缓冲溶液ph计算公式 磷酸缓冲溶液ph计算公式

缓冲溶液中加入酸碱后PH该如何计算

-pOH，

答：以NH3-NH4CL 缓冲溶液为例;

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缓冲溶液ph计算公式 磷酸缓冲溶液ph计算公式

也即lgKa=lg[A]+lg[H+]-lg[HA]

【1】按照缓冲溶液的公式,计算PH值；pH = pKa +log(cB/cA)

【2】例如加入NaOH 后,重新计算cB、cA后,再代入上式计算PH

缓冲溶液等体积稀释后ph怎么计算

计算缓冲溶液的有效PH范围的方法如下所示：

正常用公式就好PH=PKa-lg[c(酸)/c(碱)].酸和碱的浓度用原来的物质的量除以稀释后溶液的体积.

非正常情况下可按以下两种方法进行计算：

1 由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液

设弱酸的浓度为C酸（mol·L-1），弱酸盐的浓度为C盐（mol·L-1），存在下列平衡：

HA H+ + A- ［1］ (P78) 平衡时： C酸-x xC盐+x Ka°= x（C盐+x）/（C酸-x）

x = ［H+］ = Ka°（C酸-x）/（C盐+x）

由于Ka°值较小，且因存在同离子效应，此时x很小，因而C酸-x≈C酸，C盐+x≈C盐，所以

［H+］ = Ka°C酸 / C盐 将该式两边取负对数：

-log［H+］ =-logKa°-logC酸 / C盐，所以 pH = pKa°-logC酸 / C盐

2 由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液

B + H2O BH+ + OH- ［2］ ( P140) 平衡时： C碱-x C盐+xx

Kb［2］°= x（C盐+x）/ （C碱-x）

x = ［OH-］ = Kb°（C碱-x）/ （C盐+x）

由于Kb°较小，且因存在同离子效应此时x很小，因此C碱-x≈C碱，C盐+x≈C盐，所以，［OH-］ = Kb°C碱 / C盐 将该式两边取负对数： -log［OH-］ =-logKb°-logC碱 / C盐 pOH = p Kb°-logC碱 / C盐 又因pH = 14 - pOH，所以

缓冲溶液ph值计算

氨剩余量 30 mmol

根据缓冲溶液pH的计算公式

pK±1之间。例如以醋酸/醋酸盐为共轭酸碱对的缓冲溶液的有效缓冲范围是：

解得 c酸/c盐=1.58

则 V盐/V酸=1.58

也就是忽略溶液混合时的体积变化，NaH2PO4溶液7.75mL，Na2HPO4溶液12.25mL。

如何计算缓冲溶液的ph值

一元弱酸-弱酸组成的盐缓冲溶液的通式：

PH=PKa-lgc酸/c盐

弱碱-/C盐弱碱盐组成利用缓冲溶液的两个公式进行计算。的缓冲溶液的通式：

PH-14PKb+lgc碱/c盐

如何计算缓冲溶液的有效PH范围

设弱碱的浓度为C碱（mol·L-1），弱碱盐的浓度为C碱（mol·L-1），存在下列平衡：

电离平衡常数的负对数加减1之间。即

2、弱碱和它的盐（NH3·H2O---NH4Cl）

PKa±1=4.75±1之间。即3.75-5.75之间。

碳酸盐缓冲溶液ph计算公式

所以，［OH-］

PH=pka+log（碱/酸）

10=10.25+log（0.2/（x/0.5））

得pH = 14 -pKb°+ logC碱 / C盐x=0.1778mol即14.94g

化学基础中的缓冲溶液的计算题怎么做

PH=PKa--log［OH-］lg(c酸/cpOH盐）

弱碱/弱碱盐缓冲溶液的通式：

POH=PKb-lg(c碱/c盐）

缓冲溶液PH 计算公式的推导 详细的

由于Kb°较小，且因存在同离子效应此时x很小，

pH=pKa-lg(Ca/Cb)pKa为组成缓冲溶液酸碱对的酸的解离常数的负对数，只于温度有关。Ca/Cb是酸的浓度比碱的浓度

Ka/C盐=[A][H+]/[HA]

Ka=[A][H+]/[HA] lgKa=lg[A]+lg[H+]-lg[HA]

化学计算中如何计算弱碱和弱碱盐组成的缓冲溶液的PH，请高手告知计算公式。谢谢啦！

x=

对于一元弱碱AOH来说，K=(OH-)(A+)/(AOH)，(OH-)=K(AOH)/(A+)

POH=PK-log(AOHH+)/(A+)，PH=14-PK+(碱)/(盐)。

多元碱以此类推。

化学缓冲溶液PH计算

盐酸总量 100 × 0.1 = 10 mmol

氨总量 400 × 0.1 = 40 mm因此C碱-x≈C碱，C盐+x≈C盐，ol

生设加入xmolNAHCO3成溶液中，氯化铵的量 100 × 0.1 = 10 mmol

利用Henderson Hasselbalch公式: pH = pKa + lg([A-]/[HA])