初中必背100个化学方程式_初三所有化学方程式归纳

人教版初中全部化学反应和化学方程式

Cao+H2O=CaCO3 KMno4=k2mno4+Mno2+CO2

化学方程式有很多 初中的化学式也不少 但有典型的 我这里有各种反应的例子

初中必背100个化学方程式_初三所有化学方程式归纳

初中必背100个化学方程式_初三所有化学方程式归纳

分解反应：2H2O2==2H2O+O2 CaCO3=▲=CaO+CO2

化合反应：H2O+CO2==H2CO3 C+O2=点燃=CO2

复分解反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+HCl NaOH+HCl==NaCl+H2O（中和反应）

置换反应：CuO+H2=▲=Cu+H2O Cu+FeSO4==Fe+CuSO4

再说一个判别化学方程式对错的方法吧 那就是十大成盐规律

2、金属+酸→盐+氢气：在金属活动性顺序表中排在H前面的金属,与稀酸反应可以生成盐,如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、2Na +2HCl==2NaCl +H2↑.活泼金属K、Ca、Na因反应太剧烈,不易控制,不宜直接与酸反应制取盐；酸不能用或浓硫酸以及不溶性酸（如硅酸）和很弱的酸（如碳酸）；若生成的盐是难溶,则会覆盖在金属表面影响反应的继续进行,如铅蓄电池放电时的阴极反应Pb+H2SO4＝PbSO4↓+H2↑.

3、金属+盐→新金属+新盐：在金属活动性顺序表中排在前面的金属,可把后面的金属从它的盐溶液中置换出来,如湿法炼铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.活泼金属（K、Ca、Na）不能置换出盐溶液中的金属,如把Na放入硫酸铜溶液中,发生的反应是：2Na+CuCl2+2H2O=2NaCl+Cu(OH)2↓+H2↑ .

4、碱性氧化物+酸性氧化物→盐： 如CaO+CO2＝CaCO3(初中《科学》不作要求).

5、碱性氧化物+酸→盐+水：不溶性碱性氧化物与强酸才能发生反应生成盐和水,如用稀盐酸(或稀硫酸)除铁锈反应6HCl相对原子质量记常见的+Fe2O3=2FeCl3+3H2O .

6、酸性氧化物+碱→盐+水：要求碱是可溶或微溶,如工业上用石灰浆或来吸收含的废气SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O .

7、酸+碱→盐+水：酸和碱两者必须有一种是强酸或强碱,如Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4＋2H2O .“双弱”不能反应,如碳酸与氢氧化铁、氢氧化锌等不会反应.

8、碱+盐→新碱+新盐：参加反应的碱和盐都要可溶,反应的新碱或新盐至少有一种是不溶,如3NaOH +FeCl3==3 NaCl + Fe(OH)3↓.

9、酸+盐→新酸+新盐：要求生成的盐是难溶或生成的酸是挥发性的酸或不稳定的酸,如CaCO3 +2HCl==2CaCl2 +CO2↑+H2O.如果反应的盐是不溶的,则生成的盐要求可溶,否则生成的难溶盐会覆盖在反应物表面使反应不能继续进行,实验室用石灰石制取二氧化碳用盐酸而不能用硫酸就是这个原因.AgCl 和BaSO4等既不溶于水,又不溶于酸,也不与酸发生反应物质,不能生成新盐.

10、盐+盐→新盐+新盐：参加反应的两种盐必须都可溶,生成物至少有一种是沉淀. 如Na2CO3+BaCl2== 2NaCl +BaCO3↓.

(^__^) 嘻嘻 就这些了 给个分吧

从初中到高一出现过的化学方程式120个 不要重复

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

一、非金属单质1、氧化性F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸)F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色)nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O＝4HF+O2F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)3Cl2 +2P 2PCl3Cl2 +PCl3 PCl5Cl2 +2Na 2NaCl3Cl2 +2Fe 2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3Cl2+Cu CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ＝2HCl+O22O2 +3Fe =Fe3O4O2+K =KO2S+H2 =H2S2S+C =Cs2S+Fe =FeSS+2Cu =Cu2S3S+2Al =Al2S3S+Zn =ZnS N2+3H2 =2NH3N2+3Mg =Mg3N2N2+6Na＝2Na3N P4+6H2 =4PH32、还原性S+O2 =SO2S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2＝PX5P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量) =2COC+O2(足量) =CO2C+CO2 =2COC+H2O ==CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 =Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2 =SiCl4(SiCl4+2H2 =Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 =SiO2Si+C =siC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H23、(碱中)歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)1、还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2 2MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2 2Al2O3(钝化)4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2 FeI2Fe+S FeS3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把完全还原为单质锡 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O＝NaOH+H2CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑2、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)3、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)4、不稳定性2HI H2+I22H2O 2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S H2+S四、非金属氧化物1、低价态的还原性 2SO2+O2 2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI 2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2(用于制工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2 2CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO+H2O CO2+H22、氧化性 SO2+2H2S＝3S+2H2ONO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)CO2+2Mg 2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)3、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂CO2+H2O＝H2CO34、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO＝MgSO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性6FeO+O2 2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O3、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1、氧化性HClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl3、酸性H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl

元素周期表背前面的到钙强热

Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)

九年级上册必背化学方程式是什么？

1、金属+非金属→盐： 活泼或比较活泼的金属与非金属在点燃或加热条件下发生反应,生成无氧酸盐（氧气与金属反应生成氧化物）.例如：2Na +Cl2 点燃 2NaCl、Fe+S △ FeS.

九年级上册必背化学方程式是：

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =2MgO（点燃）

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=Fe3O4（点燃）

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =2Al2O3（点燃）

4、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =CO2（52.盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O点燃）

5、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =2CO（点燃）

6、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

7、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

8、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓＋H2O

9、和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O

10、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

初中常见的物质化学方程式三十个

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

一． 物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3.铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3

5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO

10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO

(2)化合物与氧气的反应：

11.在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ==点燃== 2CO2 + 3H2O

14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O （氧炔焰）

二．分解反应：

15.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑

16.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

18.加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑

19.加热：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

20.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

21.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑

三．氧化还原反应：

22.氢气还原氧化铜：H2

+ CuO 加热 Cu + H2O

23.木炭还原氧化铜：C+

2CuO 高温 2Cu + CO2↑

24.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

25.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

26.还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

27.还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

28.还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

35.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐（溶液）------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）

37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

39.铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸-------- 盐 + 水

40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +

3H2O

42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱-------- 盐 + 水

46.暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

47.吸收气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

48.吸收气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

50.熟石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

51.盐酸和反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 +

54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 +

55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 +

3H2O

56.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 +

3H2O

57.硫酸和反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 +

58.硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +

60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====

Fe2(SO4)3 + 6H2O

61.和反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +

CO51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O2↑

63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O

+ CO2↑

64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O

+ CO2↑

65.盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O

+ CO2↑

67.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+

2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

68.与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +

Na2SO4

69.与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +

3NaCl

70.与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +

2NaCl

71.与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +

2NaCl

72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+

2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

73.氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ +

NaNO3

74.硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +

2NaCl

五．其它反应：

75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

76.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

77.溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

78.溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

79.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

初中化学方程式及其相关知识点总结

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)

Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

2.镁带在空气中燃烧（化合反应）

2Mg+O2 =2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃

；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解（分解反应）

2H2O =2H2↑ + O2↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电

4.生石灰和水反应（化合反应）

CaO + H2O = Ca（OH)2

现象：白色粉末溶解

相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热

5.实验室制取氧气

①加热和二氧化锰制氧气（分解反应）

2KClO3 =MnO2(作催化剂)=2KCl

+ 3O2↑

相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是和二氧化锰，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热制氧气（分解反应）

2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免粉末滑落堵塞导管。

③氢和二氧化锰制氧气（分解反应）

2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）

充分燃烧：C + O2= CO2

不充分燃烧：2C + O2= 2CO

现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

S + O2= SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有性气体。

相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的，防止污染空气

8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）

3Fe + 2O2 =Fe3O4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）

4P + 5O2=2P2O5

现象：产生大量白烟并放热

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10. 氢气在空气中燃烧（化合反应）

2H2 + O2 =2H2O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜（置换反应）

C + 2CuO =2Cu + CO2↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C是还原剂，CuO是氧化剂

12.氢气还原氧化铜（置换反应）

H2 + CuO= Cu + H2O

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）

大理石(石灰石)和稀盐酸反应

CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）

高温煅烧石灰石

CaCO3= CaO + CO2↑

相关知识点：CaO俗名为生石灰

15.在空气中燃烧（化合反应）

2CO + O2 =2CO2

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：(1)是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

16.还原氧化铜

CO + CuO= Cu + CO2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊

相关知识点：是还原剂，氧化铜是氧化剂

17.甲烷在空气中燃烧

CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O

现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸（化合反应）

H2+Cl2= 2HCl

相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气（置换反应）

Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成（化合反应）

C + CO2 =2CO

相关知识点：(1）是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）

CO2 + H2O= H2CO3

现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

22.碳酸不稳定分解（分解反应）

H2CO3 =H2O + CO2↑

相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

23.灭火器的反应原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在上,使与空气隔绝,达到灭火的目的.

24.金属和水的反应（置换反应）

①2K+ 2H2O = KOH + H2↑

②3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2↑

25.水与非金属的反应（置换反应）

C+H2O= CO+ H2 ↑

26.水与氧化物的反应（化合反应）

①SO3 +H2O =H2SO4

②Na2O +H2O =2NaOH

27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）

NH4HCO3= NH3↑ + H2O + CO2↑

28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）

Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）

Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生

30.硫酸铜溶液中滴加（复分解反应）

CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

现象：产生蓝色沉淀

31.与烧碱溶液反应

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

32.点燃酒精

C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

33.氯化钠溶液与溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

34.稀硫酸溶液与溶液反应生成不溶性沉淀

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

36.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）

Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

现象：固体溶解，产生气泡

相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱

求初中所有的化学方程式,要标上汉字名称`反应类型以及反应现象.谢谢了

9． 碳与浓反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

化合反应

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

1、镁在空气中燃烧：2Mg

+O2

点燃

2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe

点燃

Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al

+3O2

点燃

2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2

+O2

点燃

5、红磷在空气中燃烧：4P

+5O2

点燃

2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：

S+

O2

点燃

SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C

+O2

点燃

CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C

+O2

点燃

2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：

C+

CO2

高温

2CO

10、在氧气中燃烧：2CO

+O2

点燃

2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2

+H2O

=H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO

+H2O

=Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4

+5H2O

=CuSO4?5H2O

14、钠在中燃烧：2Na

+Cl2点燃

2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2

MnO2

2H2O+

O2↑

16、加热：2KMnO4

加热

K2MnO4

+MnO2

+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O

通电

2H2↑+

O2

↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3

=H2O

+CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3

高温

CaO

+CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe

+CuSO4

=FeSO4

+Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn

+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+

2HCl

=MgCl2

+H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2

+CuO

加热

Cu

+H2O

24、木炭还原氧化铜：C+

2CuO

高温

2Cu

+CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4

点燃

CO2

+2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O

+C

高温

H2

+CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+

2Fe2O3

高温

4Fe

+3CO2↑

其他

28、与硫酸铜溶液反应：2NaOH

+CuSO4

==

Cu(OH)2↓

+Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4

点燃

CO2

+2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH

+3O2

点燃

2CO2

+3H2O

31、还原氧化铜：CO+

CuO

加热

Cu

+CO2

32、还原氧化铁：3CO+

Fe2O3

高温

2Fe

+3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2

+CO2

=CaCO3

↓+

H2O

34、和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH

+CO2

====

Na2CO3

+H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3

+2HCl

===

CaCl2

+H2O

+CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:

Na2CO3

+2HCl

===

2NaCl

+H2O

+CO2↑

一．

物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

镁在空气中燃烧：2Mg

+O2

点燃

2MgO

2.

铁在氧气中燃烧：3Fe

点燃

Fe3O4

3.

铜在空气中受热：2Cu

+O2

加热

2CuO

4.

铝在空气中燃烧：4Al

+3O2

点燃

2Al2O3

5.

氢气中空气中燃烧：2H2

+O2

点燃

6.

红磷在空气中燃烧：4P

+5O2

点燃

2P2O5

7.

硫粉在空气中燃烧：

S+

O2

点燃

SO2

8.

碳在氧气中充分燃烧：C

+O2

点燃

CO2

9.

碳在氧气中不充分燃烧：2C

+O2

点燃

2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.

在氧气中燃烧：2CO

+O2

点燃

2CO2

11.

甲烷在空气中燃烧：CH4

点燃

CO2

+2H2O

12.

酒精在空气中燃烧：C2H5OH

+3O2

点燃

2CO2

+3H2O

求100个化学方程式及它们的离子方程式 例如：

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

一、 硅及及其化合物性质

1． 硅与反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2． 硅与反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

3． 二氧化硅与反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4． 二氧化硅与反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

二、 钠及其化合物的性质：

1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色.

4． 钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

6． 碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7． 与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、 氯及其化合物的性质

1． 与的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2． 铁丝在中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3． 制取漂（能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4． 与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5． 次在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6． 在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

⑤ 在中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥ 铜与反应（用腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦ 少量锌与反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧ 足量锌与反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、 氮及其化合物的性质

1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：

① N2+O2放电===2NO

② 2NO+O2=2NO2

③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3

3． 氨的实验室制法：

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

② 装置：与制O2相同

③ 收集方法：向下排空气法

④ 检验方法：

a) 用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl

⑤ 干燥方法：可用或氧化钙、,不能用浓硫酸.

4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH-

5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取的步）

6． 碳酸氢铵受热分NH4HCO3 5． 钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2NH3↑+H2O+CO2↑

7． 铜与浓反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

8． 铜与稀反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

10． 氯化铵受热分NH4Cl NH3↑+HCl↑

十、 硫及其化合物的性质

1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O

4． 与反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6． 的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

7． 与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8． 与反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9． 在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10． 在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

十一、 镁及其化合物的性质

1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4． 在中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2

5． 海水中提取镁涉及反应：

① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2

② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 铝及其化合物的性质

1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

51、氨水受热分NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、与反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

14、钠在中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

28、与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

31、还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

32、还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

初中常考的化学方程式的现象和作用

1.

初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）的性质：

34．还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H230．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑O

69．吸收气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．吸收气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 （检验）

78．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl（检验硫酸盐）

初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）的性质：

34．还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．吸收气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．吸收气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 （检验）

这个内容太多了，估计得写好几页呢。还是平时上课时多做做笔记吧。

带火心的木条在氧气中燃烧 O2+C==CO2 木条剧烈燃烧 放出量热量

给你2个文档。太大了粘不上来。你打开看一下吧，都是反应方程式与现象的。

氧化还原反应 酸碱中和反应

初中化学有哪些需要背的

+2O2

初中只需背熟元素周期表前20号元素，他们的原子结构示意图、化学式、顺序。化学方程式当然要背，但贵在理解基础上背，至于化合价只需对常见的背一下就行了，其实到后来也就不要背的了，自然而然的就知道了，相对原子质量就没有必要了背了

嗯你化学老师其实要你背的你到后来不背自己都能脱口而出、

方程式记住反应的规律就行了、

有些检验、

是一定要的、

还有溶解性表、

溶解性表不会你这辈子都别想写出正确的复分解反应的方程式1！

还有金属活动顺序表、16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

什么乱七八糟的金属什么的、

酸碱盐最多、

不过做题目到后来自己想忘记都忘不掉、

不过那个化合价老师会用不同的方法教、

普通的你只要和离子的最外层电子数对照一下就可以了、

不过我们老师教我们的是、

KNa

Ag

H+1价

Ca

Mg

Ba

Zn

+2价

Al

+3

Si

+4价

Cu

+1

+2

Fe

+2

+3价

FCl

Br

I-1价

别的窝要下了、

以后再补充

符号

化合价背些基本的

比如o

fe

cu

可以按口诀记：1价h

li

kna

ag

2价ca

mg

ba

cu

zn

...

还有常见的物质的化合价

做推断要的

学了就知道那些很常见啦~

另外还要看溶解性

做题快~

方程式归类背~

能学好哒~

初中化学方程式

2H2O

．（1） 单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

========================================================================

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．吸收气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O45H2O ==== CuSO4。5H2O

MnO2

氧气的制取：H2O2 =====H2↑+O2↑

△二氧化碳的制取：（1）工业：CaCO3==CaO+CO2↑

（2）实验室：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

还有就是氧气与金属、非金属单质的反应

中和反应（酸和碱的反应）

金属和酸的反应

金属和盐的反应

太多了，不宜打，书和助学练习题上都有，自己看下吧

希望可以帮到你，帮到的话采纳一下吧

谢谢

自己归纳一下效果更好。