分子和原子课件_分子和原子课件ppt

电解水的实验说明在化学变化中分子可以再分. 正确吗?

水是由水分子构成的，在水分解的过程中，水分子分成氢原子和氧原子，每两个氢原子组合成一个氢分子，每两个氧原子组合成一个氧分子，原子在化学变化中不能再分，是化学变化中最小的微粒，而分子在化学变化中可以再分．

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故为：水分子；氧原子和氢原子；氢分子和氧分子；原子．

4.3 电解水实验，视频源于优翼100，课件制作精良。

建立微观粒子的基本模型

第二节 物质与微观粒子模型

天台实验中学 叶文正

（第1课时）

教学目标

1．道物质由分子构成，分子由原子构成。

2．知道物质也可由原子直接构成。

教学重点

物质由分子构成，分子由原子构成，原子也可直接构成物质。

教学难点

化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子。

教学过程

一、引入：通过以前的学习，我们已经知道，分子是构成物质的一种微粒，分子很小，不但用肉眼和放大镜看不见，即使用光学显微镜也看不见，只有用现代的扫描隧道显微镜，才能看到一些较大的物质分子。知道了分子之间有空隙，分子处于不停的运动之中等特性。这节课我们进一步学习分子及其他一些微观粒子

板书：第二节 物质与微观粒子模型

课件显示：水的汽化和水的电解实验装置

讲述：水的汽化只是水分子之间的距离变大. 水分子本身没有发生变化,没有变成新的分子，. 是物理变化

而水的电解实验中，当直流电通过液态水时，水变成两种不同的气体：氢气和氧气，它们的体积比是2 ：1。实验说明水分子由两种不同的、更小的粒子构成。

这种比分子更小的微观粒子就是原子。早在1803年，英国科学家道尔顿就提出了原子概念。扫描隧道显微镜已经能够“看到”原子的图象。

提问：你能用直观的方法表示上面两种变化的区别吗?

课件显示：水分子电解模型

提问：从上述水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?

讲述：1、分子由原子构成。

2、水电解是一个化学变化过程

3、水是由氢和氧组成的

4、在化学变化过程中分子可以分成更小的原子。

5、在化学变化过程中原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。

提问：从上述水的两种变化的模型中你能归纳出物理变化和化学变化的根本区别吗？还能说出分子和原子的根本区别吗？

讲述：物理变化——分子本身不变，可以是分子间地距离变化。

化学变化——分子本身发生变化，变成更小的微粒——原子。

分子：在化学变化中可以再分，是保持物质化学性质的最小微粒。

原子：在化学变化中不能再分。是化学变化中的最小微粒。

读图：下面图告诉了我们什么呢？

讲述：一杯水是由许许多多的水分子构成的

一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成的。

读图：各种各样的物质

填图：水由＿＿＿＿＿＿构成

金刚石由＿＿＿＿＿＿构成

铜由＿＿＿＿＿＿构成

二氧化碳由＿＿＿＿＿＿构成

食盐由＿＿＿＿＿＿构成

提问：这些信息告诉了你什么?

讲述：地球上的物质通常由分子构成，分子由原子构成，但也有些物质是直接由原子构成，有些物质是由离子构成。分子、原子、离子是三种构成物质的微粒。由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、碳、硅。

二、课堂练习：

1．下列物质中，由分子构成的有

由原子构成的有

A、铜 B、 C、液氧 D、硅 E、碘 F、冰

2．保持氧气化学性质的微粒是 。

当碳和氧气发生化学变化时，在化学变化中保持不变的微粒是 。化学变化中重新组合成的新分子是二氧化碳分子，反应前的 分子和反应后

的 分子是不同物质的分子，所以二氧化碳和氧气的 性质不同。

三、作业

（第二课时）

教学目标：

1．原子组成分子时，结构和种类不同，物质的性质也不同。

2．认识分子微粒大小、质量的数量级。

教学重点：分子可分解成原子。原子可以直接构成物质。

教学难点：相同的原子可以构成不同的分子。

教学过程：

一、复习：分子和原子的根本区别

显示：水 二氧化碳 氢气 氧气

提问：你能用“球”表示下列分子的模型吗？

读图：你是否可以发现什么规律呢？

读图：你是不是感到很熟悉？

你联想到什么了吗？

24个英文字母可以组成多少个单词？

出示：甲烷分子、氮气分子、二氧化碳分子、分子模型

提问：上图表示了几种分子的模型？

提问：数一数上图中一共有几种原子？分别是什么原子？

提问：这些原子还能构成其它分子吗？

通过上述这么多物质的构成情况你得到了什么启示？

讲述：构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同原子

不同种类、不同数量的原子能构成不同的分子。

出示：石墨、二氧化碳、氧气模型

提问：上述三个模型又表示了什么呢？

填图：二氧化碳由＿＿＿＿＿＿构成。

二氧化碳分子由＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿构成

石墨由＿＿＿＿＿＿构成。

氧气由＿＿＿＿＿＿构成,氧分子由＿＿＿＿＿＿构成。

小结：分子可以构成物质,原子不但能构成分子,还能直接构成物质.

思考：一种分子能构成多少种物质?

填图：水分子构成＿＿＿＿＿＿

二氧化碳分子构成＿＿＿＿＿＿ 甲烷分子构成＿＿＿＿＿＿

讲述：一种分子只能构成一种物质。

思考：一种原子是否也只能构成一种物质?

提问：构成上述几种物质的原子分别是什么呢?

提问：碳原子构成不同物质的原因是什么?

讲述：同种原子构成不同物质时,原子的排列方式不同,结构不同.

思考：想一想金刚石与石墨在性质上有哪些不同?与结构有什么关系?

出示：1、一滴水的分子个数：1021个水分子构成，1ml水需要约20滴水组成。

2、如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么乒乓球就要放大到地球那么大。

3、铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积，一个句号竟有1018个碳原子。

讲述：分子很小，原子更小

实验：掂一掂硬谈谈自己的感受？

讲述：硬有一定的质量和体积！

提问：五角铜由什么微粒构成的呢？

从实验结构和分析你又得到了什么启示？

讲述：原子虽然很小，但还是有一定质量和体积的。

出示：一个氢原子质量：1.674×10-27千克

一个碳原子质量：1.993×10-26千克

一个氧原子质量：2.657×10-26千克

一个氢分子质量：3.348×10-27千克

一个二氧化碳分子质量：7.307×10-26千克

体验：感受10-27数量级

天平上称1克大米，算出一粒大米的质量，然后耐心的计算：如果等分这粒米，要分几次才能把它分到10-27克。

二、课堂练习：

1、金刚石与石墨物理性质的别很大，石墨很软，而金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨导电而金刚石不导电。你推断造成上述异的原因是（ ）

A.结构不同 B.组成不同 C.用途不同 D.化学性质不同

2、一个分子和一个二氧化碳分子含有相同的 （ ）

A、氧原子个数 B、碳原子个数 C、原子总数 D、以上都不对

三、作业

课后反思：本节内容分2课时。第1课时上到P7不同种类的物质。第2课时包括不同种类的物质和粒子的大小和质量。

由于本节内容较为抽象，所以用球棒模型来帮助理解。

因为作业本及课后的练习有较多是书本上没有讲到的，所以在课堂上略作补充。

九年级化学书上册课件

化学是一门很有趣的课程，那么关于九年级化学书上册课件有哪些呢？一起来看看吧！

一、教材

本节内容属于人教版九年级上册第三单元课题1的内容。本节课从学生熟悉的典型生活经验出发，运用宏观现象帮助理解微观的原理，反过来，微观的原理也可用于解释这些宏观现象。将探究活动聚焦于“物质由微观粒子构成”这一核心问题。本节课对于培养学生的抽象思维、分析解决问题的能力有着极其重要的作用。

二、学情

学生根据已有的生活经验已经认识了物质发生的不少奇妙变化，并且有了“物质之间为什么会发生变化”“物质到底由什么构成”等疑问。这些问题正是本课题的切入点，也是学生学习的动力。对初学化学的中学生来说，分子、原子这些肉眼看不到、手摸不着的微观粒子的确非常抽象，因此在本节课的授课中应该注意形象直观，帮助学生建立微粒的观点。

三、教学目标

【知识与技能】

1.知道物质是由微观粒子构成的;能说出分子的三条性质。

2.能够运用微粒的观点解释生活中某些常见的现象。

【过程与方法】

通过运用微粒的观点解释日常现象，学习日常现象与课本理论相结合的方法。

【情感态度与价值观】

通过数据、音像资料等分析分子的性质，提高对奇妙的化学世界的探索兴趣，认识到化学与生活的密切联系。

四、教学重难点

【重点】分子的性质。

【难点】运用分子的性质特点，解决生活中常见的现象。

五、说教学方法

实验探究法、情境创设法、讲授法

六、教学过程

教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

环节一：新课导入

在这一环节中，我会结合实际创设问题情景：在学习氧气的性质时，做过硫在氧气中燃烧的实验，虽然实验是在实验台上完成的，但是很多人都闻到了的性气味。不仅如此，生活中还存在很多类似的现象，由此学生思考为什么会出现这样的现象，提起学习本节课内容的兴致。

环节二：新课讲授

1.物质由微观粒子构成

在这里我会向学生演示品红在水中扩散的实验，他们通过观察品红分子在水中运动的现象和特点，会得出物质是由看不见的微小粒子构成的猜想。接着我会肯定他们的猜想，提出物质是由分子或者原子等微观粒子构成的，并且会通过出示苯分子、硅原子，说明肉眼不能直接观察到分子和原子，但是目前人类已经能利用现代科学技术直接观察到分子、原子，使学生感受到科学进步可以推动人类文明的发展。

接下来我将帮助学生进一步认识和理解微观粒子及其运动特点。

2.分子的性质

(1)分子的质量和体积都很小

首先通过1滴水中分子数目的介绍让学生意识到分子的质量和体积都很小。

(2)分子间有间隔

接着提出水、酒精都是由分子构成的物质，那么50ml水和50ml酒精混合，总体积是否等于100ml，请学生观看视频并解释原因。之后通过分析实验现象可知酒精分子和水分子之间是存在空隙的。我会通过具体的实例让学生来分析固体、液体、气体分子之间的空隙大小关系，通过物质热胀冷缩的现象判断物质分子间的间隔与温度有关。

接下来是分子的第三个性质，我会通过演示实验来学生。

(3)分子总是在不断运动着，运动的快慢与温度有关。

首先根据生活中衣服晒干、酒精蒸发等现象提问学生“分子还具有什么性质”引发学生猜想，接下来我会通过氨分子扩散现象来检验学生的猜想。

由于氨分子扩散现象需要的时间较长，所以我会采用视频播放的形式来进行。通过实验现象的分析可以得到结论：分子在不断运动。并且利用这一结论解释品红在水中扩散、水蒸发、桂花飘香等现象。在这一过程中学生透过现象看本质，认识生活中的化学，感受化学的奇妙。

接下来补充事例：炒菜只需要几分钟菜就可以变咸，腌萝卜需要很多天，引发学生思考：分子运动的快慢与哪些因素有关，最终得到分子运动快慢与温度有关，温度越高，分子运动越快的结论。

环节三：巩固提升

提出一些生活中的实例让学生用本节课学过的知识来解释，让学生在熟悉的生活情景和实践中感受化学的重要性。了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学相关的一些简单的实际问题。

环节四：小结作业

化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

布置作业：预习下一节内容并思考，从分子的角度来说，水的蒸发和水的分解两种变化有什么不同。为下节课的知识做好铺垫。

七、说板书设计

说一下我的板书，根据我的板书设计学生很明显能看出来本节课的知识内容有哪些，并且我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生抓住要领。

高中物理分子间的作用力教案大全

分子间作用力，又称范德瓦尔斯力(van der Waals force)。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。接下来是我为大家整理的高中物理分子间的作用力教案大全，希望大家喜欢!、

高中物理分子间的作用力教案大全一

教学 目标

(1)知道分子间存在着力的作用

(2)知道分子力与分子间距离的定性关系

(3)会用分子间作用力解释一些简单现象

教学 建议

教材分析

分析一：本节教材先由实验现象分析得出分子间存在相互作用的引力和斥力.

分析二：分子间的引力和斥力总是同时存在，并且都随分子间的距离的增大而减小，只不过减小的规律不同，斥力减小得快.如上图所示，当分子间距离等于平衡距离时，引力等于斥力，分子间作用力为零;当分子间距离小于平衡距离时，斥力、引力随分子间距离减小而增大，但斥力增加得快，所以表现出斥力;当分子间距离大于平衡距离时，斥力、引力随分子间距离增大而减小，但斥力减小得快，所以表现出引力.

教法建议

建议一：为形象起见，可以用两个小球间的弹簧来比喻分子力.

建议二：要充分利用图象说明好分子间的作用力关系，重点强调分子间的引力和斥力总是同时存在，并且都随分子间的距离的增大而减小，只不过减小的规律不同而已.

教学 设计方案

教学 重点：知道分子间作用力与分子间距离的关系

教学 难点 ：分子间的引力和斥力总是同时存在及其变化规律

一、分子间存在相互作用力

由实验现象得出分子间存在相互作用的引力和斥力

二、分子间作用力与距离的关系

1、分析图

分子间的引力和斥力总是同时存在，并且都随分子间的距离的增大而减小，只不过减小的规律不同，斥力减小得快.如上图所示，当分子间距离等于平衡距离时，引力等于斥力，分子间作用力为零;当分子间距离小于平衡距离时，斥力、引力随分子间距离减小而增大，但斥力增加得快，所以表现出斥力;当分子间距离大于平衡距离时，斥力、引力随分子间距离增大而减小，但斥力减小得快，所以表现出引力.

2、填表

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分子间距离

作用力vAlign=top width=84>

小于

平衡距离

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等于

平衡距离

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大于

平衡距离

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大于10倍

平衡距离

高中物理分子间的作用力教案大全二

一、教学目标

1.知道分子间同时存在着引力和斥力，实际表现出来的分子力是引力和斥力的合力.

2.知道分子力为零时，分子间距离 的数量级.

3.知道分子间距离r< 时，实际表现的分子力为斥力，这个斥力随r的减小而迅速增大.

4.知道分子间的距离r> 时，实际表现的分子力为引力，这个引力随r的增大而减小.

5.知道r增大到什么数量级时，分子引力已很微弱，可忽略不计.

6.能用分子力解释简单的现象.

二、重点难点

重点：分子间同时存在的引力和斥力的特点.

难点：对分子间的作用力跟分子间距离关系的理解和掌握.

三、教与学

教学过程：

组成物体的分子间虽有空隙，但大量分子却能聚集在一起形成固体或液体，固体和液体很难被压缩，拉伸物体需要力，种.种事实表明分子间存在相互作用力.

(一)分子间存在相互作用力

【演示】

(1)压紧两表面洁净的铅块，使它们合在一起，下面的铅块不下落.

(2)压缩一固体(如一铅块)很不容易，物体内要产生反抗的弹力

1.分子间存在相互作用的引力(如：压紧的铅块结合在一起，它们不易被拉开)

2.分子间存在相互作用的斥力(如：固体和液体很难被压缩)

【注意】

压缩气体也需要力，不说明分子间存在斥力作用，压缩气体时需要的力是用来反抗大量气体分子频繁撞击容器壁(活塞)时对容器壁(活塞)产生的压力.

3.分子间的引力和斥力同时存在，实际表现出来的分子力是分子引力和斥力的合力(分子力).

(二)分子间相互作用力的特点

1.分子间的引力和斥力同时存在.

2.分子间的引力和斥力只与分子间距离(相对位置)有关，与分子的运动状态无关.

3.分子间的引力和斥力都随分子间的距离r的增大而减小，且斥力总比引力随r的增大衰减得快.

(三)分子力与距离的关系示意图(可用课件展示)

如下图所示，F>0为斥力，F<0为引力，横轴上方的虚线表示分子间斥力随r的变化图线，横轴下方的虚线表示分子间引力随r的变化图线，实线为分子间引力和斥力的合力F(分子力)随r的变化图线.

?1.当r= 时，分子间引力和斥力相平衡， ，分子处于平衡位置，其中 为分子直径的数量级，约为 .

2.当r< 时， ，对外表现的分子力F为斥力.

3.当r> 时， ，对外表现的分子力F为引力.

4.当r>10 时，分子间相互作用力变得十分微弱，可认为分子力F为零(如气体分子间可认为作用力为零).

(四)引起分子间相互作用力的原因

高中物理分子间的作用力教案大全三

7. 3 分子间的作用力

设计理念 1.《高中物理新课程标准》的课程理念和课程目标。

2.科学探究的教学理念：创设问题情境→作出设→实验→作出结论→运用。 教学目标 知识与技能 1、知道分子之间存在间隙。

2、知道分子间同时存在引力和斥力，实际表现出来的分子力是引力和斥力的合力。

3、知道分子间的作用力随分子间距离变化而变化的定性规律。

4、理解分子动理论的内容。 过程与 方法 1、培养学生的观察能力和对知识的迁移能力。

2、培养学生建立物理模型，并类比思考的 学习方法 。 情感态度和价值观 1、理解分子间的作用力在科学技术，生活中的应用，感受物理与现实的相关性。

2、激发学生兴趣，扩宽学生视野，体验科学精神和态度在科学探究中的重要作用。 教学重点 1、分子之间存在着引力，斥力。

2、分子力的引力、斥力和合力随间距变化的规律。 教学难点 理解分子间作用力跟分子间距离关系的曲线及物理意义。 教学方法 建立宏观模型，启发思考，演示实验，讨论交流的思想方法。 教 具

学 具

多媒体课件，水，酒精，200ML量筒，烧杯，铅块，米粒等。

教学过程 教学活动 设计意图 创设情境

引入新课 经过之前的学习我们知道，物质是由大量的分子组成的，那么同学们有没有想过，许许多多微小的分子是以怎样的形式结合成我们所看到的所看到的宏观的物质的呢?今天我们就来学习分子间的作用力。

运用分子间的作用力，可以解释很多生活中常见的现象，比如在拔河比赛中使用的绳子，虽然两端承受着很大的压力，但是绳子却不容易断裂，比如我们压缩固体时，会发现比较困难，另外，这部分的知识还广泛的运用到了科学领域，特别是精密的光学仪器制造方面，所以大家要认真的学好这堂课。

提出疑问引发学生思考，激发学习兴趣，并联系生活与科学技术，强调所学内容的重要性。

新课教学

一、分子之间有间隙

建模：既然物质是由大量的分子组成的，我们知道，分子很小，不容易观察，为了方便大家的理解，老师用米粒来代替分子，设这个物块就是由许许多多的米粒组成的。

设问：大家看，由于米粒有自身的形状和大小，米粒之间存在着间隙，那么组成物质的分子之间是否也存在着这样的间隙呢?带着这个问题，我们来做一个实验。

演示：展示盛有100ml水的量筒，并让学生自己读数，再向烧杯中注入100ml酒精，让学生读数并通过闻味确定是酒精这种物质。将水与酒精混合，观察混合液体总体积。

图(1) 分子之间有间隙

学生分析实验现象得出结论：水和酒精都是由分子组成的，如果分子之间很紧密，没有间隙的话，100ML的水和100ML的酒精混合，应该能得到200ML的混合液体。而实际结果小于200ML，证明了分子之间有间隙。

建模：这就好比向米粒中掺入细沙，由于沙子很细小，会渗入到米粒的间隙中去，这样，我们得到的沙子和米粒的总体积就会小于原来二者的体积之和。

联系实际：举出一些能够说明气体或者固体也存在间隙的例子。

总结 ：无论是固体，气体，还是液体，分子之间都存在着间隙。

二、分子之间有引力

建模并设问：我们继续用米粒模型进行研究，可以看到，米粒很松散，没有固定的形状和大小，而我们日常生活中看到的宏观物体是有固定的形状和大小的，同学们想一想，如果我要使这些松散的米粒形成固定的形状，我可以怎么做呢?

总结学生回答：学生想法有一个共同点，就是当米粒之间有粘粘的力的作用的时候，他们就可以形成固定的形状了。那么由此我们又可以猜想，组成物质的分子之间是否也会存在着这种粘粘的或者说吸引的力的作用呢?

讲解课本实验：课本上有一幅照片，这是将两个表面很平整的铅块用力压合到一起，然后再在挂上一个勾码拍下的照片。

学生分析实验现象得出结论：对下面的铅块进行受力分析，可以知道，铅块收到自身的重力和砝码的拉力，这两个力的方向都是向下的，如果铅块要能静止的话必须受到一个向上的力的作用。这实际上就验证了我们的猜想，正是由于断面间的分子有引力的作用，下面的铅块才不会掉落下来。通过这个实验，我们知道了，分子之间的确存在着引力。

三、分子间引力大小与距离的关系

设问：请看大屏幕，屏幕上是一面破碎的镜子，我们知道破镜是难以重圆的，那么我们既然可以用分子间的引力使两个铅块压合到一起，为什么我们却不能用同样的方法是破镜重圆呢?

学生思考讨论：请同学们带着这个问题阅读课本第8页的图7.3-2，自己寻找，在屏幕上老师给出了4点提示，大家可以根据提示寻找。

1、图像描述的是哪两个物理量间的关系?

2、随着r变大，f如何改变?

3、r增大到r’时，f大小怎样?

4、破镜的断面是否平整?

教师总结：图像描述的是分子间的引力随分子间距离的变化关系，可以看到，随着分子间距离的增大，曲线离横轴越来越近，也就是说，引力越来越小，当分子间的引力减小到某个值的时候。分子间的引力就很小，可以忽略了，这个位置约是10-9次方米。由此我们就可以知道，分子间的引力是一个短程力。这也就是破镜难以重圆的原因，由于镜子的质地比较坚硬，而且镜子的断面比较粗糙，我们很难使分子间的引力达到作用范围内，所以破镜难以重圆。而我们实验中使用的铅块，质地比较软，而且表面光滑，所以实验可以成功，但仍需要很大的外力压合。

联系实际：虽然我破镜难以重圆，但是随着科技的发展，人们已经可以是破镜重圆了，大家看大屏幕，相机和棱镜都是比较精密的光学仪器，在制作这些光学仪器的时候，我们需要将两块折射率不同的玻璃压合到一起，如果我们使用胶水的话会引入第三种物质，使得镜片的质量下降，这时我们就可以将玻璃表面磨平，然后均匀的施加一个很大的压力，这样，镜片就利用分子间的引力压合到一起，得到高质量的镜片了。

四、分子之间有斥力

设问：刚才我们学习了分子间的引力，那么同学们思考一下，既然物质分子间都存在引力，那么为什么老师想把这些米粒压缩到一起仍然比较困难呢?

总结：固体和液体很难被压缩，用力压缩固体时，物体内会产生反抗压缩的弹力。这些事实都是分子之间存在斥力的表现。

运用反证法推理，如果分子之间只存在着引力，分子之间又存在着空隙，那么物体内部分子都吸引到一起，造成所有物体都是很紧密的物质。但事实不是这样的，说明必然还有斥力存在着。

五、分子间引力，斥力及合力的大小跟分子间距离的关系

(1)经过研究发现分子之间的引力和斥力都随分子间距离增大而减小。但是分子间斥力随分子间距离加大而减小得更快些，如图1中两条虚线所示。

(2)由于分子间同时存在引力和斥力，两种力的合力又叫做分子力。在图1图象中实线曲线表示引力和斥力的合力随距离变化的情况

(3)当r=r0距离时，分子间的引力与斥力平衡，分子间作用力为零，r0的数量级为10-10m，相当于r0位置叫做平衡位置。

当r

当r>r0时，引力和斥力都随距离的增大而减小，但是斥力减小的更快，因而分子间的作用力表现为引力，但它也随距离增大而迅速减小，当分子距离的数量级大于10-9m时，分子间的作用力变得十分微弱，可以忽略不计了。

六、分子动理论

前面三课时内学习的内容是对初中物理已学过的分子动理论的加深和扩展。总结起来，分子动理论内容是：物体是由大量分子组成的，分子做停息的无规则热运动，分子之间存在着引力和斥力。分子动理论是建立在大量实验事实基础上的，是解释、分析热现象的基本理论。

建立物理模型，帮助学生将微观概念想象成宏观物质。

学生自己读数，增强实验的可信度。

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高一有机化学课件

高一有机化学课件 复习目标：

1、了解有机化合物中碳的成键特征。

2、了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。

3、了解乙烯、、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 4、了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 5、了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 6、了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。 7、以上各部分知识的综合应用。

基础知识：【认识有机化合物】

一、有机物的特点

1、无机化合物和有机化合物的划分

无机化合物(简称无机物)通常指不含碳元素的化合物，无机物包括酸、碱、盐、氧化物等，另外，单质也属于无机物。有机化合物(简称有机物)是一类含有碳元素的化合物，比如烃及其各种衍生物就是我们常见的有机物。

无机物和有机物的划分不是的，少数含碳化合物性质更像无机物，所以将它们划分为无机物的范畴。中学常见含碳无机物有:①碳的氧化物：CO、CO2 ；②碳酸及其盐：如H2CO3、CaCO3、NH4HCO3等；③碳化物：如SiC、CaC2等；④其它：如HCN、NaCN、KSCN等。

2、有机物的特点

在结构上：通常由C原子结合形成分子骨架，其它原子或原子团以共价键结合在碳骨架上；每种原子通常以特定的价键数与其他原子结合（C-4，O-2，H-1）；绝大多数属于共价化合物，往往形成分子晶体。

在性质上：多数难溶于水，易溶于；绝大多数有机物不导电不导热，具有熔沸点低、硬度小的特点；有机物密度通常不打；多数有机物受热易分解，且易燃烧。

在反应上：反应复杂而缓慢，并且常伴有副反应；反应往往往往需要加热、加压或使用催化剂等条件；反应一般不能全部转化成产物（所以有机反应常用“→”而不用“=”）

二、碳原子的成键特点和结合方式

1、C原子成键特点

（1）通常以共价键与其它原于结合——所以有机物多数是共价化合物 （2）总是形成4个价键——是有机物种类繁多的一个重要原因

（3）C原子的价键具有一定的空间伸展方向——这样有机物具有一定的立体空间形状 2、C原子结合方式

有机物中C原子可以以单键结合，也可以以双键、叁键结合，还可以像苯环这样介于单键和双键之间的独特方式相结合。C原子可以结合成链状，也可以结合成环状。

三、有机物分子结构

1、有机分子的空间结构及表示方法——电子式、结构式、结构简式、键线式、球棍模型或比例模型。

有机物绝大多数为共价化合物，分子中原子之间依靠共价键结合。通常用电子式、结构式、结构简式表示有机物分子中原子间的结合情况，对于环状化合物，用键线式表示则比较方便些。

由于共价键具有一定的空间伸展方向，这使得有机物分子具有一定的空间形状，若一个碳原子周固是一个双键和两个单键，其双键和单键的夹角总接近120°，若是一个叁键和一个单键，则它们的夹角总接近180°。若碳原子形成四个单键，则它们的夹角总接近109.5°。

几种代表性的有机物分子结构几种常见的表示有机物结构和组成图

【例】某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图

图中“棍”代表单键或双键或三健。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种

A．卤代羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇钠

【例】以下有些结构简式，书写得不规范、不正确。请在它们后面打一个 × 号，

并把你认为正确的写法写在后面。(注意：如果原式是允许的、正确的，而你却打了 × 号，则要倒扣分。)

(1) 乙醇 HOCH2CH3 (2) 已二醛 OHC(CH2)4CHO

(3) 对

(5) 甲酸苯酯 (6) 丙三醇 (HOCH2)2 CHOH

(7) 苯乙醛 (8) (CH3)3CCH

(9) 聚

关于有机分子中原子共线共面的分析

1、掌握几种基本结构模型

①四面体型又称甲基型：

碳原子与其它四个原子以共价键相连形成的空间结构即为四面结构（如烷烃中含若干个四面体结构）。在任意一个四面体结构中的5个碳原子只有3个原子共面，这是由于3点确定一个平面。 ②平面型

原子间以双键或特殊键形成的空间结构，由于双键不能旋转，该空间结构为平面结构。

常见平面结构类型有：

乙烯型：双键相连的碳原子以及与该碳原子直接相连的原子始终处在同一平面上。 苯型：苯环上的原子以及与苯环直接相连的原子始终处在同一平上。

＊甲醛型：双键相连的碳、氧原子以及与该碳原直接相连的原子始终处于同一平面上。

③直线型又称乙炔型

通过叁键（包括碳碳叁键和碳氮叁键）形成的空间结构。即与叁键相连的碳原子以及与该碳原子直接相连的原子处在同一平面上。 2、理解几个规律：

①双键，叁键，苯环不可旋转，单键可以旋转。 ②三点确定一个平面。

【例】描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是

A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上 C．6个碳原子有可能都在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上

H3CC

CCCHCCl3H的说确的是（ ）

【例】2、下列关于

A．所有碳原子有可能都在同一平面上。 B．最多可能有10个碳原子在同一平面上

C．8个碳原子可能都在同一直线上。 D．最多只可能有6个碳原子在同一