还原剂有哪些 强氧化剂和强还原剂有哪些

常见的还原剂有哪些 具有什么性

（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.

还原剂是在氧化还原反应里，失去电子的物质。一般来说，所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化还原反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化产物。

还原剂有哪些 强氧化剂和强还原剂有哪些

还原剂有哪些 强氧化剂和强还原剂有哪些

还原剂有哪些 强氧化剂和强还原剂有哪些

主要是看生成物中哪些元素与反应物相比，化合价发生了改变，化合价升高就是被氧化，化合价降低，就是被还原，再看该发生变化的元素是来自哪个反应物，被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。

典型还原剂

活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．

活泼的金属氢化物：如LiAlH4

某些非金属单质：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)

碱金属单质：如Li，Na，K等

氯化亚锡SnCl2，草酸H2C2O4，KBH4，NaBH4，乙醇C2H5OH

还原剂具有什么性

还原剂是相对的概念，因为同一物质可能随反应物质的不同，呈现还原剂或氧化剂的特性。

如:SO2+2HNO3→H2SO4+2H2O+NO2的反应中中SO2是还原剂。但在H2S+SO2→S+H2O中，SO2却是氧化剂。

初中化学具有还原性的物质的化学式有哪些

化学常用的还原剂和氧化剂

还原剂具有还原性常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质.

（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）.

（2）含有变价元素的高价化合物,如KMnO4

KClO3

H2SO4

HNO3

MnO2

等.

（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应,如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中,实质上是Cu2+离子氧化Fe原子,Cu2+作氧化剂,Fe是还原剂）

常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质.

（1）典（5）物,如Na2O2等.型的金属单质如：K、Ca、

Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）

（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO.

（3）有变价元素的价态化合物如：H2S、HI、HBr、HC

在中学化学中,常用作氧化剂和还原剂的物质分别有哪些?

常见的还原剂有：

氧化剂主要有：,,浓硫强还原剂：H2S、Na-酸,,氢,次氯酸,三价铁离子等.

还原剂主要有：钠镁铝铁等常见金属,C,氢气,CO,亚铁离子,硫离子,碘离子等.

常见的还原剂有哪些？ 他们的用途是什么？

在氧化还原反应中得到电子（或处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2等。电子对偏近）的反应物.在反应中氧化剂中元素的化合价（或氧化数）降低.氧化剂能氧化其他物质而自身被还原，氧化剂通常是指容易获得电子的物质，常见的有：（1）活泼的非金属单质，如氧、氯、溴等；（2）具有高化合价（氧化数）的金属离子，如Fe3＋、Sn4＋等；（3）含有高化合价（氧化数）元素的含氧化合物；（4）物.根据氧化剂获得电子的难易程度，可分为弱氧化剂和强氧化剂，定量地判断氧化剂氧化能力的大小

常见的有:氢气③含低价金属离子的化合物：FeCl2、SnCl2等.，碳，，铁，锌，铜，钠，钾

PS.你是高中的还是初中的？

问下高中常见的典型的强氧化剂和强还原剂有哪些 离子也包括哦~~~~~~~~~~~~

的盐，如Na2SO3,FeSO4等．

1．重要的氧化④含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3剂

在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类：

（1）活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.

（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如MnO2等

（3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等.

（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.

2．重要的还原剂

（1）活泼的金属单质,如Na、 Al、Zn、Fe等.

（2）某些非金属单质,如H2、C、Si等.

（3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等.

可以做还原剂的物质有哪些

（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物，如MnO2等

还原剂定义

氧化剂是具有氧化能力的物质，如O2，H2O2等，当发生氧化作用的时候，氧化剂需要得到电子，使自身的价态变低，如O2 变为O2-，由零价变为了-2价。

还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子对偏离的物质。可称抗氧化剂，

还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气

失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失

电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子

强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元

素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。

常见的还原剂有：氢气(H2)，碳(C)，(CO)

如：氢气还原氧化铜、氧化铁(H2+CuO=Cu+H2O

;3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O)；

炭还

原氧化铜(C+2CuO=2Cu+CO2)；

还原氧化铜、氧化铁(CO+CuO=Cu+CO2

;3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2)

典型还原剂：活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如

H2,C,Si等．元素（如C,S等)处于低化合价时的氧化物，如CO,SO2等．元素（如

Cl,S等）处于低化合价时的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)处于低化合价时

高中化学常见还原剂和氧化剂有哪些

2.重要的还原剂

在化学反应中，常常会用到还原剂和氧化剂，那么，化学常用的还原剂和氧化剂有哪些呢？下面我整理了一些相关信息，供大家参考！

1 化学常用的还原剂和氧化剂

1.重要的氧化剂

在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类：

（1）活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.

（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如MnO2（3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。等

（3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等.

（1）活泼的金属单质,如Na、Al、Zn、Fe等.

（2）某些非金属单质,如H2、C、Si等.

（3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等.

1 氧化剂与还原剂如何区别

氧化剂是具有氧化能力的物质，如O2，H2O2等，当发生氧化作用的时候，氧化剂需要得到电子，使自身的价态变低，如O2变为O2-，由零价变为了-2价。

还原剂相反，还原剂被氧化的时候，其失去电子，自身的价态变高。如H2由零价变为+1价。

这里Cl2即是还原剂又是氧化剂Cl2---NaClCl是氧化剂Cl2----NaClOCl是还原剂。

高中化学中氧化剂，还原剂有哪些？

处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等。

典型还原剂：活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)处常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。于低化合价时的氧化物，如

等．

高中化学常见还原剂和氧化剂有哪些

还原剂具有还原性，在化合价有改变的氧化还原反应中，失电子，化合价由低变高，可做抗氧化剂，具有还原性，被氧化，生成氧化产物。氧化还原反应的本质就是电子的得失。

在化学反应中，常常会用到还原剂和氧化剂，那么，化学常用的还原剂和氧化剂有哪些呢？下面我整理了一些相关信息，供大家参考！

1.重要的氧化剂

在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类：

（1）活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.

（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如MnO2等

（3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等.

（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.

（1）活泼的金属单质,如Na、 Al、Zn、Fe等.

（2）某些非金属单质,如H2、C、Si等.

（3）元素（如C、S等）（5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等.处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等.

氧化剂与还原剂如何区别

这里Cl2 即是还原剂 又是氧化剂 Cl2---NaCl Cl是氧化剂 Cl2----NaClO Cl是还原剂。