氯化钠的提纯(氯化钠的提纯的实验报告)

氯化钠中混有少量的该怎么提纯

1、溶解。把母液（待提纯的固体溶于水）放入烧杯。

氯化钠的提纯(氯化钠的提纯的实验报告)

氯化钠的提纯(氯化钠的提纯的实验报告)

氯化钠的提纯(氯化钠的提纯的实验报告)

2、蒸发浓缩，析出的主要是氯化钠晶体。浓缩一定时间后（根据两物质的溶解度曲线表决定）停止加热（由于氯化钠的溶解度稳定即要加热至有适量晶体纯度偏低：过滤没有洗涤滤渣，转移溶液时玻棒烧杯未用水冲洗，蒸发时液滴飞溅有损耗，蒸发晶体析出不完全析出为止，因为此时的晶体就是氯化钠）。

3、剩余少量液体时，趁热过滤。在水中的溶解度随着水温的升高而显著增加。如果晶体蒸发并结晶，则沉淀的晶体为氯化钠。剩余的氯化钠和大部分仍，因此无法达到提取的效果。

8g粗食盐中能提取多少氯化钠

本节课的教学是节“化学实验基由于在相同温度下,在水中的溶解度比氯化钠要大很多,所以直接加热溶解,然后冷却结晶即可析出氯化钠晶体,而会留在残留液中,注意不要蒸干溶剂,这样是无法提纯氯化钠的.本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验复习溶解、过滤和蒸发的基本作的同时，又引入除杂质和离子检验的理论知识。

大概6.4克左右，没有准确数，只有大概。

在粗盐提纯实验中，称取8g粗盐，实验完毕得到干燥的精盐6.4g，则该实验的产率为（6.4克÷8克）×=80%；如果所得精盐未经干燥就称量，则会造成所得到的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大．而精盐就是氯化钠。粗食盐又叫原盐。所谓原盐就是刚刚结晶的大粒盐，就是粗盐，它的氯化钠含量也就在 80%，其他的是杂质和水分。如果要提纯为一级精制盐，氯化钠的含量必须达到98%以上。

粗盐提纯中氯化钠的回收率过高，是什么原因

纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，味咸，PH值呈中性，易融于水和甘油，难融于乙醇。

是因为有其它成分进入氯化钠成分

加试剂量多导致产率过高.加多了,碳酸钠就要多加,有氯化钠生成；碳酸钠多了,盐酸就要多加,还有氯化钠生成.

Na2SO4+B1、用余热蒸干，防止过度蒸干导致nacl飞『次』 2、粗食盐的k+可溶，不能除去，仍会留，由于kcl的溶解度大于nacl的溶解度，而且含量较少，所以在蒸发和浓缩母液时，nacl先结晶出来，kcl因未达到饱和而仍留在母液中，滤去母液，便可得到纯的nacl晶体『主』～够详细了吧，嘿嘿aCl2=BaSO4+ 2NaCl

2HCl+Na2CO3=H2O+CO2+ 2NaCl

水里的化学物怎么提纯结晶啊？

将的溶液蒸干得到氯化铵

我常常在想，这个世界的造物主为何要造就他？他的坚忍，他的不屈，他的一如既往。他的从一而终，他看过四季，在漫长的黑夜，在无边SO42-加BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl的中生长，只在那冬日展现自己的美好。人们眼中的光鲜从未持久的绽放，而他才是定格在这世间，最美的风景！才是真正超越肤浅的美丽！是我心中的永恒。

烧得不多干，然后拿出来风干就可以了，就像提练盐一样的道理

纯净的水中只含有化合物：水（H20），普通自来水或矿泉水中除了水外还含有钠离子、钙离子、钾离子、镁离子、氯离子、硫酸根等离子。

加热（或自然）蒸发就会得到结晶（只不过水中含量较少，得到的结晶也非常少，是多种物质）。

氯化钠提纯的误分析

氯化铵在水中溶解度0℃：29.4g,100℃：77.3g,温度变化对NH4Cl溶解度影响较大.

氯化钠提纯的误分析：误偏高：1、得到的氯化钠不够干燥，里面还有水分。2、硫酸根等杂质没有除干净。

误偏低：1、蒸发过程中液体有飞溅。2、溶解时溶剂水量过少导致粗盐未完全溶解。

化学是一门以实验为基础的科学，本节课通过对粗盐的提纯，将浓缩.实验方法和实验技能与化学基础知识紧密地结合在一起，起到理论联系实践的作用。

分离方案设计过程中，不仅学生选择合适试剂，还要考虑加入试剂的量及先后顺序。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。

化学实验即是化学学科的特色，又是学生的兴趣点，学生对实验的向往和欲望都将是推动学习内容顺利进展的基础。而且学生已经具备了过滤、蒸发等基本作知识，也对酸碱盐和溶液的知识有较为详细的了解，在此基础上学习粗盐提纯，可以说是水到渠成。

如何由氯化钠和硫酸铵制取并提纯之?

提纯也是利用它们溶解性的异。氯化铵在低温下溶解度很小而热溶液中溶解度很大，产率=m/M ，其中m是提取的精盐的质量，而M是粗盐的质量。而氯化钠溶解度基本不变化，硫酸铵虽然也会变，但它在低温下溶解度依然很大，而且它作为杂质来说一般含量很少，因此可以用重结晶法提纯。（重结晶法：把氯化铵加入到热水中并煮沸，配成接近饱和的溶液，如有固体不溶物则过滤除去，再将其冷却，氯化铵则会析出，而杂质残留于母液，充分冷却后过滤加盐酸，除(CO3)2-，中和。加入HCl变气体挥发。，用少量冷水洗去母液即可）

海水氯化钠提纯，4种试剂的添加顺序及原因？

NaOH + HCl = NaCl + H2O

步，加，过滤，除硫酸根。因为Ba2+有毒，所以先用，以便后面用碳酸钠除去。

第二步，加方法二：，过滤，除Mg2+。同时可以除去少量Ca2+

第三步，加碳酸钠，过滤，除Ba2+和Ca2+

加入的试剂都是过量的

为什么溶液中含有少量氯化钠时，要通过降温结晶的方法提纯

蒸发时玻棒不断搅拌防止液滴飞溅。粗盐大部分结晶后停止加热，用余热把水分蒸干，冷却，称量。计算时要注意数据的处理，托盘天平到0.1克。

要把KNO3提纯出来

KNO3溶解度随温度变化大，降温后，可以大量析出（Ca2+加Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl当然也会残留一少部分）

蒸发不好，因为NaCl溶解度随温度变化不明显，蒸发有可能会使NaCl析出。

如果是NaCl中出去KNO3，可以加热蒸发

的溶解度随温度变化大，降温后极易析出晶体，而氯化钠溶解度随温度变化不明显，所以用冷却热饱和溶液提纯。

时遇到提纯含有的氯化钠 把这个称作重结晶 正确吗 如果提纯含有氯化钠的（蒸发浓

注：粗盐易潮解(物理变化)，原因是粗盐中含有、等杂质．

如果可以,才能获得较好的纯化效果.混合在一起的两种盐类,选择对主要化合物是可溶性的是的反过来，中溶解少量氯化钠，就适合配制高温下的饱和溶液，再降温结晶，过滤分离。,的溶解度随温度上升而急剧增加.重结晶的效果与溶剂选择大有关系.又称再结晶,如果它们在一种溶剂中的溶解度随温度的变化别很大,可得纯.

重结晶是一种提纯物质的方法

粗盐提纯时影响氯化钠纯度的因素

所以就是说，注意加入品的顺序，之后再加入过量的稀盐酸，在蒸发溶剂，一切就OK了。可以明白吧。希望正好能解决你的问题。

称量误，作误，计算误。为防止称量误天平要调平平放桌面，托盘两边放两张等质量的称量纸，左物右码。粗盐要充分溶解转移时防止溅落。

扩展资料：

粗盐提纯即将盐中所含有的杂质提取出来，从而制得纯净的盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。

不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐氯化钠。

参考资料来源：

称量误，作误，计算误。为防止称量误天平要调平平放桌面，托盘两边放两张等质量的称量纸，左物右码。粗盐要充分溶解转移时防止溅落。蒸发时玻棒不断搅拌防止液滴飞溅。粗盐大部分结晶后停止加热，用余热把水分蒸干，冷却，称量。计算时要注意数据的处理，托盘天平到0。1克。

纯度偏高：过滤还有杂质，结晶时没掌握好火候，含有其他盐不纯