干燥氨气用什么试剂_干燥氨气的实验装置

能干燥氨气吗

化学吸附中常用干燥剂有生石灰干燥剂、氯化镁、氯化钙、或、硅酸等。

能。具有易潮解的性质，可以吸收水蒸气，而且氨气是碱性气体，而是碱，两者是不会反应的。此外，、固体氧化钙也可以用来干燥氨气。

干燥氨气用什么试剂_干燥氨气的实验装置

干燥氨气用什么试剂_干燥氨气的实验装置

、的强还原性的酸性气体;不能干燥氨气。

常见的干燥剂↑+ 2H2O +

1.浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2.无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

4.固体和：吸水快、效率高、价格便宜，是的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5.活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。

6.无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁。

吸附中常用干燥剂有哪些？

8、硫酸钙：可以干燥H2 .O2 .CO2 .CO 、N2 .Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等

分析如下

为什么它不能干燥nh3

因为氨气和无水氯化钙会反应生成CaCl2·8NH3

该反应中化合价降低的是，所以作氧化剂，化合价升高的是部分氨气，所以部分氨气作还原剂，根据作还原剂的氮原子守恒知，作还原剂的氨气的计量数为2，所以氧化剂和还原剂的计量数之比为3：2．

3、碱性干燥剂：（CaO与NaOH、KOH）、生石灰（CaO）、NaOH固体，用于

干燥中性或碱性气体。

品添加剂、饲料添加剂及制造的原料。

（如醇、醚等）的干燥剂，物品的保存剂。化学工业中用于制造、、各种钙盐。建筑

工业中用作防冻剂，以加速混凝土硬化和增加建筑砂浆的耐寒能力。微生物工业中用作单倍体育种

的培养基。分析化学中用于测定钢铁含碳量、全血葡萄糖、血清无机磷和血清碱性磷酸酶的活力

等。此外还用作织物的防火剂、海港的消雾剂、路面的集尘剂和锅炉水处理剂。还能防止煤的起

尘。用于防止矿井中产生易爆炸的煤粉等。食品工业中用作螯合剂、固化剂，如罐头、豆制品的凝

固剂。

参考资料来源：

为什么不能用氯化钠干燥氨气？

、氨气可用氧化钙干燥；

分析如下

除水的~

因为氨气和无水氯化钙会反应生成CaCl2·8NH3

另外附录网上中学阶段干燥剂介绍

3、碱性干燥剂：（CaO与NaOH、KOH）、生石灰（CaO）、NaOH固体，用于

干燥中性或碱性气体。

品添加剂、饲料添加剂及制造的原料。

（如醇、醚等）的干燥剂，物品的保存剂。化学工业中用于制造、、各种钙盐。建筑

工业中用作防冻剂，以加速混凝土硬化和增加建筑砂浆的耐寒能力。微生物工业中用作单倍体育种

的培养基。分析化学中用于测定钢铁含碳量、全血葡萄糖、血清无机磷和血清碱性磷酸酶的活力

等。此外还用作织物的防火剂、海港的消雾剂、路面的集尘剂和锅炉水处理剂。还能防止煤的起

尘。用于防止矿井中产生易爆炸的煤粉等。食品工业中用作螯合剂、固化剂，如罐头、豆制品的凝

固剂。

参考资料来源：

高中化学常见的干燥剂

用（和氧化钙）干燥氢气，氨气，氢气

1.酸性干燥剂用于干燥酸性，中性气体（如，，甲烷，氢气，氧气，，氮气，二氧化碳，等等）：

注意：浓。硫酸不能干燥还原性气体（即使这些气体是，如：，，，等等）；另外硅胶不能干燥（生成）

2.碱性干燥剂用于干燥碱性中性2、FAO/WHO(1984，mg/kg)：番茄罐头，片装为800，整装为450(以Ca计)；葡萄抽罐头350(以Ca计)；青豌豆、草莓、水果色拉等罐头350(以Ca计)；成熟豌豆罐头350(以Ca计)；气体：（如氨气，氢气，甲烷，甲烷，氢气，氧气，，氮气）亻不能干燥酸性气体（生成盐而使其吸收）

常见碱性干燥剂：，，生石灰，等

实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。 （1）写出A处发生反应的化学方程式 &n...

无水硫酸铜的吸水能力比起和naoh还是远了，因为吸水效率太低了。一般只用来检验水的存在是碱性的

2N 2 +6H 2 O

2N 2 +无水氯化钙能够和氨气反应，生成六氨合氯化钙。因此，无水氯化钙不但把水吸收了，连氨气也会被蒙脱石干燥剂特点： ①环保性：以蒙脱石干燥剂为原料，干燥活化制成，不含任何添加剂和易溶物，是一种无腐蚀、无毒、无公害的绿色环保产品； ②适应性：在各种温度的环境下，吸湿性能都能保持稳定； ③防潮性：吸湿性能良好，饱和吸湿率为自身重的50%以上，是传统干燥剂的1.5倍。吸收，而且吸收了氨气的氯化钙会丧失吸水能力。6H 2 O。

某学生利用以下装置探究纯净干燥的与氨气之间的反应．所提供的试剂有：浓盐酸、熟石灰、二氧化锰、碱

（1）氯化铵和氢氧化钙都是固体，且反应需要加热，所以需要固固混合加热型装置，故选C；氯化铵和氢氧化钙在加热条件下能反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . CaCl2+2H2O+2NH3↑；

故为：C；2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . CaCl2+2H2O+2NH3↑．

（2）实验装置顺序依次为：氨气制取装置→干燥装置→氨气和反应装置→干燥装置→洗气装置→发生装置，所以所选装置的连接顺序为：（ c ）接（ d ），（ e ）接（ f ），（ g ）接（ h ），（ i ）接（ j ），（ k ）接（ b ）；浓盐酸有挥发性，所以制取的中含有气体，极易溶于水，也能溶于水，但饱和食盐水中含有氯离子，能抑制的溶解，但能吸收，所以G装置的作用是吸收Cl2中混有的HCl杂质．

故为：（ c ）接（ d ），（ e ）接（ f ），（ g ）接（ h ），（ i ）接（ j ），（ k ）接（ b ）；

吸收Cl2、中性干燥剂：无水氯化钙，一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气和乙醇。2中混有的HCl杂质．

故为：8 NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2； 3：2．

（4）氨气和都是有毒的气体，所以不能直接排空，故缺少尾气吸收装置常用干马路防尘，土质改良剂，冷冻剂，净水剂，上桨剂。它是一种广泛使用的化学试剂、原料、食燥剂的性能和用途如下：，易造成空气污染．

故为：缺少尾气吸收装置，易造成空气污染．

实验室常见的干燥剂有那些?与氨气能不能反应?生成啥?

就是，，氢氧化钙，氧化钙之类的，不能是溶液

1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性,常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分.例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂.

氯化钙是氯离子与钙离子形成的盐。无水氯化钙有强吸湿性，用于各种物质的干燥剂，此3.无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。外还用作

2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用.干燥速度快,能再生,脱水温度473K.一般用以填充干燥器和干燥塔,干燥品和多种气体.不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等.

3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力,吸水后生成MgSO4.7H2O.吸水作用迅速,效率高,价廉,为一良好干燥剂.常用来干燥有机试剂.

4、固体和：吸水快、效率高、价格便宜,是的干燥剂,但不能用以干燥酸性物质.常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体.

5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥.吸水后变红.失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用.可干燥胺、NH3、 O2、 N2等

6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快,能再生（400 -500K烘烤）.

7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内,干燥性比无水硫酸镁.

与氨气是不反应的,但是常用与浓氨水来制得氨气

若要制取干燥的氨气，应怎样改进实验装置

扩展资料

（1）2NH4Cl + Ca(OH)22NH3

oh-

CaCl2 （2）E（3）（生石灰或固体）

（4）溶液进入试管中，无色溶液变红 （5）D

解析试也行题分析：（1）A为氨气的发生装置，实验室利用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，化学方程式为2NH4Cl

+ Ca(OH)22NH3

CaCl2；（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，为收集到干燥的氨气，导管C应接E；（3）装置B的作用是干燥氨气，盛装的试剂的名称是（生石灰或固体）；（4）氨气极易溶于水，与水反应生成弱碱一水合氨；可观察到的现象为溶液进入试管中，无色溶液变红；（5）NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，不溶于水，可用排水法收集，在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集NO的是D。

考点：考查氨气的实验室制法和性质。

哪些物质可以用来干燥氨气

不可以干燥碱性气体

氯化钙固体 可干燥氢气，二氧化碳，氨气，氢气溶液不能，氨气易溶于水，干燥下都没了

、的强还原性的酸性气体;不能干燥氨气。

氧气 氨气分别用什么干燥

无水氯化钙是用途广泛的干燥剂，其水溶液是重要的冷冻剂，主要用途有气体、石油、

，氧气，，用浓硫酸干燥2cus04做干燥剂吗，干燥效果好不,生成氨合氯化钙。，氨气用干燥，

；氧气1、酸性干燥剂：浓硫酸、，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥、可用无水氯化钙干燥。

前三项可以用浓硫酸干燥，氨气可以用生石灰干燥。

化学问题 为什么能干燥氨气 ？为什么不与氨气反应 ?

额，我看成氮气了……

的成分是NaOH和CaO。NaOH有很强的吸水性，CaO能与H2O反应，所以常用作干燥剂。两种成分都不与NH（3）和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，反应方程式为：8 NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；3反应，碱性气体与碱或碱性氧化物都不反映。

在做化学实验的时候，要选用合适的干燥剂，一般选那些不与燥气体反应的干然后加15ml试液(TS－224)和羟基萘酚蓝指示剂300mg，并继续滴定至产生蓝色为止。每毫升0.05 mol/L的EDTA二钠液相当于CaCl2·2H2O 7.551mg。如系无水氯化钙，则每毫升0.05mol/L的EDTA二钠液相当于CaCl25.550mg 。燥剂，碱性干燥剂干燥碱性气体，酸性干燥剂干燥酸性气体。氧化性干燥剂不能干燥还原性气体