化学和电化学的区别(化学和电化学的区别是什么)

化学反应与电化学反应的异同点

电化学将氧化反应和还原反应分开在阳极和阴极反映，故有电极方程式和总方程

化学和电化学的区别(化学和电化学的区别是什么)

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化学和电化学的区别(化学和电化学的区别是什么)

化学反应氧化与还原反应在同一处反应（这是区别）

建议买本高中《化学反应原理》教参

化学腐蚀与电化学腐蚀的区别？？说通俗一点各位大神

区别：发生腐蚀的途径不同。电化学腐蚀是通过（形成原电池）被氧化，而化学腐蚀是（金属直接与空气接触）发生氧化反应。

化学腐蚀：金属在非电化学作用下的腐蚀（氧化）过程。通常指在非电解质溶液及干燥气体中，纯化学作用引起的腐蚀。

电化学腐蚀：就是铁和氧形成两个电极，组成腐蚀原电池。因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是阳极，遭到腐蚀。

化学腐蚀 有化学物质造成的腐蚀

电化学腐蚀 有化学电源造成的腐蚀

化学腐蚀和电化学腐蚀的区别是什么？

一、电子得失情况不同

两种反应得失电子的方式不同，化学腐蚀金属与氧化剂直接得失电子，电化学腐蚀利用原电池原理得失电子。电化学腐蚀反应中，金属失去电子而被氧化，其反应过程称为负极反应过程，介质中的物质从金属表面获得电子而被还原，其反应过程称为正极反应过程。

二、有无电生

两种反应有无电生情况不同，化学腐蚀反应中不伴随电流的产生，电化学腐蚀反应中伴随电流的产生。电化学腐蚀过程中，金属和电解质形成两个电极，组成腐蚀原电池，从而有电流通过。

三、反应本质不同

电化学腐蚀是腐蚀过程中发生了电子的传递，是电子传递的过程中发生了金属腐蚀。

而化学腐蚀则是纯粹的化学反应，化学腐蚀发生了由于金属与外部介质接触而产生的氧化还原反应。

扩展资料：

防止电化学腐蚀的方法：

1、覆盖层保护：是用耐蚀性能良好的金属或非金属材料覆盖在耐蚀性能较的材料表面，把基体材料与腐蚀介质隔开，以达到控制腐蚀的目的。

2、电化学保护：分为阴极保护和阳极保护两种。

化学反应与电化学反应的异同

电化学是边缘学科，是多领域的跨学科。对“电化学”，古老的定义认为它是“研究物质的化学性质或化学反应与电的关系的科学”。以后Bockris下了定义，认为是“研究带电界面上所发生现象的科学”。当代电化学领域已经比Bockris定义的范围又拓宽了许多。实际上还有学者认为电化学领域更宽。如日本的学者小泽昭弥则认为，电化学涵盖了电子、离子和量子的流动现象的所有领域，它横跨了理学和工学两大方面，从而可将光化学、磁学、电子学等收入版图之中。若从宏观和微观两个角度来理解的话，可以认为,宏观电化学是研究电子、离子和量子的流动现象的科学。微观电化学还可以有广义的和狭义之分，广义的微观电化学是“研究物质的带电界面上所发生现象的科学”，而狭义的微观电化学则是“研究物质的化学性质或化学反应与电的关系的科学”。

化学反应就是反应物参加反应~

不论离子还是分子

电化学是研究电能和化学能之间的相互转化及转化过程中有关规律的科学。

电化学反应必定是氧化还原反应，存在电子转移，才能将该反应中的化学能转化成电能。有电子的转移或偏向是电化学的本质。电化学反应中有原电池与电解池自发的氧化还原反应理论上都可制成原电池，电解池是在外加电源条件下发生，不要求自发。

化学反应包括电化学反应，不要求一定有电子的转移或偏向，比如复分解反应

电化学包括原电池和电解池

要形成一个原电池是要有条件的

要有电解质溶液

要有得失电子

要形成闭合回路

比如说

：锌铜稀硫酸原电池

锌比铜活泼

所以锌做负极失去电子

而铜做正极得到电子

电解池要有外加电源

电解质溶液

要有得失电子

形成回路

比如精炼铜

粗铜在阳极

会溶解在电解质溶液中

而精铜在电源的阴极生成

你可以自己看一下课本

化学反应包括了电化学反应

化学腐蚀和电化学腐蚀什么区别

化学腐蚀和电化学腐蚀的区别有：

一、电子得失情况不同

两种反应得失电子的方式不同，化学腐蚀金属与氧化剂直接得失电子，电化学腐蚀利用原电池原理得失电子。电化学腐蚀反应中，金属失去电子而被氧化，其反应过程称为负极反应过程，介质中的物质从金属表面获得电子而被还原，其反应过程称为正极反应过程。

二、有无电生

两种反应有无电生情况不同，化学腐蚀反应中不伴随电流的产生，电化学腐蚀反应中伴随电流的产生。电化学腐蚀过程中，金属和电解质形成两个电极，组成腐蚀原电池，从而有电流通过。

三、氧化的物质不同

两种腐蚀过程中发生氧化的物质不同，化学腐蚀金属被氧化，例如高温炉气等氧化性气体使钢材表面生成氧化铁及表面脱碳的腐蚀；电化学腐蚀活泼金属被氧化，例如电解质溶液跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池发生腐蚀。

四、反应本质不同

两种反应的本质不同，电化学腐蚀是腐蚀过程中发生了电子的传递，而化学腐蚀则是纯粹的化学反应。化学腐蚀发生了由于金属与外部介质接触而产生的氧化还原反应，。电化学腐蚀则是电子传递的过程中发生了金属腐蚀。

扩展资料：

常用防腐方法：

一、覆盖层保护

覆盖层保护是用耐蚀性能良好的金属或非金属材料覆盖在耐蚀性能较的材料表面，把基体材料与腐蚀介质隔开，以达到控制腐蚀的目的。表面覆盖层保不仅能提高基底金属的耐腐蚀能力，而且能节约大量贵重金属和合金。

二、电化学保护

电化学保护分为阴极保护和阳极保护两种。阴极保护是将被保护的金属与外加电流电源的负极相连，在金属表面通入足够的阴极电流，使金属的电位变负，从而使金属溶解速度减小的一种保护方法。

阳极保护是将被保护的金属构件与外加直流电源的正极相连，在电解质溶液中，使金属构件阳极极化至一定电位，使其建立并维持稳定的钝态，从而阳极溶解受到抑制，腐蚀速度降低，使设备得到保护。

三、缓蚀剂保护

缓蚀剂保护是通过添加少量能阻止或减缓金属腐蚀的物质使金属得到保护的方法。缓蚀剂保护的特点是投资少、收效快、使用方便。

参考资料来源：

共同点：都是氧化还原反应，都有电子得失和元素化合价的升降。

本质区别：化学腐蚀不会产生电流，电化学腐蚀会产生电流。

金属腐蚀的现象十分复杂,根据金属腐蚀的机理不同,通常可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两大类.

1、化学腐蚀 ：

金属材料与干燥气体或非电解质直接发生化学反应而引起的破坏称化学腐蚀.钢铁材料在高温气体环境中发生的腐蚀,通常属化学腐蚀,在生产实际中常遇到以下类型的化学腐蚀。

化学腐蚀主要是因为金属与氧气、水等接触，金属被氧化，以及其他有腐蚀性的化学物质对金属的腐蚀，如海水、酸雨等；

2 电化学腐蚀：

电化学腐蚀是因为原电池原理的腐蚀，这比上一个原因引起的危害更大，原理是水在金属物表面形成水膜，溶解氧气，二氧化碳等物质，这时就会形成金属为负电位的原电池，会使金属被较快地腐蚀。钢铁在生活中的腐蚀主要分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。

化学腐蚀只有单纯的直接化学腐蚀，比如烧碱对纯铝的腐蚀，酸对一些纯金属的腐蚀，对玻璃的腐蚀等等。

电化学腐蚀是金属里有多种组分（一般指的不纯金属的合金的腐蚀，或者带镀层的金属的腐蚀），然后组分间和外部的电解质形成腐蚀原电池（详细原理请参考百度百科），两个组分分别形成2个电极，较活泼的组分会被溶解腐蚀。通常电化学腐蚀要有水以及溶解的离子电解质的存在才能发生。

化学腐蚀和电化学腐蚀的区别有：

一、电子得失情况不同

两种反应得失电子的方式不同，化学腐蚀金属与氧化剂直接得失电子，电化学腐蚀利用原电池原理得失电子。电化学腐蚀反应中，金属失去电子而被氧化，其反应过程称为负极反应过程，介质中的物质从金属表面获得电子而被还原，其反应过程称为正极反应过程。

二、有无电生

两种反应有无电生情况不同，化学腐蚀反应中不伴随电流的产生，电化学腐蚀反应中伴随电流的产生。电化学腐蚀过程中，金属和电解质形成两个电极，组成腐蚀原电池，从而有电流通过。

三、氧化的物质不同

两种腐蚀过程中发生氧化的物质不同，化学腐蚀金属被氧化，例如高温炉气等氧化性气体使钢材表面生成氧化铁及表面脱碳的腐蚀；电化学腐蚀活泼金属被氧化，例如电解质溶液跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池发生腐蚀。

四、反应本质不同

两种反应的本质不同，电化学腐蚀是腐蚀过程中发生了电子的传递，而化学腐蚀则是纯粹的化学反应。化学腐蚀发生了由于金属与外部介质接触而产生的氧化还原反应，。电化学腐蚀则是电子传递的过程中发生了金属腐蚀。

扩展资料：

常用防腐方法：

一、覆盖层保护

覆盖层保护是用耐蚀性能良好的金属或非金属材料覆盖在耐蚀性能较的材料表面，把基体材料与腐蚀介质隔开，以达到控制腐蚀的目的。表面覆盖层保不仅能提高基底金属的耐腐蚀能力，而且能节约大量贵重金属和合金。

二、电化学保护

电化学保护分为阴极保护和阳极保护两种。阴极保护是将被保护的金属与外加电流电源的负极相连，在金属表面通入足够的阴极电流，使金属的电位变负，从而使金属溶解速度减小的一种保护方法。

阳极保护是将被保护的金属构件与外加直流电源的正极相连，在电解质溶液中，使金属构件阳极极化至一定电位，使其建立并维持稳定的钝态，从而阳极溶解受到抑制，腐蚀速度降低，使设备得到保护。

三、缓蚀剂保护

缓蚀剂保护是通过添加少量能阻止或减缓金属腐蚀的物质使金属得到保护的方法。缓蚀剂保护的特点是投资少、收效快、使用方便。

参考资料来源：

百度百科—化学腐蚀

百度百科—电化学腐蚀

电化学腐蚀

电化学腐蚀过程中产生电流，电化学腐蚀比化学腐蚀普遍，腐蚀速度也快，导致电化学腐蚀比化学腐蚀危害大。

化学腐蚀是金属与空气或者等接触，直接被它们氧化的腐蚀。 而电化学腐蚀是指 不纯的金属,接触到电解质溶液,就组成了一个简单的电解电池,比较活泼的金属原子失去电子就成了氧化物,就被氧化腐蚀了。

简单的说，电化学腐蚀就是形成了原电池，反应速率更快，化学腐蚀金属是纯的，未形成原电池

化学腐蚀就是普通的化学反应

电化学腐蚀和化学腐蚀的区别是什么？

一、电子得失情况不同：

两种反应得失电子的方式不同，化学腐蚀金属与氧化剂直接得失电子，电化学腐蚀利用原电池原理得失电子。电化学腐蚀反应中，金属失去电子而被氧化，其反应过程称为负极反应过程，介质中的物质从金属表面获得电子而被还原，其反应过程称为正极反应过程。

二、电生不同：

两种反应有无电生情况不同，化学腐蚀反应中不伴随电流的产生，电化学腐蚀反应中伴随电流的产生。电化学腐蚀过程中，金属和电解质形成两个电极，组成腐蚀原电池，从而有电流通过。

相关原理

金属的腐蚀原理有多种，其中电化学腐蚀是为广泛的一种。当金属被放置在水溶液中或潮湿的大气中，金属表面会形成一种微电池，也称腐蚀电池(其电极习惯上称阴、阳极，不叫正、负极)。阳极上发生氧化反应，使阳极发生溶解，阴极上发生还原反应，一般只起传递电子的作用。

金属电化学腐蚀形成的原因很多，影响因素很多，环境因素各不相同，这样就不能用一种防腐措施来解决所有腐蚀问题。在金属防腐中常用的方法有：覆盖层保护、电化学保护、缓蚀剂保护。

以上内容参考：

电化学与普通化学反应的区别

首先，电化学必定是氧化还原反应，而普通化学不一定，电化学其实就是发生氧化还原反应的同时构成了原电池，而原电池的构成会加快氧化还原反应的进行，电化学可以认为是氧化还原反应中的特殊一种。

氧化还原反应就一定有电子转移，但是不一定是电化学反应。电化学反应根本的特征是要求电子通过外部电路流通。