稀溶液的依数性 稀溶液的依数性定义

稀溶液的依数性在实际中有哪些应用

冬天北方的街道由于积雪很滑，为了防止交通，经常会在路上撒一些食盐，水溶解食盐以后，由于稀溶液的依数性使溶液的凝固点降低，而使冰雪融化。

稀溶液的依数性 稀溶液的依数性定义

稀溶液的依数性 稀溶液的依数性定义

冬天北方的街道由于积雪很滑，为了防止交通，经常会在路上撒一些食盐，水溶解食盐以后由于稀溶液的依数性使溶液的凝固点降低，而使冰雪融化。

溶质含量极少的溶液。稀溶液中溶质的摩尔分数趋近于零，而溶剂的摩尔分数趋近于1，所以稀溶液非常接近于理想溶液，稀溶液中溶剂的行 为与它处于理想溶液时的行为相同。

扩展资料：

在一定温度和压力下，理想稀溶液的某些热力学性质，决定于溶液中溶质分子的数目，与溶质的物理和化学性质无关。如蒸气压下降、沸点上升、凝固点降低、渗透压等都称为稀溶液的依数性。

理想稀溶液，即无限稀溶液，是溶液的理想化模型，指溶质的相对含量趋近于零的溶液。在这种溶液中，溶质分子之间的距离非常远，每一个溶剂分子和溶质分子周围几乎没有溶质分子而完全是溶剂分子。

稀溶液的依数性 稀溶液的依数性定义

稀溶液的依数性指的是什么?

稀溶液的依数性

在一定的温度和压力下,将某一非挥发性溶质溶入溶剂中组成稀溶液时,就会产生溶液的饱和蒸气压比纯溶剂的蒸气压低,溶液的沸点比纯溶剂的沸点高,溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低及纯溶剂与溶液之间产生渗透压等现象.

而稀溶液的蒸气压降低,凝固点降低,沸点升高,渗透压等数值的大小,只与溶液中所含溶质粒子的浓度有关,而与溶质本身的性质无关,所以称它们为稀溶液的依数性.

利用稀溶液的依数性可以测定溶质的相对分子质量。

稀溶液的依数性有哪些？

溶液的依数性有：稀溶液蒸汽压下降，沸点升高，凝固点降低和稀溶液的渗透压。

稀溶液与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如蒸气压下降（纯溶剂的蒸汽压是随着温度的上升而增加的，稀溶液也是如此，但其蒸汽压总是低于纯溶剂的）、凝固点降低、沸点升高和渗透压。

电解质溶液和浓溶液的作用力比较大。如电解质是离子间的静电作用力。这导致其偏离理想情况比较。所以依数性跟计算值有异。但还是具有依数性的。只是电解质的依数性非电解质的大而已。

扩展资料：

稀溶液的依数性，非挥发性溶质溶解在溶剂中后，其稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、冰点降低、渗透压等值只与溶质的分子数有关而与溶质的种类无关，这四种性质称为稀溶液的依数性。

蒸气压下降　拉乌尔定律描述了非挥发性溶质溶解在溶剂中所引起的溶剂蒸气压下降：ΔpA＝pxB(1)式中ΔpA为溶剂的蒸气压下降值；p为纯溶剂的蒸气压；xB为溶质的摩尔分数。

参考资料来源：百度百科-稀溶液的依数性

稀溶液的依数性

稀溶液具有共同的性质规律，如溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压等，它们与溶质的本性无关，由溶质粒子数目的多少决定，因此被称为稀溶液的依数性。

稀溶液是什么意思

浓溶液是相对于稀溶液而言的，并没有很明确的定义。溶液的浓稀只与溶质和溶液质量的比值有关，与溶液的温度、溶质和溶剂的种类等没有关系。

溶质含量极少的溶液。稀溶液中溶质的摩尔分数趋近于零，而溶剂的摩尔分数趋近于1，所以稀溶液非常接近于理想溶液，稀溶液中溶剂的行为与它处于理想溶液时的行为相同。

稀溶液的4个依数性公式是什么?

计算公式为：上式中(B)的维数为1，也可以用百分比表示。

质量分数也可以指化合物中各原子的相对原子质量(倍增系数)与总分子式的比值，即一种元素在物质中所占的比例。例如Fe2O3(氧化铁)，铁的质量分数为：562/160=70%。元素的质量分数应用广泛，其中元素的质量分数用于食品包装上“营养成分”的标注。

稀溶液

与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压的产生。这是多组分系统中化学势随组分数而表现出来的自身变化规律，溶液的依数性只有在溶液的浓度很稀的时候才有规律，而且溶液越稀，其依数性的规律性越强。依数性与溶质的本性无关，由溶质粒子数目的多少决定，因此被称为稀溶液依数性。