甲基橙变色范围 甲基橙变色范围是什么意思

甲基橙百里酚蓝混合指示剂变色范围

S28A 皮肤接触后，立即用大量水冲洗；碱性是红色

混合指示剂是利用颜色互补使变色更敏锐，变色范围更窄。

甲基橙变色范围 甲基橙变色范围是什么意思

甲基橙变色范围 甲基橙变色范围是什么意思

百里酚酞: 无色 9.4--强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。---10.0(浅蓝)------10.6蓝

甲基橙遇酸、碱变什么颜色？

甲基橙的变色范围是pH4.4的变黄，检验碱的话用酚酞现象会比较明显，因为肉眼对红色会比较敏感

R25 吞食有毒；

安全术语

S45 发生时或感觉不适时，立即求医所以结果不变，所以无影响。（可能时出示标签）；

用途： 0.1％的水溶液是常用的酸碱指示剂，pH值变色范围3.1(红)-4.4(黄)，测定多数矿酸、强碱和水的碱度。容量测定锡(热时Sn2+(2+上标)使甲基橙褪色)。强还原剂(Ti3+(3+上标)、Cr2+(2+上标)和强氧化剂(氯、溴)的消色指示剂。分光光度测定氯、溴和溴离子。可与靛蓝二或溴甲酚绿组成混合指示剂，以缩短变色域和提高变色的锐灵性。氧化还原指示剂，如用于滴定三价砷或锑。

作为酸碱指示剂时，颜色变化的结构示意图

甲基橙

酸二、常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：石蕊性是橙色，

三种指示剂的变色范围

Na2CO3--H2C2O4

三种指示剂的变色范围如下：

定全部转化为碳酸钠

三种常见的酸碱指示剂分别是甲基橙、石蕊、酚酞。甲基橙本身为弱碱性，变色范围介于pH值3.1-4.4。石蕊能溶于水，且能溶于酒精，变色范围是pH4.5-8.3。酚酞是一种有机弱酸，变色范围是pH8-10。

性质:橙红色鳞状晶体或粉末。微溶于水，较易溶于热水，不溶于乙醇。显酸性。

在化学中，酸碱可以说是最基本的一对名词了。很多物质会被不同的酸碱理论分为酸或者碱，而与之相关的化学反应也会使得周围的酸碱环境发生变化。

通常，溶液的酸碱度我们会用一个数值来表示，这个值叫做pH值。有时候，物质所处溶液的酸碱度会对其本身乃至发生的反应有巨大影响，所以了解这一点也变得尤为重要。

一、酚酞

酚酞是一种极为常见的酸碱指示剂，而更为常见的是它作为一种的存在。我们在店看到的果导片主要成分就是酚酞，而这种的商品名“非诺呋他林”则来自这种物质的英文名。

酚酞难溶于水，易溶于乙醇，所以一般的酚酞试液都是溶解了酚酞的乙醇。酚酞在pH值为8.2~10的范围内发生变色，颜色是从无色到红色（稀溶液则呈粉红色）。

值得一提的是，由于初中课本规定了pH值是不能小于0或大于14的，因此酚酞的变色只能呈现这一阶段。实际在高中学习了pH值的定义之后就会知道，pH值超过这一范围也很常见。所以就会涉及到酚酞的另两个变色范围：小于0时，颜色变为桔黄，大于14时，溶液再度回归无色。

对于学化学的人来说有一个很有趣的现象：如果通过“酸”来想一个颜色的话，脑子里反应的个颜色是红色，而提到碱的时候则会想到蓝色。这一现象屡试不爽，至少有80%的人会中招。这么来看的话，石蕊便是这个现象的体现者了。遇酸变红，遇碱变蓝就是它的特性。

事实上，石蕊在真正科研项目中的使用频率并不高。但是由于其显著的特性，因此常将其用于化学启蒙教学之中。毕竟，变色是最直观的化学反应之一嘛！

虽然听上去很陌生，但甲基红实际上是一种很常用的指示剂。和酚酞一样，这种物质也是不溶于水的，所以它的溶液通常用乙醇配置。它的变色范围是从4.4~6.2，颜色是由红到黄。

酸碱指示剂的变色范围是根据PKhln计算出来的吗

酚酞无—红

【酸碱指示剂的选择】

常见酸碱指示剂的变色范围

指示剂颜色变化变色范围(pH)

石蕊红—蓝

5~8

甲基橙红—黄

3.1~4.4

8~10

酸碱中和和滴定指示剂的选择之一

(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色

碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色

(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色

碱滴定酸时：颜色由红到橙色

一混合指示剂的变色范围大约在10.0-10.2左右，不太记得了，做混合碱滴定时好像用过。般不选用石蕊

酸碱中和和滴定指示剂的选择之二

为了减小方法误，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。

强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。

强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。

注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。

酸碱中和滴定指示剂的选择之三

(1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中三、甲基红和滴定中不采用。

(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。

(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。

用甲基橙做醋酸的空白滴定，为什么会出现偏?

三种最常见的酸碱指示剂：

1，偏高，甲基橙的变色范围为3.1-4.4，而且滴定醋酸，滴定终点为碱性，所以要多消耗，结果自然偏高。

2，中的碳酸根是由于和二氧化碳反应生成，而草酸的酸性强于碳酸，滴定终点的溶液为Na2C2O4，根据钠原子守恒可知，转化为碳酸钠并不影响滴定结果。

可以用极值法来思考这个问题，

(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞定是纯净的

2NaOH--H2C风险术语2O4

2NaOH--Na2CO3

可以推出，2NaOH--H2C2O4