化学必背方程式-化学

高中必背化学78个化学方程式

高中必背化学方程式有哪些

化学必背方程式-化学

化学必背方程式-化学

化学必背方程式-化学

高中化学作为高中生必修课程,主要目的是提高学生的化学素质、创新能力和实践能力，其中对化学方程式的掌握是至关重要的。下面是有途高考网小编收集整理的高中必背化学方程式以供大家学习。

氧化铝与反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

氢氧化铝与反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

二氧化硅与反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓

硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe )

与氯化亚铁反应：Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3

与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

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高中必背化学方程式二

：与反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

与氢气反应：Cl2 + H2 点燃或光照 2HCl

与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

氟气与水反应: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2

次氯酸与反应: HClO + NaOH = NaClO + H2O

与常温下反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

与加热反应：3Cl2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

碘气与铁反应: Fe + I2 点燃 FeI2

碘气与锌反应: Zn + I2 点燃 ZnI2

与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

分H2SO3 = H2O + SO2↑(可逆反应)

双氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

浓与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑

稀与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

浓与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

氨水受热分NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

氨气与反应：NH3 + HCl = NH4Cl

氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

漂;漂成分：CaCl2和Ca(ClO)2;

漂有效成分：Ca(ClO)2)

漂长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑

硫与氧气反应：S + O2 点燃 SO2

与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3(可逆反应)

与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

与水反应：SO2 + H2O = H2SO3

与氧化钙反应: SO2 + CaO = CaSO3

与氧气反应: 2CaSO3 + O2 △ 2CaSO4

与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

初中必背化学方程式总结

要想学好初中化学一定要熟记化学方程式，接下来给大家分享初中必背的化学方程式，供参考。

必背化合反应方程式

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO

现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末。

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4

现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体。

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO

现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

6、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2

现象：在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有性气味的气体。

B、在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰;

(2)放出热量;

(3)生成一种有性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊。

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2=2CO(是吸热的反应)

11、在氧气中燃烧：2CO+O2=2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。

物质与氧气的反应方程式

(一)单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=2CO

(二)化合物与氧气的反应：

10.在氧气中燃烧：2CO+O2=2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

初中化学方程式必背总结

历来化学方程式是中考化学的重头戏，想要中考化学考出理想的分数，对化学方程式的理解和记忆是很重要的。下面我整理了初中化学方程式必背总结，希望对你有所帮助，供大家参考。

单质与氧气的反应

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO

化合反应方程式

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO

10、在氧气中燃烧：2CO+O22CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

14、钠在中燃烧：2Na+Cl22NaCl

碱性氧化物和酸反应

1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

酸和碱反应方程式

1.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

2.盐酸和反应：HCl+KOH==KCl+H2O

3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

6.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

8.硫酸和反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O

11.和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

化合物与氧气的反应

1.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O

2.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

3.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑

4.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

5.加热（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑

6.加热：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

7.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

8.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑

9.氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O

10.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑

11.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

12.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑

13.还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2

14.还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

15.还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2

初中化学必背化学方程式

初中化学必背化学方程式：

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑

23. 还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2

25. 还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．吸收气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47.消石灰吸收：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O

（5）酸 + 碱 --------盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49.盐酸和反应：HCl + KOH==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58.和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑

64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl

（7）碱 + 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐

65．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4

66．与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl

67．与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl

68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH

（8）盐 + 盐----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．溶于水：Na2O + H2O==== 2NaOH

75．溶于水：SO3 + H2O==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

初三必背的77个化学方程式

初三必背的77个化学方程式如下：

镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO。现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末。铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4。现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO。现象：铜丝变黑。铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾。

红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5。现象：发出白光，放出热量，生成大量白烟。硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2。现象：在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有性气味的气体。

在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有性气味的气体。碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。现象：发出白光，放出热量，澄清石灰水变浑浊。碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO。二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO(是吸热的反应)

在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2。现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3。现象：石蕊试液由紫色变成红色。

初中必背的化学方程式有哪些?【经典版】

初中时学的化学可不要小瞧它啊，虽然初三就结业了，但是上了高中还是要学的 。下面，我就总结一下初中必背的化学方程式有哪些，仅供大家参考。

初中必背的化学方程式有哪些：氧气的性质 (1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

初中必背的化学方程式有哪些：化合物与氧气的反应 10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

初中必背的化学方程式有哪些：氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14.加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)

15.氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)

初中必背的化学方程式有哪些：较难系列 一般是氧气的制取和一些金属在氧气中燃烧或者加水后的化学方程式：

2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2(氢)=MnO2=2H2O+O2↑

2KCIO3 = MnO2△= 2KCI + 3O2↑ (二氧化锰的催化作用下)

3Fe+2O2=Fe3O4(反应条件是点燃)

4Fe+3O2(570℃以上)==2Fe2O3(红色)(铁在氧气中氧化)

2Fe+O2(高温)==2FeO(铁过量)

4Na + O2 == 2Na2O

2Na + O2 =燃烧= Na2O2

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

九年级必背的25个化学方程式

九年级必背的25个化学方程式如下：

(⑴)单质与氧气的.反应:

镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2Mgo

2铁在氧气中燃烧: 3Fe + 202点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热:2Cu + O2加热2Cuo

4.铝在空气中燃烧:4Al + 302点燃2AI2O3

5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧:4P +5o2点燃2P205

7.硫粉在空气中燃烧:s + O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧:C+ O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10.氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 202点燃CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 302点燃2CO2 + 3H2O

化学方程式书写中常见错误简析：

1、乱套“公式”。一些同学书写化学方程式时，虽然注意了不能凭空臆造化学式，但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法，加之缺乏化学基础知识，因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用，犯了乱套“公式”的错误。

2、乱写逆反应。产生此类错误的原因是，初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈，随意把化学方程式倒过来写。我们知道，数理方程式可以移项，或将等号左右两端反过来写；而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念。

虽然有些化学反应是可逆的，但多数化学反应并非如此。至于有些反应，在相同或不相同的条件下，能够向相反方向进行，也不一定是可逆反应，而是意义完全相反的反应类型。

3、乱标生成物的状态和反应条件。

4、乱写化学式。