恒容反应热的计算公式 恒容反应热怎么算

恒压反应热和恒容反应热是不一样的，为什么？他们不一样的原因是什么？但对同一个化学反应而言，不管恒容

因为公式ΔH=ΔU+pΔV是在恒压的条件下给出的，但是概念理解上有点错误。这里所指的恒压横容对式中H和U是没有影响的。解释如下。

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因为知道H=U+PV，所以将本式两端左右微分，我们得到ΔH=ΔU+PΔV+VΔP，恒压表示ΔP=0，恒容表示ΔV=0，只影响式子右边两项。

恒压热，是指封闭系统不做除体积功以外的其他功时，在恒压过程中吸收或放出的热量。等压热是如果体系不作非体积功，当反应终了的温度、压力恢复到反应前的温度、压力时，体系所吸收或放出的热量。一个是过程，还有一个是开始和结束的状态。

扩展资料：

焓变是生成物与反应物的焓值。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。

ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。

ΔH=ΔU+Δ（pV）

在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。

焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。

熵增焓减，反应自发；

熵减焓增，反应逆向自发；

熵增焓增，高温反应自发；

熵减焓减，低温反应自发。

为什么Qv=C△T 我在三师合编的无机化学找不到这条公式啊 Qv是恒容反应热 C是热容

在弹式量热计,物质在内反应时,产生的热量使水及整个装置温度升高,温度升高值△T可由精密温度计测量出.

整个装置温度升高1K时所吸收的热量称为装置的热容,用C表示,它的值可用实验的方法测知,于是恒容反应热Qv可测得：

Qv = △T C

师范大学等编的《无机化学》对这个测量没有详细介绍,所以看不到此公式,但是与之配套的《无机化学实验》中有关H2O2分解热的测定实验中有所涉及.

反应热怎么算

反应热计算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB

式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物

式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之。

反应热计算公式

反应热与物质能量关系：△H=生成物的总能量-反应物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低.

反应热与键能的关系△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

反应热关系式

反应热的计算公式是什么？

依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热，Q=燃烧热×n(的物质的量)。

反应物与生成物的总能量的值计算，ΔH=E（生成物）－E（反应物）。

依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算，ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。

扩展资料

燃烧热已确定的稳定产物的焓值为0反应物的相对焓值。规定标准燃烧热的目的，同规定标准生成热一样是为了间接通过盖斯定律计算反应热。通常查表得到的标准燃烧热的数据都是298.15k时的值，温度可不加

注意事项：

1、条件： 25℃ ,101 kPa。

2、及物质的量：1 mol纯物质。

3、 放出热量：ΔH<0，单位kJ/mol。

4、所谓完全燃烧也是完全氧化，是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。

参考资料：

反应热的常用计算方法是什么？

反应热计算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB

式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之。

扩展资料：

公式的意义

此式表明，化学反应在等温等压下发生，不做其他功时，反应的热效应等于系统的状态函数焓的变化量。请特别关注上句中的“不做其他功时”，若做其它功（如电池放电做功）反应的热效应决不会等于系统的状态函数H的变化量△H。

我们之所以要定义焓这个函数，其原因是由于其变化量是可以测定的（等于等温等压过程不做其它功时的热效应），具有实际应用的价值。这样处理，包含着热力学的一个重要思想方法：在一定条件下发生一个热力学过程显现的物理量，可以用某个状态函数的的变化量来度量。QV=△U、Qp，都是这种思想方法的具体体现。在随后的讨论中，这种思想方法还将体现。

应当指出，焓变在数值上等于等温等压热效应，这只是焓变的度量方法，并不是说反应不在等压下发生，或者同一反应被做成燃料电池放出电能，焓变就不存在了，因为焓变是状态函数，只要发生反应，同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物，用同一化学方程式表达时，焓变的数值是不变的。