bacl2是不是沉淀 bacl2溶于水吗

初中化学七大沉淀是什么？

这类铁酸盐也可以从氧化铁和碱金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐的熔融混合物中制得。氢氧化铁是一个未确知的化合物，氨水或碱溶液作用于铁盐溶液所得到的红棕色或黄棕色沉淀，经X射线晶体学研究是非晶态的，它含有可变量的水。

初中化学九大沉淀指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。

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1、Fe(OH)3 氢氧化铁，红褐色沉淀。

可溶性碱和铁盐溶液反应，例如和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠：

6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O

2、Cu(OH)2 氢氧化铜，蓝色沉淀。

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl

CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

3、C而baso3溶于hcl,就反应回去了，等于没反应aCO3碳酸钙，白色沉淀。

化学方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

4、BaCO3 碳酸钡，白色沉淀。

这两种沉淀既不溶于水，也不溶于酸！

化学方程式：Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓

7、Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀。

化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

8、Ag2CO3碳酸银，白色沉淀。

9、Al(OH)3氢氧化铝，胶状沉淀。

AI3+ + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4

沉淀的分类：

按照水中悬浮颗粒的浓度、性质及其絮凝性能的不同，沉淀可分为以下几种类型。

1.自由沉淀。悬浮颗粒的浓度低，在沉淀过程中呈离散状态，互不粘合，不改变颗粒的形状、尺寸及密度，各自完成的沉淀过程。这种类型多表现在沉砂池、初沉池初期。

2.絮凝沉淀。悬浮颗粒的浓度比较高（50~500mg/L），在沉淀过程中能发生凝聚或絮凝作用，使悬浮颗粒互相碰撞凝结，颗粒质量逐渐增加，沉降速度逐渐加快。经过混凝处理的水中颗粒的沉淀、初沉池后期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均属絮凝沉淀。

3.拥挤沉淀。悬浮颗粒的浓度很高（大于500mg/L），在沉降过程中，产生颗粒互相干扰的现象，在清水与浑水之间形成明显的交界面（混液面），并逐渐向下移动，因此又称成层沉淀。活性污泥法二沉池的后期、浓缩池上部等均属这种沉淀类型。

4.压缩沉淀。悬浮颗粒浓度特高（以至于不再称水中颗粒物浓度，而称固体中的含水率），在沉降过程中，颗粒相互接触，靠重力压缩下层颗粒，使下层颗粒间隙中的液体被挤出界面上流，固体颗粒群被浓缩。活性污泥法二沉池污泥斗中、浓缩池中污泥的浓缩过程属此类型。

以上内容参考：

以上内容参考：

加了BaCl2以后,产生白色沉淀,如何判断它是BaSO4还是BaCO3 ?

不会。

有氧化性，原溶液中可能有根离子会被氧化

加入BaCl2后

还要加稀

如果不溶于稀 那么就存在SO4离子

如果判断是BaSO4还是BaCO3就这两种情况

那么就只用这么一步

加入或者盐酸

如果沉淀完全溶解只有BaCO3

一点也不溶解只有BaSO4

溶解一部分而这都有

（当然在溶解时要有气泡产生）

加入如果溶解而且有气泡就是BaCO3

不含CO32－溶解就是BaSO4

SO2通入会沉淀吗？

CaCO3白色沉淀

so2不能与直接反应含有钾、钠、根、铵根的物质都溶于水。

向BaCl2溶液里通入Cl2，会出现白色沉淀么？

Cl2是强氧化剂，但BaCl2溶液中没5. 沉淀悬浮：沉淀物悬浮，形成浑浊的液体。有还原剂，所以不会反应，也不会有白色沉淀

9、氢氧化铝：白色非晶形粉末望采纳，多谢！

晕！打了很长一段字消失了~呜呜~长话短说：你确定是通入？如果是，那没什么可讨论的，没有沉淀…其实一般是讨论通入的，通入也没有沉淀生成~

不会啊

不会更反应的

是不是还要通入SO2?

为什么so2和ba(no3)2有沉淀,和bacl2没沉淀

so2+ba(no3)2=baso4↓+2noBaSO3+2HCl=BaCl2+SO2＋H2O2↑

因为

SO2+H2O=H2SO3

这首先不与反应。然后溶于水生成的次氯酸也不会和反应。样写看起来是对的，但是

BASO3是溶于酸的白色沉淀

它又会溶解在盐酸里

1，主要是溶于水，与水反应生成，电离出氢离子，与根结合出，有氧化性，把+4的硫氧化成硫酸根，生成硫酸钡沉淀

2.设如果可以与生成钡沉淀，此沉淀可以溶于生成的盐酸，所以是不反应的

不懂问

碳酸钡是沉淀吗

碳酸钡是沉淀吗，下面我为大家详细介绍一下，供大家参考。

碳酸钡是沉淀吗

是。碳酸钡，化学式BaCO3，分子量197.35。六角形微细晶体或白色粉末。不溶于水，熔点1740℃（8820千帕-90大气压）。1450℃分解，放出二氧化碳。微溶于含有二氧化碳的水，也溶于氯化铵或溶液生成络合物，溶于盐酸、放出二氧化碳。

碳酸BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl钡制so2+入时，so2溶于水变为h2so3，在被空气（o2）氧化后，可以变为h2so4，这样就可以反应了，产生硫酸钡沉淀。备方法

1.碳化法

通入二氧化碳进行碳化，得到碳酸钡浆液。经脱硫洗涤、真空过滤、300摄氏度下干燥、粉碎，制得碳酸钡成品。

BaS+CO2+H2O=BaCO3+H2S

2.复分解法

由与碳酸铵进行复分解反应，再经洗涤、过滤、干燥等，即得碳酸钡成品。

BaS+(NH4)2CO3=BaCO3+(NH4)2S

还可用与碳酸钾反应制取

3.毒重石化法

将毒重石矿粉与铵盐反应生成可溶性钡盐，同时将碳酸铵回收使用，可溶性钡盐加入碳酸铵沉淀出精制碳酸钡，经过滤、干燥，制成成品。得到的母液可回收循环使用。

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

BaCl2+2NH4OH=Ba(OH)2+2NH4Cl

Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

向某溶液中加入Bacl2溶液。若有白色沉淀生成为什么一定含有硫酸根离子

化学方程式：AICI3 + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4CI

因为bacl2加硫酸根会生成baso4，其实这道题出的不是很完整，应在加一步，加稀看白色沉淀还有没有存在。因为baco3也是白色沉淀但会溶解于稀，而只有baso4不溶

这个不一定吧，钡离子和

硫酸根离子

相遇有沉淀，钡离子和

碳酸根离子

相遇也有沉淀，SO2只不过

硫酸钡

不溶于酸罢了。

初中化学 要背的 8个沉淀 ？

化学方程式：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

AgCl(氯化银） BaSO4 (硫酸钡） CaCO3（碳酸钙） BaCO3 (碳酸钡） Ag2CO3(碳酸银）

过滤后，将所得白色沉淀，加入稀盐酸，观察是否溶解，如果是，为BaCO3 ，如果不是，则反之。

扩展资料：

Fe(OH)3它是一种红褐色沉淀，是铁的稳定氧化物-氢氧化物的水合物。加热分解成氧化铁和水：2Fe(OH)3=△=Fe2O3+ 3H2O新沉淀出来的水合氧化铁易溶于无机酸，也略溶于碱溶液中生成铁酸盐（FeO+）。

一般认为该沉淀含有氢氧化氧铁FeO(OH)，至少有两种结晶变体：α-FeO(OH)（针铁矿）和γ-FeO(OH)（纤铁矿），铁的正常生锈产生的是γ-变体。

制备方法

（1）取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。

（2）向沸水中逐滴加入5 ~ 6滴饱和。

（3）继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

此时即可制得氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”，即丁达尔效应。 固体沉淀在里注入少量氯化亚铁溶液，再逐滴滴入，观察现象。有红褐色沉淀产生。

若注入在液面以下而且有大量硫酸根存在，会生成白色氢氧化亚铁沉淀，转瞬形成灰绿色沉淀（但不是Fe6(SO4)2(OH)4O3或不只是它，实验证明，有BaCl2存在仍然生成灰绿色沉淀），还会氧化成Fe(OH)3氢氧化铁红色沉淀。

参考资料：

Mg(OH)2白色沉淀

AL(OH)3白色沉淀

Cu(OH)2蓝色沉淀

Ag2CO3白色

BaSO4白色沉淀

AgCl白色沉淀

ok

好像有个口诀吧，我记得我们的口诀是

酸类大多都可溶，铵钾钠钡碱可溶

钾钠铵盐全都溶，氯化物只银不溶

钡不怕水，见水影无踪 的了

另外主要沉淀就是楼上说的了

中考化学满分——巧记八大沉淀

九大沉淀现象是什么？

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

以下是对这个问题的详细回答：

所以，这个是不能反应的

知识点定义来源和讲解：

九大沉淀现象是指化学实验中常见的九种沉淀反应现象，也称为沉淀反应的特征性观察现象。这些现象是根据沉淀生成时的不同特征进行分类的。

九大沉淀现象在化学实验中有广泛的应用，特别是在分析化学和定性分析中。通过观察沉淀反应的特征现象，可以判断物质的组成和反应过程。

知识点例题讲解：

问题：什么是九大沉淀现象？

解答：

九大沉淀现象包括：

1. 沉淀颜色：沉淀物有明显的颜色。

2. 沉淀重量：沉淀物比溶液重。

3. 沉淀形状：沉淀物有特定的形状，如晶体、纤维状等。

4. 沉淀聚集：沉淀物聚集在一起，形成大块或团状。

6. 沉淀沉降：沉淀物在溶液底部沉降。

7. 沉淀消失：沉淀物在搅拌或加热后消失。

8. 沉淀重新溶解：沉淀物在加入其他试剂后重新溶解。

这些沉淀现象可以通过实验进行观察和验证。例如，在进行离子反应实验时，观察沉淀生成的形态、颜色和重量变化等，可以帮助我们推断溶液中存在的离子种类和浓度。

：以下是九大沉淀现象的配图，展示了不同沉淀反应的特征现象。

请注意，九大沉淀现象是化学实验中的观察现象，可以通过实验和实例进一步理解和应用。化学教材和在线资源可以提供更多相关的知识和实验案例供进一步学习和探索。

九大沉淀现象是指人类文化和发展过程中久经沉淀、具有深远影响的九个重要现象。以下是这九大沉淀现象：

1. 语言：语言是人类基本的沟通工具，通过语言我们能够交流思想、传递信息。

2. 宗教：宗教是人们对超自然力量和宇宙存在的信仰体系，它在中起着凝聚力和指导作用。

3. 文学：文学作为一种艺形式，通过文字表思想和情感，记录和传承人类的文化和价值观。

4. 艺术：艺术是人类创造力的表现，包括绘画、雕塑、音乐、舞蹈等形式，能够激感、展现美感。

5. 科学：科学是人类对自然界和现象的研究，通过科学方法寻求真理，推动技术和的进步。

6. 哲学：哲学是对存在、知识、价值等基本问题的思考，帮助人们理解人生和世界的意义。

7. ：是组织和管理的方式，通过制度和政策来协调利益和权力关系。

8. 经济：经济是人们生产、分配和消费资源的活动，影响着的发展和个人的生活。

9. 制度：制度是组织和规范的体系，包括家庭、教育、法律等，对人们的生活和行为产生影响。

这九大沉淀现象构成了人类文明的重要组成部分，对我们的价值观、结构和思维方式产生了深远影响。

化学中的九大沉淀是指由于某些化学反应或条件下，会形成特定的九种沉淀物质，这包括：氯化银、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化锌、碳酸钙、氢氧化铝、磷酸钙、硫酸钡和。

2、碳酸钡：含有剧毒的化学物品，形态呈六角形微细晶体或白色粉末。碳酸钡难溶于水，易溶于酸；

4、氯化银：银的氯化物，白色粉末，见光变紫并逐渐变黑；

5、氢氧化镁：无色六方柱晶体或白色粉末，难溶于水和醇，溶于稀酸和铵盐溶液，水溶液呈弱碱性；

6、氢氧化铜：蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热分解；

7、氢氧化铁：棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体；

8、氢氧化亚铁：白色固体，极微溶于水。受热易分解；

9、氢氧化铝：白色非晶形粉末。

九大沉淀现象是指沉淀反应中产生的九种常见沉淀：碳酸钙、碳酸铅、碳酸铜、碳酸银、氢氧化铝、氢氧化钙、氢氧化铁、氢氧化铜、氢。

2、碳酸钡：含有剧毒的化学物品，形态呈六角形微细晶体或白色粉末。碳酸钡难溶于水，易溶于酸；

4、氯化银：银的氯化物，白色粉末，见光变紫并逐渐变黑；

5、氢氧化镁：无色六方柱晶体或白色粉末，难溶于水和醇，溶于稀酸和铵盐溶液，水溶液呈弱碱性；

6、氢氧化铜：蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热分

解；

7、氢氧化铁：棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体；

8、氢氧化亚铁：白色固体，极微溶于水。受热易

分解；

加入BacL2的溶液有白色沉淀产生，为什么一定要加入才能证明一定有硫酸根离子存在，而不可以用其他的酸

1、碳酸钙：无机化合物。呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸；

错了……

验证SO42-的话，要先加H就是说Cl，没有沉淀，再加BaCl2，产生白色沉淀，才能证明

必须先加酸、再加BaCl2，不能一起加（排除Ag+），也不能加HNO3（排除SO32-）

化学中怎么判断物质是不是有沉淀生成，求帮助呀

知识点运用：

如果是实验的话，就看反应中液体是不是由透明变成浑浊，有的时候会看到沉淀的固体，有的时候只是变得“milky”

如果是平时的话，需要记住一些常见物质的溶解性，比如钾钠铵盐均可溶3、硫酸钡：又名重晶石。为无臭，无味的无色斜方晶系晶体或白色无定型粉末。性质稳定，难溶于水、酸、碱或；，硫酸盐入水无影踪，碳酸磷酸多不溶等等

主要的还是记住常见物质溶解性，并学会把它运用到实际反应的判断中，特殊情况下还有可能要考滤到溶解度，但这种情况较少。如工业上制纯碱时就是考虑到碳酸氢钠溶解度较小，而采用结晶的方法来得到，