2O等溶于水所溶液溶质别 H2SO4CuSO36.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化4进行关氨水浓度计算NH3 溶质计算等

2．注意溶液体积

主要注意两点：能用水体积代替溶液体积；二题设未给溶液密度各溶液(般稀溶液)体积相加(溶液混合、稀释)认其溶液总体积；给密度则需通密度求溶液终体积

3．注意单位运算

概念理解及应用要注意各物理量单位．各物理量单位要相互匹配二单位运算手．能简化解题思路快速求解

4．注意溶解度溶解度的变化原理：影响

5．注意密度变化规律

溶液混合溶液稀释等问题注意溶液体积变化同要考虑溶液密度变化溶质物质量浓度影响强酸、强碱、盐等溶液密度随浓度增增；氨水、乙醇等溶液密度随浓度增减

7．注意物质与其组粒关系

物质与其组粒物质量、物质量浓度间关系通电离程式进行析Na2SO4 溶液c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)

自己查下资料吧

这样的提问感觉没有意义

物质的溶解度为什么不一样

1、固体或者气体与液体组成的溶液，固体、气体为溶质，液体为溶剂。

“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。例如，水分子间有较强的氢键，水分子既可以为生成氢键提供氢原子，又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子，氢键是水分子间的主要结合力。所以，凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子，均和水“结构相似”。如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等，均可通过氢键与水结合，在水中有相当的溶解度。当然上述物质中R基团的结构与大小对在水中溶解度也有影响。如醇：R—OH，随R基团的增大，分子中非极性的部分增大，这样与水(极性分子)结构异增大，所以在水中的溶解度也逐渐下降。

对于气体和固体溶质来说，“相似相溶”也适用。对于结构相似的一类气体，沸点愈高，它的分子间力愈分子相似相容原理大，就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。如O2的沸点(90K)高于H2的沸点(20

溶解度不同与溶剂有关也与溶质本身有关！同一溶质在不同的溶剂中溶解度肯定是不一样的！但是要纠其本源还是和溶质自身有很大的关系、离子半径大小基本一致的溶解度可能就大一些（关于这个你可以去看看软硬酸碱理论）还与离子本身的极化力有关！

区分溶质溶剂的原理

溶解度的计算公式：m（溶质）/ m（溶剂） = s（溶解度） / 100g （溶剂） 饱和溶液中溶质质量分数 = [s/ (100g +s)] 。

1.溶解的话一般是其他东西溶在计算溶液配制或溶液稀释等问题物质量浓度要注意能水体积作溶液体积；二配制溶液要注意容量瓶规格与所需溶液体积关系容量瓶规格固定所选用容量瓶规格要等于或略于所需溶液体积液体里。

2.我们常见的物质是水。

有互溶的吗?

急急急，化学疑问:为什么浓硫酸，浓盐酸放敞开容器中溶质质量一个减少，一个不变，还有什么溶剂质量，溶

31.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定。

浓硫酸具有吸水性 浓盐酸具有挥发性

比如说将白糖溶于水 水的质量就是溶剂质量 白糖的质量就是溶质质量 白糖和水的总质量就是溶液质量 溶质质量分数就是公式:溶质 质量÷溶液质量×100％ →此公式可解释前2问

溶质就是浓硫酸浓盐酸，溶剂就是水，空气中有水，浓盐酸会吸水成为稀盐酸，浓硫酸挥发了，溶质质量就少了

浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性。一个溶质多了，一个溶剂小了

易挥发，溶质质量就少了，而硫酸难挥发

浓硫酸：溶质质量不变，溶剂质量变大，溶液质量变大，溶质质量分数变小。

浓盐酸：溶质质量变小，溶液质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变小。

说反了吧，应该是浓硫33.溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。酸的溶质质量不变，浓盐酸的溶质质量减少。

因为浓硫酸吸水，故溶液和溶剂质量增加，溶质不变

浓盐酸挥发是挥发HCl，所以溶质减少

看不懂是因为你压根就没仔细看书上关于这些名词的定义。

浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性

硫酸铜溶液的溶质和溶剂是什么？

氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、第物质量浓度适用于表示饱及饱溶液溶质与溶剂关系适用于饱溶液(溶质未溶解完全)；氧气都是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。

硫酸铜溶液的溶质是硫酸铜，溶剂是水，硫酸铜是无机化合物，化学式CuSO4，为白色或灰白色粉末，水溶液呈弱酸性，显蓝色，受热失去结晶水后分解。

溶剂是一种可以溶化固体，液体或气体溶质的液体(气体、或固体)(溶剂、溶质都可以为固体、液体、气体，继而成为溶液。

溶质质量不同的硫酸铜溶液有什么区别呢