实验室制取氧气 实验室制取氧气的装置图

在实验室里,制取氧气的仪器有哪些

2NaCl＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHS主要用途O4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O

若用氢制取氧气，则需要仪器：长颈漏斗或分液漏斗，广口瓶或锥形瓶，双孔塞，导气管（玻璃导管、橡胶导管）集气瓶，玻璃片，水槽。

实验室制取氧气 实验室制取氧气的装置图

实验室制取氧气 实验室制取氧气的装置图

16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

2.

实验室制取氢气,氧气,二氧化碳,,,,的化学反应式以及发生装置类型

也可用非金属之间利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来。首先，用压缩机迫使干燥的空气通过分子筛进入抽成真空的吸附器中，空气中的氮分子即被分子筛所吸附，氧气进入吸附器内，当吸附器内氧气达到一定量（压力达到一定程度）时，即可打开出氧阀门放出氧气。的置换反应：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

一般实验室制造氧气使用的方法是：

实验装置

1.加热,化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑

2.用催化剂MnO2并加热,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑

3.双氧水（氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末,土豆,水泥等）中,生成O2和H2O,化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑

工业制造氧气方法：

1. 压缩冷却空气

中制氧气的方法:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 此方法的优点：1、常温下进行 2、使氧气和二氧化碳形成循环（人消耗氧气,呼出二氧化碳,而此反应消耗二氧化碳,生成氧气）

实验室制造二氧化碳：2HCl+CaCO3 CaO + CO2↑(高温）

2．实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取,常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2,发生的反应分别是：

14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑

6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑

4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑

如不用浓盐酸,亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如：

2HCl + F2 =2HF + Cl2↑

无色无味的气体，不易溶于水（1：0.03），密度大于空气，难液化（液态氧是淡蓝色，固态氧是淡蓝色雪花状）。注：切勿使用玻璃器材!

用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得气体.

FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g)

HgS(s) + O2(g) → Hg(g) + SO2(g)

实验室制取氧气化学方程式

2. 若用或制取氧气，需要仪器：铁架台，酒精灯，大，单孔塞，导气管（玻璃导管、橡胶导管）集气瓶，玻璃片，水槽。若用制取氧气，还要有棉花团。

实验室制取氧气化学方程式如下：

工业制法：

1、氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：

2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑

2KClO3 =加热MnO2= 2KCl + 3O2↑

3、在加热条件下生成、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：

2KMnO4 =加热＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑

检验方法：

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是O2。

验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明O2已满。

氧气的性质：

2.化学性质：氧化性，助燃性。

（1）与铁反应：

在空气中加热会发红，不能剧烈燃烧，只有在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体（四氧化三铁）。

（2）与镁反应：

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色固体（氧化镁）。

加热铜表面变黑（氧化铜）。

（4）与碳反应：

木炭在空气中加热会发红，在氧气中加热发出白光，放热，产生气体（该气体使澄清石灰水变浑浊），碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧产生一氧化若用或制取氧气，需要仪器：铁架台，酒精灯，大，单孔塞，导气管（玻璃导管、橡胶导管）集气瓶，玻璃片，水槽。若用制取氧气，还要有棉花团。碳。

空气中加热发出微弱的淡蓝色火焰，氧气中加热发出明亮的蓝紫色火焰，产生有性气味的气体。

（6）与磷反应：

剧烈燃烧，产生白烟（）。

（7）与氢气反应：

剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，产生液态物质（水）。

（8）与，甲烷等化合物反应：

与反应生成二氧化碳，与甲烷反应生成二氧化碳和水，发出淡蓝色火焰，放热，点燃可燃性气体时，一定要验纯。

实验室制取氧气的化学方程式

扩展资料：

在二氧化锰催化作用下，加热分解为和氧气：

2.分子筛

2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑

在加热的条件下，分解为、二氧化锰和氧气实验室制氧气的方法有三种，分别为分解氢溶液、加热、加热，方程式如下：：

2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑

制取氧气的实验原理是什么？

7移：移出导管

实验室里制取氧气是用含氧化合物为原料的,这些含氧化合物必须具备下面两个条件: ,这种含氧化合物是较不稳定的,在加热时容易分解,放出氧气。 第二,这种含氧化合物里含氧的量比较高,能分解放出较多氧气。

实验室多用（5）与硫反应：把，加热制取氧气，生成和氧气。二氧化锰做催化剂。

装置特点是固体加热分解制取气体，防止固体中的湿存水受热成为水蒸气在口冷凝回流导致底破裂，口要略向下倾斜。

收集氧气可采用排水收集法，一般不用排空气法，因为氧气密度与空气较接近，不易排尽空气而导致收集的氧气不纯。

实验结束时要注意先将导气管从水槽中取出，在熄灭酒精灯，防止因为停止加热，装置内气压减小，导致水倒吸进入装置，损坏装置。

此外也可以使用氢在二氧化锰催化下常温分解生成氧气，此装置不要加热，属于液体常温与固体接触生成气体，固体放在广口瓶中，液体通过分液漏斗逐渐加入，两者接触即产生氧气。

实验室制取氧气需要哪些仪器

用时需用到得仪器：酒精灯、木块（垫酒精灯用）、试2、中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)管、棉花团、铁架台、单孔胶塞、导管、水槽、集气瓶、玻璃片

用时需用到的仪器：酒精灯、木块（垫酒精灯用）、、铁架台、单孔胶塞、导管、水槽、集气瓶、玻璃片

用氢时需用到的仪器：（锥形瓶）、双孔胶塞、长颈漏斗、导管、水槽、集气瓶、玻璃片

如果用向上排空气法则不用水槽

4HCl（浓）＋MnO2 ＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O用氢制氧气： 导管 集气瓶

在实验室里,制取氧气的仪器有哪些

2H2O=MnO2=2H2O+O2(气体符号)

1. 若用氢制取氧气，则需要仪器：长颈漏实验实验室用制取氧气室制取氧气的三种方法斗或分液漏斗，广口瓶或锥形瓶，双孔塞，导气管（玻璃导管、橡胶导管）集气瓶，玻璃片，水槽。

实验室制氧的三种化学方程式

1.加热，化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑

2.用催化剂MnO2并加热,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑

3.双氧水（氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O2和H2O，化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑

2H2O2=MnO2(催化剂)=2H2O+O2（气体符号） 氢制氧气

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2（气体） 制氧气

2KClO3=加热 MnO2（催化剂）=2KCl+O2(气体) 制氧气

中间两个等号间膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到百分之九十以上氧气的富氧空气。的是反应条件

2H2O2=2H2O+O2，需二氧化锰作催化剂；

2KClO3=2KCl+3O2，需二加热硫铁矿,闪锌矿,,可以生成氧化锰作催化剂；

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2。

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3=2KCl+3O2 (MnO2催化)

27、熄灭酒精灯，停止加热。H2O2=2H2O+O2 （MnO2催化）

实验室制取二氧化碳和氧气的方法

2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)

实验室制备氧气

工业制取氧气的方法是：先将空气液化然后根据不同物质的沸点不同来蒸发获取氧气，工业制氧不能使用物因为成本划不来，比如用双氧水或都是比较液化空气来是较昂贵的，而且液化空气是比较将单的利用不同物质的沸点也是比较简单的只需控制温度。

是用加热密闭在内（3）与铜反应：的或者（二氧化锰作催化剂）得到氧气

实验室制取氧气的化学方程式

1.物理性质：

有3种，是氢法

3、分子筛制氧法（吸附法）

第二是高用电解法制取一立方米氧要耗电12～15千瓦小时，与上述两种方法的耗电量（0.55～0.60千瓦小时）相比，是很不经济的。法

第三是法

方程式等下

2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑ 2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑还可以加热氢