二氧化碳沸点_二氧化碳沸点高吗

二氧化碳凝固点和沸点问题。

难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

液化点是-56.55意思是低于-56.55时是液态，高于-56.55时为气态，而-78.4比-56.55低，所以在-78.4的时候液态的CO2沸腾！而且沸点和凝固点是不一样的概念，不能混为一谈

二氧化碳沸点_二氧化碳沸点高吗

二氧化碳沸点_二氧化碳沸点高吗

熔点是指晶体（仅指晶体）由固态变为液态过程中的温度，在晶体的熔化过程中，温度保持在熔点。

沸点是液体剧烈汽化（蒸发就不是剧烈汽化）时的温度。

液化和汽化是互逆的过程，液化放热，汽化吸热。液态氧气、氮气和二氧化碳,在一个标准大气压下的沸点是-183℃、-196℃和-78.5℃。

只有沸腾这一种汽化方式中的温度才叫沸点。

沸点越高 越容易液化。

液化与熔点其实是没有关系的。

使气体液化可以使用降温、增加压强的方法。

因为正常情况下是直接升华的。没有液态

二氧化碳密度是多少？比空气大还是小？

标准状况下（我们通常将温度为0摄氏度，压反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。强为101千帕斯卡是的状况称为标准状况）空气的平均密度为1.294g/L.二氧化碳的为1.429g/L．所以二氧化碳比较重．

分子量为44 空气平均分子量为29

44二氧化碳密度为1.977克/升，熔点-56.6℃ (226.89千帕 —— 5.2大气压)，沸点-78.5℃ (升华)。临界温度31.1℃。常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体。液体二氧化碳密度1.1克/厘米3。液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳俗称干冰，是一种低温致冷剂。

空气密度29

所以比空气大

二氧化碳浓度

二氧化碳：零下78.5摄氏度

理论上空气中二氧化碳的浓度是占0.03%。

二氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃，密度比空气密度大，可溶于水。

在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（氖（neon2000℃时1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

环境危害：

全球气候变暖：大气温室效应的不断加剧导致全球气候变暖，产生一系列当今科学不可预测的全球性气候问题。气候变化经济学报告中显示，如果人类一直维持如今的生活方式，到2100年，全球平均气温将有50%的可能会上升4℃。

应对措施：

低碳生活：尽量减少生活作息时所耗用的能量，从而减低二氧化碳排放量，减少对大气的污染，减缓生态恶化。

CCS技术：即二氧化碳捕集与封存技术，是短期之内应对全球气候变化最重要的技术之一，指的是通过碳捕集技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来，再通过储存手段，将其输送并封存到海底或地下等与大气隔绝的地方。

二氧化碳液化温度是多少？

2、二密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法氧化碳的实验室制法

2.干冰是固态的二氧化碳，在6.5498千帕压力下，把二氧化碳冷凝成无色的液体，再在低压下迅速蒸发而得到。二氧化碳常态下是一种无色无味的气体，自然存在于空气中，虽然二氧化碳在空气中的含量相对而言很小(体积比大约占0.03%) 但它却是我们所认识到的最重要的气体之一。干冰极易挥发，升华为无毒、无味的，比固体体积大600-800倍的气体二氧化碳，所以干冰不能储存于完全密封性体积的容器中，如塑料瓶，干冰与液体混装很容易爆炸。

空气中氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体的沸点

天然的温室效应：大气中的二氧化碳等温室气体在强烈吸收地面长波辐射后能向地面辐射出波长更长的长波辐射，对地面起到了保温作用。增强的温室效应：自工业革命以来，由于人类活动排放了大量的二氧化碳等温室气体，使得大气中温室气体的浓度急剧升高，结果造成温室效应日益增强。

氮气：零下196摄氏度

氦在通常情况下为无色、无味的气体；熔点-272.2°C(25个大气压)，沸点-268.9°C；密度0.1785克/升，临界温度-267.8°C，临界压力2.26大气压

氩其单质为无色、无臭和无味的气体。是稀有气体中在空气中含量最多的一个，100升空气中约含有934毫升。密度1.784克/升。熔点-189.2℃。沸点-185.7度。电离能为15.759电子伏特。

氪无色、无嗅、无味。密度3.736克/升（气），2.155克/厘米3（液，-156.9℃）。熔点-156.6℃，沸点-152.30±0.10℃。电离能13.999电子伏特。

氙无色、无嗅、无味。是惰性气体的一种。密度5.887±0.009克/升，3.52克/厘米3（液），2.7克/厘米3（固）。熔点-111.9℃，沸点-107.1±3℃。电离能12.130电子伏特。

氡熔点为-71

℃，液态是加压状态下测出来的沸点为-61.8

℃。天然放射性元素。无色无臭气体。化学性质极不活泼，没有稳定的核素。具有危险的放射性，这种放射性可以破坏形成的任何化合物。

二氧化碳液化温度是

温室肥料

二氧化碳密度为1.977克/升，熔点-56.6℃(226.89千帕—据统计，工业化以前全球年均大气二氧化碳浓度为278ppm，而2012年是全球年均大气二氧化碳浓度为393.1ppm，到2014年4月，北半球大气中月均二氧化碳浓度首次超过400ppm。—5.2大气压)，沸点-78.5℃(升华)。临界温度31.1℃。常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体。液体二氧化碳密度1.1克/厘米3。液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂

为什么钢瓶中液态co2喷出时，在空气中大部分成为气体

比空气大二、二氧化碳的性质。。

谁有二氧化碳的知识点总结。

3、二氧化碳密度为1、977克每升，熔点是零下56、7度，沸点零下78、5度。

一、二氧化碳的制法

二氧化碳：

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

密度比空气小用向下排空气法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 选用和制氢气相同的发生装置

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!

4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

二氧化碳的温度

℃。天然放射性元素。无色无臭气体。化学性质极不活泼，

1、二氧化碳在零下30度会液化，液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂；

二氧化碳沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。加压降温可得无色CO2液体，再降温可得雪花状固体，再压缩可得干冰，干冰达到-78.5℃,会升华成为气体CO2,不会形成CO2液体。干冰不是冰，是固态二氧化碳。

2、二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体。化学式为CO2，式量44、01，碳氧化物之一，俗名碳酸气，也称或碳酐，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，溶于水，并生成碳酸；