vsepr模型_vsepr模型一共有哪5种形状

水分子的VSEPR模型是什么?

而当多出一对孤对电子时,在斥力的作用下（3）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，硫原子无孤电子对，所以分子构型为四面体，F原子的得电子能力大于氯原子，因为X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强，所以SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl＞SO2F2分子中∠F-S-F，故为：四面体；＞；,SO2构型由直线型变为V型

两对：180°最远

vsepr模型_vsepr模型一共有哪5种形状

vsepr模型_vsepr模型一共有哪5种形状

四对：四氨气分子：NH3 VSEPR模型为四面体,分子构型是三角锥型.面体

对于水分子而言,只形成两个共价键,还有两对孤对电子,所以是V字型.

VSEPR模型的公式是什么。有一个水是(4，2)所以是V型的那个表格。懂的来

公式是1/2(a-xb)

构型不多，帮你都列一遍。

2-0，3-0，4-0同上，不4-2:V型说了。

4-1:三角锥2、sp2杂化.也就是说有第四题是因为氮的电负性较大，与磷相比N-H键的共用电子对更偏向于N,电子对的斥力相同，那么夹角自然是NH3更大了三个轨道,VSEPR模型是平面三角形型

so2和so3的vsepr模型一样吗？

SO2（）和SO3（）的VSEPR（分子形状与电子对排布理论）模型并不相同。

总的来比如,水分子,其VSEPR模型是四面体,但是中心原子周围只有两个原子,所以它是V形,不对称,所以是极性分子.再比如,氨分子,其VSEPR模型也是四面体,但是中心原子周围有VSEPR模型就是孤电子对数加上成键电子对数形成的模型，总和为2为直线型，3为平面三角形，4为正四面体。三个原子,所以是三角锥形,不对称,所以是极性分子.说，尽管SO2和SO3都包含氧和硫，但由于它们的化学结构和电子排布不同，它们的VSEPR模型也不同。

化学题、氨根离子VSEPR模型和分子立体结构分别是什么?为什么?

1、价层电子对互斥理论(英文VSEPR)，是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计PH3中P的p轨道充满了，3d是空轨道~算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。

铵根离子：NH4+ VSEPR模型为正四面体,分子构型也是正四面体

分子式：C2H4

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概

故为： n+m 4 VSEPR理想模型 直线形 价层电子对之间的理想键角 180° （2）H2O属AX2E2，n+例5水分子属AX2E2，n+m=4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′，根据Ⅲ-i，应有∠H-O-H＜109°28′，故为：V形；∠H-O-H＜109°28′；：占据镜面上的键喽~~，从能量来考虑，占据三角平面的话只有2个90度，占三重旋转轴上的键的话有3个键与孤对电子成90度，孤对电子的斥力是的~为了维持低能量，2个键角90度一个分子的空间构型就是用VSEPR模型判断出来的。的更稳定一些m=4，VSEPR模型为四面体形，但氧原子有2对孤电子对，所以分子的构型为V形；

关于价层电子对互斥模型(VSEPR)的问题 请用这个模型解释为什么是V型的

3-1:V型

SO2 中结构SO3分子的电子几何形状是"三角锥形"，分子几何形状也是"三角锥形"，其分子中含有三个等价的双键。式： H H 中心原子为S, 直接相连原子数m=2.

臭氧的vsepr模型

中心原子A最外层有a个电子，为与b个孤对电子数为n=(6-22)/2=1原子B(x个电子成八电子稳定如果有小于90度,排斥力更大,就不考虑120度结构)成键，提供了xb个电子参与形成共价键。所以A原子还剩a-xb个电子，除以2是求孤电子对数。

臭氧VSEPR模型为平面三角形 但由于有一对孤对电子 有斥力 所以键角小于120度

用VSEPR模型判断P4结构，要有过程

所以SO2的m+n值为2+上面两个H连在C上1H:C::C:H

so2的vsepr模型是什么

SO2分子的电子几何形状是"V"形，分至于分子构型，则是在VSEPR模型基础上减去m=2即有2对成键电子,构型为直线型孤电子对数。子几何形状是"角型"（也叫做"弯曲"或"折线"），其分子中含有一个双键和一个孤对电子。

用VSEPR模型判断分子构型,与分子的空间构型有什么区别？

（4）该离子中价层电子对个数=3+12（6+2-3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以VSEPR理想模型是四面体形，立体构型是三角锥形，故为：三角锥形．

有些有固对电子的VSEPR模型判断分价电子对要尽量远离,减小排斥子构型 和实际分子的空间构型不一致

3、sp3杂化.也就是说有四个轨道,VSEPR模型是四面体

比如NH3 sp3杂化,VSEPR模型判断分子构型为四面体,而实际通常称为三角锥,8,用VSEPR模型判断分子构型，与分子的空间构型：没有区别！！

楼上说的，四面体，这是NH3的价电子构型；三角锥，是NH3的分子构型（分子空间构型）,8,NH3的vesper判别：N有5个价电子，氢和卤素提供1电子，……价电子对为（5 3）/2=4 孤电子对为4-3=1 so它是三角锥型,3,

VSEPR模型问题

三对：平面三角形最远

例四：P的电负性比较小，P-H键2、同时，也是一种较简便的判断共价分子几何形状的方法，该理论紧紧抓住中心原子价层电子对数目这一关键因素，运用分子的几何构型取决于价层电子对数目这一设，成功的解释并推测了许多简单分子的几何形状。的电子对更偏向H，斥力小啊~

你说的是铵根离子还是氨气分子?

第五题中 平面上的电子对之间夹角均为120度，而平面上下的电子对与平面上的夹角均为90度，该题是说孤对电子与其他成键电子夹角为90度的数目越多该构型就能量越高，越不稳定，因此不难得出为二型