硫代硫酸钠理论产量计算题 硫代硫酸钠理论产量怎么算

制备硫代硫酸钠的产率不高有什么误

. 误分析 1. 过程中,产生的损耗大,影响了产物的收集,导致产量降低。 2. 反应物溶解量不够,导致 产量过少。 3. 煮沸过程时间把握不对,没有完全反应便停止了加热,导致产量少。 4. 抽滤蒸发过程中,水分蒸的不够。 5. 没有等到完全冷却便进行了抽滤。 6. 用于洗涤的酒精不纯, 二. 体会与评价 ;. 融入了酒精中的水中。 . 在实验中,要加多点水。 因为在微沸 1h 的反应中,水分很容易被蒸发,如果 水不够就会影响抽滤,从而导致产品少,产率低。 在微沸时,一定要控制好温度, 沸腾太猛会使反应物粉粘在烧杯壁上,使得反应不完全而影响产率。 在蒸发 浓缩时,不能蒸干,要留 3~4ml 溶液。

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2克硫单质与6克反应生成硫代硫酸钠的理论质量是多少？

S+Na2SO3=Na2S2O3

32--126-----158

2---X--------Y，X=7.8克，即2克硫单质需要与7.875克反应，钠不足

----6--------Y，Y=7.524克（生成硫代硫酸钠的理论质量）

怎么用硫代硫酸钠和pvp制备硫空心球

硫代硫酸钠的产率=（实际产量÷理论产量）×100％ 理论产量即根据反应物的量计算出来的理想状态下的产量，实际产量即实际得到的硫代硫酸钠的质量。 硫代硫酸钠，又名次钠、大苏打、海波。它是常见的硫代硫酸盐，无色透明的单斜晶体。

3000mg/l氯离子浓度理论上需要消耗多少0.05mol/l的硫代硫酸钠

由2H++ClO-+2I-=I2+Cl-+H2O，1ClO-—1Cl-—1I2，由I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，1I2—2S2O32-，推出1Cl-——2S2O32-，,1升3000mg/l=3/35.5molL-，需要2x3/35.5molL-硫代硫酸钠，体积6/35.5x0.05=3.38升

硫代硫酸钠[Na2S2O3?5H2O]俗称为大苏打，它是一种用途广泛的化工产品，某厂技术人员设计了以下生产流程：

（1）FeS2跟O2反应生成氧化铜和，反应的化学方程式为4FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8SO2，故为：4FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8SO2；

（2）由流程中使用的原料和生产过程，从经济效益，流程简便，无污染等因素可知，甲、乙、丙流程可知甲中使用，丙中使用是有毒气体，甲中的盐酸、原理价钱高，丙中的制备，碳酸钠原料价钱高；乙中原料来源丰富，价格低，流程简单，

故为：乙；流程乙中原料FeS2来源丰富，价格低，工艺流程简单、技术成熟；

（3）①用乙醇对硫粉湿润，便于硫能被水浸润，题干反应接触面积，增大反应速率，提高反应物利用率，若加入的硫粉不用乙醇润湿会降低反应速率，减少产物的产率；

（A）硫粉不用乙醇润湿会降低反应速率，故A正确；

（B）反应条件是用小火加热至微沸，硫粉不用乙醇湿润不需要提高反应温度，故B错误；

（C）硫粉不用乙醇湿润，对溶液pH无影响，所以不改变反应体系的pH值，故C错误；

（D）硫粉反应少得到产物，会减少产量，故D正确；

故为：AD；

②溶液中得到晶体的作是蒸发浓缩，冷却结晶，10℃为60g，冷却到10°C，析出晶体过滤洗涤，干燥得到所需晶体，可得Na2S2O3?5H2O晶体，

故为：蒸发、浓缩、冷却至10℃结晶、过滤；

③加热过程中钠易被氧化为硫酸钠；依据硫酸根离子的检验方法设计实验进行验证判断，实验方法为：取出少许滤液置于，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4，

故为：Na2SO4；取出少许滤液置于，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4；

④若该反应完全得到Na2S2O3：m(Na2S2O3)＝15.1g×158g?mol?1126g?mol?1＝18.9g，

若蒸发浓缩得到的30mL溶液为饱和溶液，其所含的Na2S2O3：m(Na2S2O3)＝30mL×1.2g/cm3×200g200g+100g＝24g，

18.9g＜24g，则该溶液尚未饱和，70℃时没有晶体析出，

故为：若该反应完全得到Na2S2O3：m(Na2S2O3)＝15.1g×158g?mol?1126g?mol?1＝18.9g，若蒸发浓缩得到的30mL溶液为饱和溶液，其所含的Na2S2O3：m(Na2S2O3)＝30mL×1.2g/cm3×200g200g+100g＝24g，18.9g＜24g，则该溶液尚未饱和，70℃时没有晶体析出．