九年级化学教案_九年级化学教案全一册

人教版九年级上册化学《燃料的合理利用与开发》教案【三篇】

【归纳小结】地壳中各元素按质量计，由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁…

【 #教案# 导语】教育要使人愉快，要让一切的教育带有乐趣。 为大家准备了人教版九年级上册化学《燃料的合理利用与开发》教案【三篇】，希望对大家有所帮助！

九年级化学教案_九年级化学教案全一册

九年级化学教案_九年级化学教案全一册

一教学目标

⒈知识与技能：

⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;同时，知道石油炼制几种主要产品及其用途。

⒉过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

⒊情感态度与价值观：

了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性，及注意环保问题。

教学重难点

⒈煤、石油、天然气三大化石燃料

⒉化学变化中能量的变化

教学工具

多媒体设备

教学过程

引入课题

播放生活中的，设问：

1、 家庭中炒菜、做饭、洗浴等使用什么燃料?

2、 汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料?

3、炼钢厂、热点厂等常使用什么燃料?

(配以多媒体播放煤、石油、天然气的形成过程)

边看边联系已有生活经验，思考：

柴、煤、煤气...

汽油、柴油...

煤阅读教材，观看录像，回答问题。

化石燃料：煤、石油、天然气等由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的。 使学生联系生活，关心生活从已有的经验入手，引出新知识，强调在学习中要注意新、旧知识的联系。让学生了解生活，了解，知道燃料的种类、化石燃料的形成过程和用途。

知识拓展

1、煤是纯净物还是混合物?

2、煤分解的产物有哪些?

3、煤分解这个过程是物理变化还是化学变化?为什么?

播放录像：煤的用途

学生带着问题观看录像

学生讨论并回答问题：

1、 混合物

2、 焦碳、、煤气

3、 化学变化，因为反应前是碳，反应后生成新物质：焦碳、、煤气

激发学生学习兴趣，调动学生的思维

1、石油可以直接用作燃料吗?为什么不把石油直接用作燃料?

2、石油是纯净物还是混合物?为什么?

3、石油是根据什么原理进行炼制的?

播放录像：石油的用途

介绍石油的用途。

学生带着问题观看录像

学生讨论并回答问题：

1、不可以，因为这样会浪费资源，不经济，不科学，应该综合利用。

2、混合物，因为其中含有多种成分。

3、根据石油中各成分的沸点不同来分离，是物理变化。

让学生说出石油炼制的各产品与其用途用。

激发学生学习兴趣，调动学生的思维

过渡

投影：海上采油和天然起在燃烧

引出天然气

让学生知道：天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。

煤、石油、天然气都是由古代生物的遗骸经过几亿年复杂的变化而形成的，所以被称为化石燃料，它们是不可再生的。

1、人类大量开采，将使化石燃料最终被耗尽。

2、化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理开采和节约使用化石燃料。

提高学生的环保意识和节约能源，开发新能源。

二教学目标

知识与技能

1.知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用。

2.知道化石燃料的不可再生性和合理开采和节约化石燃料的重要性。

3.了解化学反应中的能量变化，认识化学反应放出的能量的重要性。

4.知道石油炼制的主要产品及其用途。

过程与方法

自己动手做盐酸与镁条反应的实验，体会化学反应的能量变化，增强动手实验能力。

情感、态度与价值观

通过燃料不充分燃烧对空气的影响，培养学生的环保意识和节能意识。

教学重难点

重点1.甲烷的燃烧及产物的检验。

2.石油分馏的产物及用途。

难点化学反应中的能量变化。

教学工具

有关化石燃料的录像资科，导气管、烧杯、火柴等。

教学过程

一、导入新课

师：播放一段Flash录像：(特写)烧得很旺的炭火和一支温度为20℃的温度计。然后向炭火上加上一铲新煤，红红炭火变暗，温度计示数随之下降到16℃。过了一段时间，炭火又变得红热，温度计示数又上升至20℃。

师：生活中的这个常见现象说明了什么问题?(不需要学生立即回答)

二、推进新课

(一)化学反应中的能量变化

师：我们都知道燃料燃烧时产生了热量，是不是只有通过燃烧才能获得能量的呢?下面我们来做教材上的实验7-3。

师：实验说明了什么?

2．新能源、新燃料的开发和利用。生：说明了生石灰与水反应会放出热量。

师：这种化学反应放热现象在许多化学反应中都会发生，大家请思考：

(1)化学反应都是放出能量的吗?请举出生活中你见过的吸收能量的化学反应的例子。

(2)我们一开始播放的Flash录像中的现象如何解释?凡是反应需要加热的化学反应就是吸热反应吗?

师：演示硫粉在空气中和在纯氧中燃烧的实验，播放煤块和煤粉在空气中燃烧的录像，让学生比较反应现象的不同，并思考原因。

(二)化石燃料的利用

煤的形成

师：植物或植物枯萎后被埋于土中，经长期复杂变化成煤。

石油、天然气的形成

师：大多数的炼钢厂、热电厂等使用什么燃料?

生：煤。

师：(1)煤是纯净物吗?

(2)那它含有哪些元素?

生：(1)是混合物。(2)煤主要含碳元素，此外还含有少量的H、N、S、O元素以及无机矿物质(主要含硅、铅、钙、铁等元素)。(3)原理是利用碳元素和氧反应所放出的热量。

师：知道人们怎么综合利用煤的吗?煤加工后的主要产品有哪些用途?

生：煤隔绝空气加热

煤气的主要成分：

氢气(H2)甲烷(CH4)(CO)其他气体

师：我国的主要油田有哪些?

生：大庆、大港、胜利、华北等。

师：石油可直接用作燃料吗?石油产品中有哪些是常用燃料?

生：不能!石油中除了含C、H元素外，还含S、O、N等元素。如果把石油直接作燃料的话，石油会燃烧不充分，不仅会造成浪费，还会生成大量的黑烟和含S、含N等有害气体。

生：汽油、煤油、柴油、石蜡等都是常用的燃料。

师：煤气泄露会造成什么危害?使用灌装在安全上应注意什么?

生：危害到人体和财产的安全;使用罐装在安全上应注意不能加热，不能猛烈撞击等。

师：有人说天然气就是甲烷，甲烷就是天然气，对不对?

生：不对，因为虽然天煞气的主要成分是甲烷，但与纯甲烷还是有一定区别的。

师：说得对，下面我们来看看天然气的成分。

1.构成：主要是碳和氢元素组成的气态碳氢化合物

2.主要成分：甲烷(CH4)

3.甲烷物理性质：无色、无味气体、密度比空气小、难溶于水

4.CH4化学性质——具有可燃性

(注意：点燃之前要验纯)

CH4+2O2===CO2+2H2O

师：出示一块蜂窝煤，然后提问：蜂窝煤有许多孔洞，你知道其中的奥秘吗?工业上使用煤等固体燃料，怎样做才能使燃料充分燃烧?

三课题2燃料的合理利用和开发

教学目标:

知识与技能：

1．描述使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。

2．列举新能源开发的重要性。

过程与方法：

1．通过对燃料的选用来培养比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。

2．通过讨论，形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度和价值观：

1．通过燃料对环境影响的学习来树立保护环境的意识，体会化学与发展的关系。

数学重、难点及突破

重点：1．燃料燃烧对空气的影响。

难点：1．对燃料燃烧产物的分析。

教学过程

一、导课（约5分钟）

教师活动学生活动设计意图

导入：近年来人类患呼吸道疾病和皮肤病的数量在逐年增加，南极的冰川融化也在加速，这是为什么呢?回答：是因为空气污染，温室效应导致全球变暖。提出人们关心的问题，用一连串的问题增强学生回顾学过的知识和新的悬念

提问：那么又是什么污染了我们呼吸的空气呢?是什么使全球变暖呢?思考，回答：是一些有害气体污染了空气；二氧化碳过多形成温室效应，使全球变暖。

提问：那么这些有害气体，以及造成温室效应的二氧化碳又是怎样形成的呢?学生可能回答不出此问题，思考，急于知道。

引入新课：（板书：课题三使用燃料燃烧对空气的影响）进入课堂情境。

二、燃料燃烧对空气的影响（约30分钟）

教师活动学生活动设计意图

展示幻灯片，把问题给学生，展示思考、回答相关的问题回顾学过的知识

给学生发放实验品及器材，展示学生要做的实验1和实验2进行探究实验，观察并记录实验现象，回答相关问题培养学生的实验探究能力

展示酸雨的成因及危害观看幻灯片增加感性认识

提问：酸雨可能对环境造成什么样的影响?可采取怎样的防止和保护措施?思考、回答问题（酸雨可能会破坏植物的生长，腐蚀建筑等；减少工业废气的排放）。通过实验联系实际

小结：煤燃烧都能产生什么？各引起什么样的后果？一边听问题，一边思考并集体回答善于归纳总结

汽车尾气的污染、相关的问题思考，回答知识的联系

提问：那么如何来减少汽车尾气对空气的污染呢?分组讨论，总结归纳防治措施：

知识的由于

小结：总结展示产生污染的原因：思考、并想有关内容学生养成归纳总结知识的习惯

三、使用和开发新的燃料及能源（约10分钟）

教师活动学生活动设计意图

设问：既然煤和石油在燃烧时都会对空气造成污染，那么我们有什么办法可以解决这个问题呢?思考，回答：可以开发一些新的环保燃料替代煤和石油。增加悬念

提问：在实验室我们常常用酒精作为获取热量的燃料，因为酒精燃烧不但方便，而且还不会产生有毒气体，那么试想一下我们可不可以用酒精来替代煤和石油呢?思考，回答：如果酒精的制取方便，又能够大量生产，酒精就可以作为一种新燃料替代石油或煤。知识之间的联系

展示相关的幻灯片，酒精使用不利的一面是什么？学生写出化学方程式，思考问题培养学生书写化学用语的能力

引出氢气也是一种环保燃料，让学生写出氢气燃烧的化学方程式，写出化学方程式。

讨论：与乙醇作比较，看看哪种燃料更清洁？但它的使用又受什么的限制？思考客观的看待问题

联系实际：我们可以直接利用自然界中已存在的哪些新能源呢?联想我们跟前的讨论，思考，回答：我们可以利用太阳能，这样既环保，又节约能源；青铜峡水电厂就是利用了自然界中的水能。联系实际

放映一些有关太阳能、水力发电、风力发电的幻灯片，使学生认识新能源，培养学生的环保意识。观看幻灯片，受到启发和鼓舞。增强感性认识

情感交流

这堂课里，你学到了什么?有什么感触？

板书设计

人教版九年级上册化学《化学是一门以实验为基础的科学》教案

下面是我为大家整理的人教版九年级上册化学《化学是一门以实验为基础的科学》教案，欢迎大家阅读。更多相关内容请关注教案栏目。

人教版九年级上册化学《化学是一门以实验为基础的科学》教案

教学目标

知识与技能

认识石蜡的性质，初步学会对蜡烛燃烧实验现象进行观察和准确描述，学会填写实验报告。

过程与方法

1.通过对蜡烛燃烧实验的探究，初步了解观察实验的基本要领，建立预期现象和变化前、变化中、变化后后观察的意识;

2.初步培养学生实验作能力、观察、分析问题的能力、表述能力等;

3.通过活动使学生了解实验探究的一般流程，学习科学探究的方法。

情感态度价值观

体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，激发学生学习化学的兴趣。

教学重难点

教学重点：对现象的观察和描述

教学难点：实验探究基本流程的应用、观察和描述现象方法的渗透

教学工具

仪器和品：学生：蜡烛、澄清石灰水、烧杯、玻璃片、镊子、火柴 教师：蜡烛、水、烧杯、小刀、镊子、玻璃片

教学过程

环节一：引入，提出实验探究的基本流程

【引入】化学是一门以实验为基础的科学，科学家们得出化学结论必须以实验为依据，今天我们就来学习科学探究的方法。

【提问】下面，我们来看波义尔发现指示剂的故事。通过该故事，你能否找出科学家在研究物质未知性质时的基本流程是什么?

板书：科学探究的一般流程(具体内容略)

环节二：应用科学探究流程探究蜡烛及其燃烧

【过渡】在刚刚过去的教师节，我收到了这样一份礼物(展示蜡烛)。人们习惯把教师比作蜡烛。让我们从身边熟悉的物质蜡烛入手，应用科学探究的基本流程，来了解 “蜡炬成灰泪始干”的化学内涵，

板书：一、对蜡烛及其燃烧的探究

点燃蜡烛前：

【布置任务】请观察蜡烛并结合生活经验，说说你知道哪些关于蜡烛的信息?

【】将学生所提到的性质按物理性质和化学性质分类

【强调】研究物质要关注物质的性质

【过渡】下面，我们就应用科学探究的一般流程来探究蜡烛物理性质中的溶解性

探究1：蜡烛的溶解性(板书)

【布置任务】如何研究蜡烛在水中的溶解性呢?

【演示实验】切一段蜡烛，放入水中

【指导】实验报告的填写

【强调】如何观察和描述现象(如何选择观察点，即预期现象)

点燃蜡烛时：

熄灭蜡烛：

先请学生熄灭蜡烛，观察现象

并给出关于蜡烛燃烧时性的描述

【强调】研究物质时应该关注物质的变化

并由观察到的三层火焰结构引出新的问题

探究2：蜡烛火焰各层温度比较(板书)

【布置任务】应用探究流程对蜡烛火焰各层温度进行比较

【巡视】指导学生实验

【指导】实验报告的填写

【过渡】你还想探究哪些问题呢?

蜡烛燃烧是化学变化，化学变化一定有新物质生成，接下来我们来探究蜡烛燃烧生成了什么物质?

探究3：蜡烛燃烧的产物(板书)

你还需要老师提供哪些信息?

如何检验水(H2O)?

如何检验二氧化碳(CO2)?

为什么要用干而冷的烧杯罩在火焰上方?用玻璃片行不行?

烧杯罩在距火焰太近或太远行不行?会有什么影响?

为什么要用玻璃片盖住烧杯?

【巡视】指导学生实验

【指导】实验报告的填写

【拓展】蜡烛火焰中存在钻石颗粒

环节三：归纳总结，对探究实验的再认识

回顾：实验探究的主要环节及注意事项

小结：通过探究活动，在化学实验中应关注哪些方面?

环节四:作业

按对以下问题进行探究，完成实验，记录步骤和现象，填写探究实验报告。

实验一：蜡烛熄灭后产生的“白烟”是否可以点燃?

实验二：探究如果蜡烛没有棉芯，是否可燃?

化学是一门以实验为基础的科学教案

教学目标

1、认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法，初步学习书写探究活动(或实验)报告的方法。

2、能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。

教学重难点

【教学重点】

培养学生对实验现象的观察和分析能力，并能明确地表述探究所得到的结论。

【教学难点】激发学生探究的情趣。

教学工具

烧杯、澄清的石灰水、火柴、蜡烛、水等。

教学过程

引入：观察是一种重要的学习方法，学会观察化学实验现象，在化学科学中具有重要作用。一般来说，我们可以利用人体感觉器官一视、听、嗅、触来进行观察体验。下面我们对蜡烛及其燃烧的探究来学习科学探究的方法。

实验探究：

点燃蜡烛“前”

教师学生根据已有的物理知识进行开放性的探究

学生观察蜡烛的结构、颜从实验室制取氢气的设计思路和方法出发，学习二氧化碳的实验室制法。色、状态、形状和硬度等，并嗅其气味，用小刀切一小块石蜡放入水里看是否沉入水底

点燃蜡烛“中”

学生观察燃烧过程

1、取一根火柴梗迅速平放入火焰中，1s后取出，观察火柴梗燃烧的情况。

2、取一只干冷烧杯罩在火焰上方，观察烧杯壁的现象，取下烧杯，迅速倒入小量澄清石灰水振荡，观察现象。

学生猜测蜡烛燃烧后的产物、交流观察到的现象及得出的结论：

发出明亮火焰有浊泪，外焰碳化，内焰燃烧不充分，说明外焰温度，内焰温度较低，焰心温度，杯壁有水滴，澄清的石灰水变浑浊。

教师演示：从蜡烛火焰中，可以引出一缕白烟

学生观察

结论：石蜡可以气化〔可观察到的现象〕

熄灭蜡烛“后”

教师指导

学生观察发生的现象。

学生合作去点燃刚熄灭时的白烟，看能否燃烧。

分析、交流及得出结论：蜡烛熄灭后有白烟产生白烟能燃烧

交流汇报探究过程及结果

教师 比较谁观察到的现象多，谁的描述更细致、更准确?与同学交流进行观察和描述的体验。

各小组交流实验结果及体验

再探究

教师：对于有的组在交流中提出“异常情况”，请同学们各抒已见

学生 1、对图1-17作的改进。

〔1〕 用冷、干燥的玻片，在火焰外不同距离可观察到不同的现象。

〔2〕用石灰水润湿烧杯内壁。如图1-17罩在火焰上方……

2、对用火柴梗实验的异议。

改用洗净干燥的“雪糕”木片削成细木条来代替火柴梗。

结论：1、有的组，由于作不当引起烧杯内气体扩散，使石灰水变浑不明显。

2、火柴梗短不安全，有的同学未去掉火柴头就更不安全。

填空实验报告

学生自己设计完成实验报告。

课后作业(弹性)：

1、 同学们有兴趣的话，可围【布置任务】应用探究流程探究蜡烛燃烧的产物绕今天的探究实践，写一篇关于蜡烛的习作。

体裁不限：综合报告、科技小论文、科普小、科幻故事……题目自拟：如“蜡烛自述”、“烛光探秘”、“小小蜡烛知多少”……

2、可尝试将自己的习作向有关报刊投稿，投稿地址可向老师咨询。

课后小结

本节课是学生正式接触化学实验的课，教师抓住蜡烛燃烧的“前”、“中”、“后”三个环节，让“观察”贯通始终，这样就将学习方法和观察能力的培养寓于“过程”之中。

本节课的另一特点是教师对学生汇报交流中的“异常情况”，组织了再探究，其再探究的内容有力地淡化了“书本权威”，而强化了学生主体。课后弹性作业更是别具一格，可谓化学实验教学的一个亮点。

九年级化学绪言教案人教版

⑵了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。

初三化学绪言九年级化学教案

复习：下列各种物质间哪些能发生反应？写出反应的化学方程。

-绪言

〔知识目标〕

1.认识化学所研究的对象；

2.初步理解物理变化和化学变化的概念及本质区别，并能运用概念来判断一些典型的物理变化和化学变化；

3.初步了解物质的物理性质和化学性质；

4.通过演示实验培养学生观察、描述实验、启发学生学习化学的兴趣,激发学生学习化学的自觉性和积极性。

〔科学素养目标〕

通过物质是客观存在的、是不可灭的，只能在一定的条件下相互转化的道理，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然造福人类的教育。

〔教学重点〕物理变化和化学变化的概念及其应用

〔课型〕实验探究、总结、应用课

〔教学用时〕1课时

〔实验器材〕试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，匙，棉手帕，火柴等；

，酚酞试液，，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。

〔教学过程〕

表演魔术，引入新课：（魔术作）1.“顿变鲜血”（能使无色的酚酞变成红色）；2.“魔棒点灯”；3.“烧不坏的手帕”

学生对此会感到神秘、奇怪，然后学生去看书上提出的几个为什么。

讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

强调：做以下实验时注意三个方面的观察：1.变化前的物质2.变化时发生的现象3.变化后产生的物质。

演示实验1：水的沸腾

讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。

演示实验2：胆矾的粉碎边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。

讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色胆矾。

演示实验3：镁带的燃烧

讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。

演示实验4：加热碱式碳酸铜

讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。

学生得出结论：

从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。

叫学生举例日常生活中的一些物理变化；

实验3、4有一个共同特征是变化时都生成了其它的物质，这种变化叫做化学变化。

在化学变化中除了生成其它物质外，还伴随发生一些现象，如发热、发光、变色放出气体、生成沉淀等等。

叫学生举出日常生活中的一些常见的化学变化。

小结：采取提问的方式学生小结物理变化、化学变化的概念，本质区别

讲解：这两种变化的区别是是否的新的物质生成，那么这两种变化有没有联系呢？

小结：在化学变化过程中会同时发生物理变化。例如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变 化。

九年级化学公开课教案设计模板

前三个单元知识学习，紧密联系学生的生活经验，接触和认识常见物质有空气、氧气和水，但是学到的元素化合物知识不多，这样势必要求组织教学时，注重联系学生的生活、学习实际。化学新课程注重学生体验概念的形成过程，在生动、丰富的情境中通过师生对话和学生积极思考，通过分析归纳形成概念，明确强调要求进一步淡化化学概念的教学，对于概念的知识要求只需学会应用，能够结合生活中的实例正确运用，因而理解“元素是一类原子的总称”这个问题，领悟元素和原子之间有什么异同，可以通过类比的事例进行讲解：0-9九个数字就是组成无数个数字的元素，26个字母就是英文的基本元素等，让学生知道元素是组成物质的基本成分，一切物质都是由元素组成的。

课题2 元素

教学目的：

1、知识与能力： 了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法；逐步记住一些常见的元素符号。

2、过程与方法： 培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。

3、情感、态度与价值观： 树立量变引起质变的辩证的唯物主义观点。 教学重点： 元素的概念初步形成、元素符号所表示的意义 教学难点 ：元素的概念初步形成、元素符号所表示的意义

教学过程：

教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图

【引入】通过前面的学习，我们知道物质从微观上说有些由分子直接构成，有些由原子直接构成，物质从宏观上说又是由什么组成的呢？在古代众说纷坛，直到人们认识了原子和原子内部结构之后，才对组成万物的基本物质有了进一步理解。为了研究这个个问题，我们不防先从微观入手。物质名称原子种类 其中氧原子的质子数 氧气 氧原子 8 二氧化碳碳原子 氧原子 8 钾原子 氯原子 氧原子 8

【探究】指导学生分析、比较：在上述物质中，原子有什么不同点和相同点？

物质名称原子种类 其中铁原子的质子数铁 铁原子 26

铁原子 氧原子 26

四氧化铁 铁原子氧原子 26

【探究】指导学生分析、比较：

在上述物质中，原子有什么不同点和相同点？

【小结】由氧原子的荷电荷数为8；铁原子的荷电荷数为26，说明其它原子也是如此，指导学生抽象出同一类原子的本质特点是什么？为了描述在不同物质里的同一类原子，科学家提出了“元素”这个概念。本节课我们就来学习元素的有关知识。

【问题激疑】

a、判断是否为同种元素的根据是什么？ b、学习元素这个概念的目的何在？

教师在学生的基础上进行总结：

a、具有相同核电荷数（即质子数）是判断是否为同种元素的根据。但中子数不一定相同。b、元素是一个描述某一类原子的种类概念，在讨论物质的组成成分时，只涉及到种类的一个宏观概念，只讲种类不讲个数。

【阅读】教材P71第三段并认识图4-4。

二、元素符号

【阅读】教材P73，学生交流并总结：

【讲解】教师在学生汇报交流结果的基础上，进行点拨有关的知识点。

1．元素的分类： 金属元素：“钅”旁，汞除外 非金属元素：“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的状态 稀有气体元素：“气”

2．元素符号的写法：一大二小的原则：H、Fe、Cu、Mg、Cl、等

3．元素符号表示的意义：表示一种元素（种类）；表示这种元素的一个原子（微粒）。（知道一种元素，还可查出该元素的相对原子质量）

【作业】作业：预习第二课时元素周期表

校本培训公开课教案

初三化学

授课人：蔡本能

篇二：九年(3)你知道煤作为燃料的原理是什么?级化学公开课教案

XX校九年级化学公开课教案

班级：九（ ）班时间：2011年12月 日 课题：6.2二氧化碳制取的研究教案教师：号号昌

一、教学目标

1、知识与技能

（1）、学生能说出在实验室里制取气体的方法和设计思路；能用化学方程式表示出实验室制取二氧化碳的化学反应原理，能说出实验装置的一起名称及作要点；初步学习制取二氧化碳的实验作。

（2）、通过二氧化碳的实验室制法的研讨，提高学生分析问题和解决实际问题的能力；通过实验，培养学生观察能力、实验能力和主动获取知识的能力，不断增强学生的参与意识、合作意识、探索意识。

2、过程与方法

通过实验室里制取气体的方法和设计思路，探索实验室制取二氧化碳的化学反应原理和实验装置，让学生初步学习科学探究的基本过程（提出设，实验探究，获得结论）和方法，体验化学实验的方法的科学性；能进行初步的科学探究活动。

（1）、通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。

（2）、通过教师与学生、学生与学生之间的合作学习、研究性学习，体验探究成功乐

趣，激发学生的求知欲，形成持续不断的学习化学的兴趣。

二、教学重点

实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法的学习。

三、教学难点

四、教学方法 实验探究法

仪器品 仪器：注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、试管、集气瓶、长颈漏斗、双孔（单孔）带直导管（弯导管）的导管、水槽、酒精灯、铁架台。

品：大理石、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木炭、碱式碳酸铜、氧化铜。

【新课导入】设计了图声并茂的“地球与空气的对话”。适时发问：你们知道“温室效应”是由什么气体过多引起的？ 哪些因素可产生二氧化碳气体呢？这节课就来探究一下。从而引出课题。

【问题讨论】在实验室制取氧气时我们主要从哪几个方面进行的？

【过渡语】今天我们就从这三个方面来探究一下二氧化碳的制取。

二氧化碳过多引起温室效应。

回忆、思考。

引出课题、展示学习目标引起学生的期待和注意。

复习旧知识。

指导分析方法。

为新课作铺垫。

引入新课。

确定探究的课题。

【知识再现】请大家思考，我们学习过哪些化学反应可以生成二氧化碳气体？并写出化学反应的化学方程式。

要求：学生自主、自由地到前面书写化学方程式。

【提供材料】化学家发现常温下含有碳酸根的物质与相应的酸反应可以生成二氧化碳（动画讲述以上事实），如：碳酸钙与稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钙。

【问题】你能用化学方程式表示该反应么？

【提供材料】指导学生看选择化学反应原理的依据、反应物易找且价廉、反应条件易控制、有利于环保。

【各抒己见】其中哪一个化学反应适合实验室制取二氧化碳？请大家先提出设，再实验验证，小结结论。

指导分析、讨论，学生小结

为了便于控制、易于收集。

品：大理石或石灰石和稀盐酸

【问题讨论】通过学习氧气实验室制取的实验装置，请大家思考实验时选择实验装置的依据是什么？

回忆、思考。

归纳后汇报。

倾听。

学生主动展示、到黑板上板演化学方程式。

看材料、思考。

分析、思考。

书写化学方程式。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

识记、获得解决问题的新的信息。

讨论、设、设计实验方案探究适合实验室制取二氧化碳的化学反应原理。动手实验探究。

归纳、小结结论。

思考、讨论、回答。

1、 反应物的状态。

2、 反应条件。

3、 生成物的物理性质（密度、溶解性）。

篇三：九年级化学公开课教学教案

复分解反应及发生条件的探究（第三课时） 教学教案

沙田中学：叶卫华

教学目标 :

知识与能力：

1、初步掌握复分解反应的条件。

2、复分解反应及发生条件的探究。

3、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 过程与方法：

1、学生在认识、理解化学反应的同时，体会物质变化的规律，使学生认识到利用化学变化知识可以帮助发展生产、改善生活、促进的可持续发展。 情感、态度与价值观：

1、对学生进行实验技能的培养和训练，培养学生观察能力、探究能力和归纳实验现象的能力和习惯。

2、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

3、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。重点：复分解反应及发生条件的探究

重点：复分解反应及发生条件的探究

难点：复分解反应及发生条件的探究

教学过程:

（1） Fe2O3HClCaCO3

（2） CO2 NaOH CuSO4

学生：1、 学生书写复习中的化学方程式。

2、提出问题：根据上述反应复分解反应？归纳出复分解反应有哪些形式？ 小结:复分解反应:A + B — C + D (成份交换,化合价不变)

观察反思：上述物质都能发生复分解反应？

学生分组实验：

探究复分解反应的条件（课题）

分四个小组，分组各做一个实验，结束后每组派一名组长汇报实验结果。 提问：怎样才能发生复分解反应呢？

交流、讨论

归纳：复分解反应的条件是生成物中有沉淀或有气体或水生成。

演示实验:往滴有无色酚酞试液的NaOH溶液的试管中滴加稀HCl溶液，观察现象。 在有些反应中虽然没有现象，但不定就没有发生反应，有些反应可以借助指示剂来判断反应的发生。

课堂练习：下列物质之间能否发生复分解反应？若不能，说明理由；若能，写出它们的化学方程式：

（1）H2SO4+ BaCl2

（2）BaCO3+ Na2SO4

（3）Mg(OH)2+HNO3

（4）ZnO+H2SO4

（5）Cu(OH)2+MgCl2

（6）CuSO4+Ba(NO3)2课后练习:

1、作业:P75 3

教学反思:

这节课是初中化学到了第十一单元已接近尾声,教材在编排上没有按知识体系进行,所以显得比较散,但通过重新组织教学素材,使学生学起来更系统、更流畅。

这节课对比以往的教学，最在的不同可能就是中心非常突出，紧紧围绕教学目的，学生能够用复分解反应的条件去判断反应能否发生。

九年级化学酸碱盐教案

说明燃烧需要达到一定的温度

“酸碱盐”是初中化学的重点,也是初中化学的难点和分化点。以下是九年级化学酸碱盐教案，欢迎阅读。

一、教学设计思路:

“酸碱盐”这部分知识系统性强，反应的规律突出，内容较多，历届中招考试中都占有非常大的比重。在陕西2015年中考试题中占 22分(约占总分值的44%)。出题一般难度较大、综合性较强。因此很有必要对酸碱盐进行专题复习。本节课改变了以往被动接受式的学习方式，在复习了“酸的化学性质、碱的化学性质”之后，设计了一些与之有关的初步运用，针对性练习、拓展练习，通过创设一些问题情景，激发了学生的兴趣，让每位学生都能积极主动地参与到其中，使他们仿佛置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力，使他们真正成为学习的主人。

二、教学目标的确定：

1、知识与技能：

①通过复习，巩固“酸的化学性质、碱的化学性质”。

②创设情景，让学生置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力。

2、过程与方法：

①通过对常见化学方程式的书写，学生归纳总结规律。

②让学生通过具体题目的要求和条件，学会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。

3、情感态度与价值观：

①培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。

②让学生通过小组合作，自己讲题，使他们体验到成功的喜悦，同时也培养学生的合作精神以及对科学的探究欲望和学习兴趣。

三、教学重点和难点

1、教学重点：通过复习，巩固酸的“化学性质、碱的化学性质”。

2、教学难点：创设情景，让学生通过具体题目要求和条件，会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。

四、学情分析：

课本在新课(讨论)如何增加养鱼池水中的含氧量?教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳，有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应;有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件;有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化;有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。

五、教法与学法的选择：

1、教法：采用提问、创设问题情境、多媒体辅助等，充分体现“教师为，学生为主体”的教学原则。

2、学法：思考、小组合作、讨论、归纳总结、交流等。使学生养成善于思考、善于观察、善于动手、善于创新的学习习惯。

六、教学过程：

一、导入：ppt展示教学目标以及复习重点，开门见山，直入正题

二、新授课

活动一：ppt展示“幸运课堂——猜猜他是谁?”引起学生注意，并进入复习。通过本活动让学生对本专题所涉及的主要物质的性质有一个初步的回忆和了解。

活动二：认识酸碱盐的定义，通过如下ppt展示常见的酸碱盐，让学生读写，并尝试复述酸碱盐的定义。然后通过对酸碱盐进行分类，强化学生对概念定义的理解。

活动三：认识酸碱盐的化学性质，ppt展示如下生活或学习中经常会遇到的反应，让学尝试写出反应的方程式。然后根据所写方程式，系统总结酸碱盐的化学性质“544”。

活动四：课堂检测，通过如下ppt趣味性的展示出酸的化学性质，这能充分调动学生的积极性，尤其是在中考前长时间的复习，学生精神上有些倦怠，通过趣味性的题型设计能充分调动兴趣和积极性。另外也能进一步加深学生对酸碱盐化学性质的理解和认识。

活动五：作业布置，小结归纳

初中九年级上册化学《燃烧和灭火》教案三篇

(投影) 灭火的事例和方法

【 #教案# 导语】《燃烧和灭火》是初中化学教材第七单元节的内容，第七单元是上册教材的一个知识教学点。它既是对化学变化中具体知识传授模式的继承，又是对其的丰富和完善。 无 准备了以下内容，供大家参考!

篇一

1教学目标

1.1知识与技能：

①认识燃烧的条件与灭火的方法。

②了解常用灭火器的灭火原理和使用方法。

1.2过程与方法：

①通过活动与探究，学生对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

1.3情感态度与价值观：

①通过对燃烧条件的探究，了解内因和外因的辨证关系。

②在解决问题的过程中，激发学生的进取心，让学生获得成就感。

2教学重点/难点/易考点

2.1教学重点

围绕课题让学生通过实验探究、讨论交流得出燃烧的条件和灭火的原理。使学生感受到化学知识来源于生活，并应用于生活。

2.2教学难点

燃烧条件的探究；认识灭火的原理并应用于解决实际生活问题。

3专家建议

4教学方法

探究式

5教学用具

1、媒体资源：自制课件

2、实验准备：

①把玻璃棒和小木条分别在酒精灯上点燃。

②点燃两支蜡烛,其中一支用烧杯罩住。

③把一沾水的棉花和干燥的棉花分别点燃。

④熄灭蜡烛的方法：沙土、剪刀、烧杯、湿布、水、胶头滴管、碳酸钠溶液、稀盐酸等。

6教学过程

教师活动学生活动设计意图

[录像]播放有关燃烧的镜头

[引入]燃烧着的火给人类带来光明和温暖，但是也会给人类带来灾难。燃烧是生活中一种常见的现象，今天我们就来研究有关燃烧的条件和灭火的原理。观看录象

倾听

创设情境，激发学生的兴趣，引入新课

[讲述]燃烧是一种常见的现象，那么这种现象的发生需要条件吗？

[指出]氧气确实是燃烧所需要的条件，但是只有氧气，燃烧能发生吗？大气中也含有氧气，可不见得到处在燃烧，可见氧气并不是燃烧的条件，那么燃烧还需要什么条件呢？

根据已有的知识，想到燃烧需要氧气

由实际到理论，学生容易理解和接受

一、认识燃烧的条件

1、认识燃烧需要

[讨论]根据你的经验和想法谈一谈燃烧除了需要氧气外还需要什么条件？是不是所有的物体都能燃烧？

[展示]一些物体的，判断哪些能燃烧，哪些不能？

思考回答：不是所有的物体都能燃烧

设置问题，激发学生的求知欲

[设问]有了和氧气，燃烧是不是就能发生？例如空气中有氧气，放在空气中的火柴能燃烧吗？怎样才能使火柴点燃？摩擦起什么作用？以上事实说明了什么？

[讲解]我们把开始燃烧所需的温度叫做着火点。

[讨论]：

1、实验中铁片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？

2、铁片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？

3、本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？

4、综合上述讨论，可得出燃烧需要那些条件？

[归纳小结]

1、燃烧的定义

2、燃烧的条件

[思考]

1、如果不往煤炉里添煤，炉火还能继续燃烧吗？为什么？

2、炉门关得严严的，一点气也不通炉火还能继续燃烧吗？为什么？

3、如果把炉里正在燃烧的煤夹出来，煤能继续燃烧吗？

思考、讨论：

观察实验

需要达到着火点

需要氧气

需要氧气

需要、氧气、温度达到着火点

思考、回答

根据探究实验，推导出燃烧的另外两个条件，正确学生的思维。

根据讨论，有学生自己得出燃烧的条件，使学生有成就感。

进一步巩固燃烧的条件

[过渡]燃烧的火会给人类带来光明和温暖，但是有时也会带来灾难。那么如果发生了火灾,我们应该怎么灭火呢?可以根据所学的燃烧的原理进行思考

二、灭火的原理和方法

[设问]根据燃烧的条件，我们应该如何来灭火呢？

[演示]实验7-1

[小结]灭火的原理

[讨论]根据灭火的实例，分析灭火的原理。

[活动与探究]灭火器的原理。

[媒体展示]几种常见的灭火器。

[讨论]

1、隔绝

2、隔绝氧气（或空气）

3、降低温度到着火点以下。

培养学生解决问题的能力

[本课小结]谈谈通过这节课的学习，你都学到了什么？

[作业]习题

7板书设计

课题1燃烧和灭火

①是；

一、物质燃烧的条件：②与氧气（或空气接触）；同时[教师]我们可以从以前接触过的一些物质中，寻找适合这种条件的物质。请大家回忆、思考并讨论。具备，缺一不可。

③温度达到着火点。

①与助燃物；

二、认识燃烧：②现象：发光、放热；

③实质：剧烈的氧化反应。

三、易燃物和易爆物

①清除或隔离；

四、灭火方法和原理：②降低温度到物质着火点以下；破坏其一，燃烧熄灭

③隔绝空气（或氧气）

篇二

教学目标

1.认识燃烧的条件和灭火的原理。

2.了解易燃物和易爆物的安全知识。

3.通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

教学重难点

1.燃烧的条件和灭火的原理。

2.通过探究让学生讨论燃烧的条件及推出灭火的原理。

教学工具

投影自制的幻灯片、白磷、薄铜片、大烧杯、热水等。

教学过程

一、提出问题

师：火是燃烧的一种现象。在日常生活和过去的学习中，我们曾见过或遇到过许多燃烧的事例，你见到过哪些燃烧的事例吗?请把你知道的告诉大家。

[学生活动]在学生发言过程中，教师参与学生的讨论，同时对学生的回答进行以鼓励为主的评价，培养学生的参与意识，发挥学生的主体作用。

师：刚才同学们非常踊跃地讨论了我们常见到的燃烧现象，比如，篝火晚会、煤气烧菜、奥运圣火、火箭发射等。还有第二单元学过的碳、硫、铁、铝箔等在氧气中的燃烧等。虽然燃烧的事例很多很多，但大家有没有发现，这些燃烧的现象都有一个共同的特征，你知道燃烧的这个共同特征是什么?我们能不能对燃烧下定义呢?

[讨论]教师学生从燃烧的现象(发光、发热)和有新物质产生两个方面讨论燃烧的特征，并让学生之间互相讨论交流，汇报自己的观点，形成燃烧的定义。

[小结]燃烧的定义：呵燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

师：燃烧是一种发光、发热的剧烈的氧化反应.燃烧与人类的生活密切相关。那么，大家想过没有，什么样的物质在什么条件下才能燃烧?也就是说.燃烧需要什么条件呢?下面我们一起进行实验探究。

二、实验探究

1.燃烧的条件。

[实验l]学生分组进行教材中“活动探究’’的实验。，教师巡视各组，及时肯定学生的正确作并纠正学生的错误作，指导学生观察实验现象，学生根据观察到事实得出正确的结论。

[讨论](投影)

(l)由上述实验中薄铜片上的白磷燃烧而红磷燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件?。

(2)由薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧还需要什么条件?

(3)由本来在热水中不燃烧的白磷，在通人氧气(或空气)后燃烧的事实，再次说明燃烧需要什么条件?

(4)综合上述讨论，可得出燃烧需要哪些条件?

师：通过同学们进行的实验探究及问题的讨论，这些事实有力地说明了，物质燃烧必须同时满足以下三个条件：

(1)(即物质具有可燃性);

(2)要与空气(或氧气)接触;

(3)达到燃烧时所需的温度。

组织学生认识常见物质，例如木材、木炭、酒精、无烟煤等着火点。

2.灭火的原理及方法。

师：火给人类带来了熟食和温暖，但火一旦失控也会给人类带来灾难。同学们你知道生活和生产中通常采用的灭火方法吗?请各小组将你们所知道的灭火方法填人表格，比一比哪个小组知道的最多。

┏━━━━━━━┳━━━━━━━┓

┃ 灾火事例 ┃ —，方法 ┃

┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫

┃ 1. ┃ ┃

┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫

┃ 2. ┃ ┃

┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫

┃ 3. ┃ ┃

┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫

┃ 4. ┃ ┃

┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫

┃ 5. ┃ ┃

┗━━━━━━━┻━━━━━━━┛

将各小组的讨论结果用投影进行展示评讲。

[讨论]下面请各小组根据物质燃烧的条件，把刚才灭火的方法进行归类，并想一想它们之间有没有联系。然后归纳小结。

[小结]

(1)跟空气隔绝;(2)的温度降到着火点以下。

师：你们能否设计一个实验来验证一下灭火的方法呢?

组织学生进行教材中[实验7-1]的实验。根据实验现象进一步验证了灭火的方法，然后根据这个灭火的原理设计一个简易的灭火器。

[录像展示]生活中几种灭火器：(1)泡沫灭火器;(2)干粉灭火器;(3)二氧化碳灭火器。同时分别介绍它们的灭火原理和适用范围。

3.易燃物和易爆物的安全知识。

师：每年我国因地下煤矿的矿井内瓦斯爆炸，化工生产的工厂爆炸、烟火爆炸等灾难，造成的经济掳失上亿元，造员伤亡上千人!多么怵目惊心数据啊!那么我们作为有知识的青少年，不但要学习知识，还要懂得利用科学知识为民造福，把灾难雕患消灭在萌芽状态，下面我们一起来了解一下易矧物和易爆物的安全知识。

除了可燃性气体能发生爆炸外，面粉、煤糕等粉尘也能发生爆炸吗?

[实验2]演示教材中[实验7-2]注意：该实验中鼓气球与金属罐之间的连按管可稍长一些，人应远离金属罐，以防危险。此实验用的面粉应干燥，金属罐可用八宝粥空罐等。

实验完毕，请同学们观察现象并进行分析。诺同学们阅读教材第1 3 2页一自然段，总结易删物和易爆物的安全知识。

[小结]

(l)在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章作。

(2)展示与燃烧和爆炸有关的图标(投影：见教材中图7-12所示)

课后小结

师：学完本课题你应该知道：

1.与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧，燃烧需要三个条件：(l);(2)氧气(或空气);(3)达到燃烧时所需的温度(也叫着火点)。

2.灭火的.原理：

( l).消除或隔离;

(2)隔绝氧气(或空气);

(3)使温度降到着火点以下。

3.在生产、运输、使用和贮藏易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章作。

篇三

教学目标

知识与技能

1.知道爆炸的含义。

2.了解一些易燃物、易爆物的安全常识。

过程与方法

能合理运用燃烧的知识和灭火的原理解决日常生活中一些简单的防火、防爆问题。

情感、态度与价值观

通过学习，逐步建立防火、防爆的意识。

教学重难点

重点爆炸的含义;一些易燃物、易爆物的安全常识。

难点如何防火、防爆。

教学工具

蜡烛、火柴、金属罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等

教学过程

一、导入新课

师：氢气在点燃前要验纯，是因为不纯的氢气燃烧容易爆炸，有可能造成生命和财产的损害。这节课我们来学习爆炸方面的知识。

二、推进新课

师：物质具备燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度与什么有关?

实验探究：粉尘爆炸。(实验7-2)

实验步骤：剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。连接好装置，在小塑料瓶中放入面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐口(如图7-11)。从橡皮管一端鼓入大量的空气(人距离该装置远一些)，使面粉充满罐，观察现象。

现象：发生了爆炸。

师：金属罐和塑料盖构成了一个有限空间，向装置中鼓气后，面粉充满了金属罐，加大了它与氧气的接触面积，罐内的温度达到了面粉的着火点，使它在有限的空间内急剧地燃烧并在短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。

师：在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。可能发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘等。

师：由上可知，物质具备燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度和什么有关?

生：氧气的浓度和接触面积。与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。

师：通过以上实验可知，在面粉厂附近是要严禁烟火的。为了使警钟长鸣，同学们对一些易燃物和一些易爆物的安全问题要时刻提高警觉性。

易燃物和易爆物的安全知识

师：为了防止火灾以及爆炸发生，大家在一些易燃、易爆场合会经常看到以下图标。

师：投影展示：

师：这些图标向人们传递了什么样的信息?

生：(1)当心火灾——易燃物质;(2)禁止放易燃物;(3)当心爆炸——爆炸性物质;(4)当心火灾——氧化物;(5)禁止烟火;(6)禁止带火种;(7)禁止燃放鞭炮;(8)禁止吸烟。

师：根据这节课所学习的内容，同学们认为在哪些地方应该贴“严禁烟火”的字样或图标?

生：油库、加油站、纺织厂、煤矿矿井等。因为油库、面粉加工厂等地的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险。

师：请阅读“生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时的注意事项”。(课本第134页“资料卡片”)

师：易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。因此，为了生命、财产的安全，生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章作。

板书

第2课时易燃物和易爆物的安全知识

一、爆炸

与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。

二、易燃物和易爆物的安全知识

教学反思：

鉴于学生对燃烧与爆炸的现象已具备了一定的生活经验，故在教学的过程中，教师应注重从学生的生活经验出发，让他们在熟悉的生活情景中探究爆炸的奥秘，并把所学的化学知识应用到生活中，解决生活中的实际问题。

人教版九年级下册化学《溶解度》教案

下面是我为大家整理的人教版九年级下册化学《溶解度》教案，欢迎大家阅读。更多相关内容请关注教案栏目。

人教版九年级下册化学《溶解度》教案

教学目标

【教学目标】

1.知识与技能

(1)了解固体物质溶解度的涵义。

(2)会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

(3)知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

2.过程与方法

(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

(2)学习通过实验解决问题。

3.情感态度与价值观

(1)认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。

(2)树立做任何事都要实事求是的观点。

教学重难点

【教学重点】

利用溶解度曲线获得相关信息。

【教学难点】

1.固体物质溶解度的含义。

2.利用溶解度曲线获得相关信息。

教学工具

【教具准备】 多媒体课件等。

教学过程

【复习提问】

上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义?

【交流回答】

改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。

【导入新课】

通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同;同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。

【活动与探究1】

1.向盛有20°C水的烧杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的烧杯中加入KN03都达到饱和状态。比较NaCl与KN03溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力?

3.向100g20°C水中加入NaCl直到饱和，向100g20°C水中加入KN03配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?

【归纳总结】

定量描述物质的溶解能力(即溶解度)的要素：①在一定温度下;②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④单位为g。

固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①一定温度下;②100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④溶质的质量。

【教师巡回指导提出问题】

理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面资料。

【课件展示】

溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)

【提出问题】

我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?

【课件展示】

教材P36表9-1

【分析小结】

上述是表示溶解度的一种方法:列表法。

列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的 趋向，下面我们寻找另一种表示方法──溶解度曲线。

【活动与探究2】

请同学按教材P36～P37要求绘制溶解度曲线，并讨论回答相关问题。

【归纳总结】

通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。

溶解度曲线所表示的意义：

1.溶解度的三种情况：

(1)大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KN03。

(2)少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。

2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。

3.影响固体溶解度的因素是：温度。

【提出问题】

我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?

【课件展示】

1.展示教材P38讨论，并回答有关问题。

2.烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么?这说明了什么?

【交流回答】

1.气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小;压强越大，溶解度越大。

2.气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。

【练习讨论】

如何增加养鱼池水中的含氧量?

【学生活动】

利用所学知识和阅读教材P38～P39资料讨论回答。

课后小结

【课堂小结】

本节课学习了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过 活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。

课后习题

【布置作业】

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

2．通过实验和讨论逐步养成善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。溶解度教学设计

教学目标

(一)知识与技能

1、理解饱和溶液的涵义。

2、了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。

(二)过程与方法

1、学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

2、学习通过实验解决问题。

(三)情感态度与价值观

1、认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。

2、树立做任何事情都要实事求是的观点。

教学重难点

1、理解饱和溶液和溶解度的概念。

1.理解饱和溶液和溶解度的概念。

2.正确理解气体物质溶解度的概念。

教学工具

教师用具：多媒体。 学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。 品：氯化钠、。

教学过程

(引入)我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?

(猜想)1.能 2.不

(由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)

(小结)1.在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。

2.在一定条件下，也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

(提问)上述活动的“一定条件”是什么?

(讨论、总结)1.一定温度

2.一定量的溶剂

(追问)如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的?

(讨论、回答)不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。

()我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

(思考)请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。

(板书)一、饱和溶液

1.饱和溶液和不饱和溶液

①饱和溶液：[在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质]，(当溶质不能继续时，所得到的)溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。

②不饱和溶液：[在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质]，(还能继续溶解的) 溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。

(思考)一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量固体，能否溶解?

(讨论、小结)某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量，能继续溶解。(教师可学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)

(提问)1.通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?

2.如何判断某一溶液是否饱和?

(讨论、总结)

(板书)2.判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。

(提问)回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的溶液转化成不饱和溶液。

(分析、讨论)

(结论)饱和溶液不饱和溶液

()调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?

(讨论)

(结论)不饱和溶液饱和溶液

(学生可能想不到改变溶质的量，这耐教师可学生注意上述两个活动探究的前半部分：不断加溶质直至不再溶解)

(提问)“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗?

(活动与探究2)

取少量饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。

(交流实验现象，并分析出现不同现象的原因)

(总结)在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解;随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和、溶液，所以又析出固体。

(升华)其实，在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体，只要我们把握好一定的“度”，生活就会更美好。

(讲解)以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。

(板书)一般情况下：

课后小结

(小结)本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。

人教版九年级上册化学《分子和原子》教案

爆炸

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人教版九年级上册化学《分子和原子》教案

教学目标

1、认识物质的微粒性：知道分子、原子等都是构成物质的微粒。能列举出常见的由分子、原子构成的物质。知道水、氧气、氢气、、二氧化碳、是分子、构成的，知道汞、硅由原子构成的。

2、能用微粒的观点解释某些常见的现象：能用分子、原子之间是有间隔的、并在不断运动着的观点解释生活中的现象

3、知道由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子，即化学变化前后，存在于物质中的原子的种类不变。

4、知道分子是由原子构成的，知道由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本生没有变化，分子发生了变化。

教学重难点

重点 从宏观现象微观粒子的运动，形成分子的概念

难点 抽象思维的培养

教学工具

多媒体演示

教学过程

一、[创设情境]

日常生活中,我们都有这样的见闻:

1)糖放入水中为什么不见了?

2)路过化妆品店就闻到香味?

3)湿衣服晒干，水跑到什么地方去了?

[过渡] 在很久以前许多学者就对上述这些问题进行了探究，他们提出了物质是由不连续的微小的粒子构成的设想,用于解释以上现象。那么,他们的论断是否正确呢?

展示：教材P48图3-6、3-7

小结：物质确实是由微小的粒子……分子和原子构成的。

二、[提问]分子有何特点呢?

(阅读)分子很小

1个水分子的质量约是3×10-26kg;

1滴水中大约有1.67×1021个水分子

[活动与探究]做氨水的扩散实验

请同学们猜想：为什么A杯中的溶液很快变红了?而B杯中的溶液过很久才变红呢?

小结:

氨水中氨分子不断扩散进入了酚酞溶液中，使酚酞溶液变成了红色。该实验说明了分子在不停地运动。

[提问]在受热的情况下，分子运动速率怎样?能否举例子

电脑：①1000ml酒精与100ml水的混合,思考为什么混合后体积不为200ml呢?②一碗黄豆与一碗绿豆混合是否等于两碗?

小结：分子之间有间隔

思考题：

用分子的观点分析：

1、为什么墙内开花墙外香?

2、为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处易凉干?

3、物质为何有三态变化?

三、作业与练习

分子和原子教学设计

教学目标

1.认识物质是由分子、原子等微粒构成的。

2.认识分子是保持物质化学性质的最小微粒;原子是化学变化中的最小粒子。

3.初步学习科学探究的基本方法;培养学生学会观察实验现象和记录实验现象的能力。

4.培养学生认真求实的科学态度。

教学重难点

2.认识分子是保持物质化学性质的最小微粒;原子是化学变化中的最小粒子。

3.初步学习科学探究的基本方法;培养学生学会观察实验现象和记录实验现象的能力。

教学工具

大烧杯、小烧杯、品红液、酚酞液、浓氨水、胶头滴管、针筒、投影仪、多媒体电脑等。

教学过程

一、提出问题

[引入]生活中你经常碰到这种事：盛放在敞口容器中的水在常温下逐渐减少了，如果拿去加热会减少得更快;当你漫步在果园，便有一阵阵果香飘来;当你把紫色晶体丢人水中，水就会变成紫色，但我们肉眼却看不到晶体的存在等等，大家是否想过原因呢?

[演示实验J教材中(实验3-2)o

[观察]品红溶液逐渐扩散，溶解在水中，烧杯中的溶液经振荡后变成浅红色。

师：为什么敞口容器中的水会减少?加热后减少得更快?为什么品红滴到静置的水中能逐渐扩散呢?

[学生讨论]水慢慢变干了，实际上是水微粒蒸发到空气中;我们闻到果香味，是看不见的果子微粒分散在空气中。

师：同学们都说得对。这样的问题很久以前就引起一些学者的兴趣，他们提出了一个大胆的设想：物质是由不连续的微小的粒子组成的。后来，这个大胆的设想随着科技的进步得到了验证。

[小结]由课本图3-6和图3-7分析得出：

1.物质由分子、原子等微小粒子构成的口(科学仪器直接观察)。

师：分子除了有一定的质量，还存在哪些性质呢?(从现象说明)o

生1：从品纽的扩散、水的蒸干……等现象说明分子微粒是在不断运动。

生2：从水受热蒸发加快这一现象，说明分子微粒在受热情况下，分子能量增大，运动速率加快，这也说明分子微粒是在不断运动的。

生3：闻到香味也可以说明分子微粒在不断运动。

师：回答得很好!分子除了在不断运动外，还有哪些特点?

生，：当水加热至100℃，水变成水蒸气，说明水分子间的间距拉大;在O℃时结成冰，呈固态，说明水分子的间距拉近;这一现象说明分子间存在一定间隔。

师：同学们回答得很好!从生活经验、日常现象中，从前人探究中，我们通过自己的分析、推理得出分子的一些特点，归纳如下(投影)：

(1)分子有一定的质量和体积(很小)。

(2)分子是在不断运动的。

(3)分子间存在一定的间隔。

师：这3个特点中第2、3两点是你们通过对现象的分析、推理得出的，那么你能不能用个实验证明你的观点呢?

(2.分子的质量和体积很小。分组实验，重点探究特点2：分子是在不断运动。)

二、实验探究

[演示实验](教师在学生探究实验前先做个演示实验)

在一试管中加入lOmL无色的浓氨水，然后滴入2～3滴无色酚酞试剂，观察现象，得出结论，作为信息提供给同学们。

[现象]溶液呈红色。

[结论]氨水使无色酚酞溶液变红岔

[实验内容]探究分子特点之一——分子在不断地运动着。

[实验方案1]在一只小烧杯中加入10ml。水，然后滴入2～3滴酚酞试液，观察现象。

[实验方案2]在一只试管A中加入lOml。水，然后滴人2～3滴酚酞试液;另取一支试管B中加入10ml。的浓氨水，然后用带寻管塞子塞好.并用橡胶管连接，如图所示，观察现象。

[实验方案3]如右图所示，A、B两烧杯中装有无色酚酞试液;另取一个C烧杯加入约5mL的浓氨水。然后用一个大烧杯罩住，观察现象(约5分钟后)。

教师评价学生的方案，从理论上推测结论，完成下表：

师：同学们亲自进行实验究话动，通过实验，我们归结出以下几点

1.氨水会挥发出许多微小颗粒并扩散到空气中，所以打开瓶塞时，我们都闻到了刺鼻的气味;(亲自体验得出。)

2.氨水中的氮分子不断运动，;扩散到含有酚酞的溶液中，使酚酞变红;

3.说明构成氨气酌氮分子是不断运动的。

日常生活中，许多事实证明了这二点，请同学们在小组中讨论并举例说明.

[讨论]从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同?

(学生讨论，教师讲解，然后小结本节的内容。.)

[讲解]水的蒸发，是水分子微粒受热蒸发，从液态分子微粒变成气态分子或粒，水分子(H2O)本身没有变化。一个水分子(H2 0)由1个氧原子和2个氢原子构成的。如图：藏骚，水的化学性质也没有变化，所以水的蒸发过程是属于物理变化;而水的分解不一样如下图所示)

(水分子分解示意图)

从图中看出，水电解时，水分子变成了新的分子——氢气分子和氧气分子，有了新的分子生成，这一变化是化学变化。水分子不再保持水的化学性质，因此说分子是保持物质化学性质的最小微粒。(强调这一句话)

[讨论]原子是化学变化中的最小粒子，这一句话应如何理解7

(指导学生阅读教材一段，然后举例。)

[讲解]下面的图示表示的受热分解过程

(投影)。

(分子分解示意图)

在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。例如，分子分解成氧原予和汞原子，氧原子无论存在于水中、氧气中.还基在分子中始终是氧原子。可见原子在化学反应中不能再分成更小的粒子：因此‘原子是化学变化中的最小粒子。

课后小结

师：本节课我们学习了分子和原子，利用实验探究验证了分子的特点。现将本课题总结如下：

1.物质是由原子、分子等微小粒子构成的。

2.分子存在着以下特点：

(1)分子有一定的质量和体积;

(2)分子在不断地运动;

(3)分子间存在一定的间距。

3.分子是保持物质化学性质的最小粒子。

4.原子是化学变化中的最小粒子;原子可以相互结合形成分子。

人教版九年级下册化学《金属资源的利用和保护》教案

[演示]探究实验

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课本P9探究活动报告，仅供同学们参考。

人教版九年级下册化学《金属资源的利用和保护》教案

教学目标

知识与技能：

(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

(3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

(4)知道废旧金属对环境的污染，认识回 收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

过程与方法：

(1)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。

(2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。

(3)能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观：

(1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

(2)关注与化学有关的问题，初步形成主动参与决策的意识。

(3)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

(4)树立为的进步而学习化学的志向。

教学重难点

教学重点

(1)铁的冶炼。

(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

(3)铁锈蚀的条件及其防护。

(4)合理利用金属资源的意识。

教学难点

(1)对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。

(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

教学工具

实验用具：Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。

教学过程

引言

由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。

课题3 金属资源的利用和保护

一、金属资源概况

[讲解]地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。

[请学生观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属资源的。或展示矿石样本或放录像]

[过渡]不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢?

请大家看课本P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。

[问]人类目前普遍使用的金属有哪些?

[答]铁、铝、铜等。

[追问]这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢?

[生]肯定有!因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。

[疑惑]铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢?

[可让学生讨论、各抒己见]

[总结]这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。

[生]含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3);含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3);含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)。

[承接]我国的金属矿物分布怎么样?

[学生看课本有关内容]

：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。

[补充]虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富，但由于多种因素的影响，我国主

要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速发展，对矿产资源需求增长很快，主要矿产资源短缺的态势日益明显。如果地质勘探无重大突破，21世纪初，我国矿产资源将出现全面紧缺的局面。

[过渡]现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。

二、铁的冶炼

[介绍]早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。

[学生观看图8—19(我国古代炼铁图)]

[讲解]钢的主要成分就是铁。钢和铁有着非常广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个工业发展的水平。新成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展。1949年，我国的钢产量只有15.8万吨，居世界第26位;1996年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。

[学生观看图8—20(上海宝山钢铁公司炼铁高炉)和图8—21(为纪念1996年钢产量突破1亿吨而发行的邮票)]

[介绍]我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。

[过渡]铁矿石是怎样炼成铁的呢?现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。

[启发]比较Fe2O3与Fe的组成异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。

[学生讨论]Fe2O3与Fe在组成上只相一种元素，即氧元素。要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：

1.加热使Fe2O3发生分解反应。

2.找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。

[学生对以上方案评价]方案1要使Fe2O3分解，需较高的温度;又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解成功，还须在非空气氛围中进行，这样成本太高。方案2比较切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去“O”呢?

[学生讨论]

[结论]Mg、H2、C、CO等都符合条件。

[教师总结]事实上，这些物质都可把Fe2O3中的“O”夺走。但考虑到经济效益等原因，我们一般选用C或CO。

[师]请大家写出以CO和Fe2O3为反应物冶铁的化学方程式。

冶炼原理

[学生板书]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

[教师]请大家利用自己的智慧，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实验，并能验证其生成产物。

[学生讨论]教师可学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如根据经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温;根据以前所学知识学生可想象到用澄清石灰水验证CO2;用磁铁验证铁的生成;CO有毒，尾气应处理等。

[演示实验8—3 还原氧化铁的实验]

注意：

(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热;反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。

(2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。

[总结]上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此异很大。

[介绍]把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从铁矿石里还原出来。

[可投影展示如下图的炼铁高炉结构。另，若有条件，能播放工业生产中冶炼铁的录像，或参观钢铁厂]

[过渡]在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。

三、有关杂质问题的计算

[投影例题]用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨?

[分析]本题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯净物质的质量，或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。

[师]请大家根据以上分析，解答此题。

[学生活动]

[投影给出正确解法]如下：

解：1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为 1000 t×80%=800 t。

[课堂练习]习题4

[对练习中出现的错误进行分析和纠正]

根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。

金属资源的利用和保护教学设计

【教学目标】

1.知识与技能

(1)知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

(2)会概括化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

2.过程与方法

(1)通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。

(2)通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活 运用知识的能力。

3.情感态度与价值观

(1)通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。

(2)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

(3)关注与化学有关的问题，初步形成主动参与决策的意识。

(4)树立为的进步而学习化学的志向。

教学重难点

【教学重点】

1.铁的冶炼。

2.有关炼铁的杂质问题计算。

【教学难点】

有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。

教学工具

【教具准备】多媒体课件等。

教学过程

【导入新课】

地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在，含矿物的岩石称为矿石。工业上

就是从矿石中来提炼金属的。

【学生活动】

请同学们阅读课本P14 ～P15，包括和资料，交流讨论。回答：

1.常见的金属矿物有哪些?其主要成分是什么?

2.常见的铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石是什么?理由?

3.人类目前普遍使用的金属有哪些?

【交流评价】

让学生分析与交换不同意见。

【交流回答】

1.常见的金属矿产有赤铁矿(主要成分是Fe203)、磁铁矿(主要成分是Fe304)、菱铁矿(主要成分是FeCO3 )、铝 土矿(主要成分是Al203)、黄铜矿(主要成分是CuFeS2)、辉铜矿(主要成分是Cu2S)。

2.最适宜炼铁的两种矿石是磁铁矿和赤铁矿,因为这两种矿石含铁量高(质量分数大)且含硫等“有害元素”少，冶炼时产生的污染小。

3.普遍使用的金属有铁、铝等。

【过渡】

现在,人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提炼数以亿吨计的金属。其中提取量的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。

【学生活动】

1.展示我国古代炼铁图一了解我国炼铁的悠久历史。

2.观看视频参观炼铁厂和展示P16图8─22。

3.思考工业冶炼铁的原料、原理和设备。

4.炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图。

【分析小结】

1.冶炼的原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气

2.冶炼的原理(用化学方程式表示)

3.冶铁的设备──高炉

4.产品生铁──(铁合金、混合物)

【演示实验】

利用多媒体课件展示还原氧化铁，分析反应原理，记录现象，分析实验注意事项。

【归纳总结】

2.实验步骤:①检查装置气密性;②装入样品并固定;③向玻璃管内通入C0气体;④给氧化铁加热;⑤停止加热;⑥停止通入。

3.实验现象:①红色粉末逐渐变成黑色;②澄清石灰水变浑浊;③点燃尾气时，产生蓝色火焰。

4.注意事项:①先通C0的目的：排出玻璃管内的空气，以免加热时C0与空气混合，发生爆炸;②实验完毕后继续通C0的目的：防止氧化铁还原成铁后，在较高的温度下又被氧化;③尾气处理：多余的C0要燃烧掉，防止C0污染空气;

【课件展示】

利用多媒体展示课本P17例题。

【分析】

化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，赤铁矿石中含有纯的氧化铁的质量为:1000t×80%。若设生铁的质量为x，则其纯铁的质量为x×96%，根据化学方程式就可计算出结果。

解:设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x.

答:1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可炼出含铁96%的生铁583t。

课后小结

【课堂小结】

本节课我们主要学习了金属资源的概况,铁的冶炼及有关杂质问题的计算等知识。难点是含杂质问题的计算，课后需要练习强化这类计算。