氢化物稳定性怎么比较，比较如何比较

氢化物稳定性怎么比较氢化物稳定性如何比较

1、判断氢化物的热稳定性是比较简单的,只要判断：核间距大小,即键长长短；由于是氢化物,所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断；键长或半径越短或越小,化学键越稳定,即热稳定性越高。如比较HCl和HI的稳定性,前者比后者稳定。

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2、当键长或半径相近时,可以看非氢原子的非金属性,非金属性越强,热稳定性越高。如比较CH4和NH4(+)中键的热稳定性,后者大小于前者。

碳和氯简单氢化物的稳定性谁大？

简单氢化物的稳定性主要与键能有关，而碳-氢键的键能要高于碳-氯键的键能，因此碳和氢形成的简单氢化物的稳定性比碳和氯形成的简单氢化物的稳定性要高。具体而言，由于C-H键键能比C-Cl键键能高，因此碳和氢形成的甲烷(CH4)比碳和氯形成的(CH3Cl)更为稳定。

氢化物的稳定性怎么判断

判断氢化物的热稳定性是比较简单的，只要判断：1、核间距大小,即键长长短；由于是氢化物,所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断；键长或半径越短或越小，化学键越稳定,即热稳定性越高。

离子型氢化物也称盐型氢化物。是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物。其固体为离子晶体，如NaH、BaH2等。

这些元素的电负性都比氢的电负性小。在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气，故该方法又称金属储氢法。离子型氢化物都是无色或白色晶体，常因含有金属杂质而发灰，金属过量则呈蓝紫色。

共价型氢化物也称分子型氢化物。由氢和ⅢA～ⅦA族元素所形成。其中与ⅢA族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物，如B2H6，(AlH3)n等。

各共价型氢化物热稳定性相十分悬殊，氢化铅PbH4，氢化铋BiH3在室温下强烈分解，，水受热到1000℃时也几乎不分解。共价型氢化物也有还原性，因氢的氧化数为+1，其还原性大小取决于另一元素R-n失电子能力。

过渡型氢化物也称金属型氢化物。是除上述两类外，其余元素与氢形成的二元化合物，这类氢化物组成不符合正常化合价规律，如，氢化镧LaH2.76，氢化铈CeH2.69，氢化钯Pd2H等。它们晶格中金属原子的排列基本上保持不变，只是相邻原子间距离稍有增加。

O和F和S的简单氢化物稳定性？

在简单氢化物中，O、F和S的稳定性与它们的电负性有关。O、F、S原子的电负性分别为3.44、3.98和2.58，因此F的电负性，O次之，S小。

因为氢原子只有一个电子，所以氢化物分子中的H原子是极电负性的，这导致F-H键是极性的，并且F的原子半径小，键长短，因此HF是稳定的简单氢化物。

相比之下，OH键长，稳定性较，所以H2O不稳定。因为S的原子半径大，键长长，因此H2S比HF和H2O更不稳定。

因此，简单氢化物的稳定性顺序为：HF > H2O > H2S。

简单气态氢化物的热稳定性和什么有关

和元素的非金属性有关。

元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定。

元素的非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。

元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强。