电子数等于什么 元素最外层电子数等于什么

电子数等于什么？

（3）如果最外层电子数大于等于4，则该原子为非金属原子，容易在化学变化中获得电子，使最外层达到8个电子的相对稳定结构，形成一个阴离子。

1、原子的电子数等于其核电荷数，即在元素周期表中的序数。阳离子则是核电荷数减带电量，阴离各电子层最多容纳的电子数目是2n^2(n为电子层序数)。最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。子则是加。

电子数等于什么 元素最外层电子数等于什么

电子数等于什么 元素最外层电子数等于什么

2、在原子中，核外电子数等于核内质子数等于核电荷数等于原子序数。

电子数等于什么

在原子中，核外电子数等于核内质子数等于核电荷数等于原子序数。

原子的核外电子数等于原子序数等于核内质子数等于核电荷数;离子的核阳离子的电子数=原子团的电子数-电荷数外电子数等于原子序数(之和)-所带电荷数。

各电子层最多容纳的电子数目是2n^2(n为电子层序数)。最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量的电子层里，然后再由里向外，排满了L层才排M层。以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。

最外层的电子数决定元素的化学性质。最外层电子数决定元素的正价或负价。核内质子数决定元素的种类，如质子数为13的元素为铝元素。中子数影响元素的相对原子质量(相对原子质量=质子数+中子数)。

电子数等于什么

3、在分子中，电子数是各原子所带电子数总和。

1、阳离子：质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数。

核外电子数＝质子数＝核电荷数。

2、阴离子：质子数＝核外电子数－离子所带电荷数。

（1）最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。

（2）最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。

（3）最外层电子数在3～7之间的元素一定是主族元素。

（4）最外层电子数为8的元素：0族。

核外电子排布知识的应用

1、当核电荷数=原子核外的电子数时，该粒子为原子。

（1）如果最外层电子数为8（氦为2），则该原子为惰性气体原子，具有相对稳定的结构，一般不会发生化学变化。

（2）如果在最外层电子的数量小于4，原子是一个金属原子（除了氢、氦、铍），化学变化中容易失去最外层的电子，所以第二外层外层，达到一个相对稳定的8个电子结构，形成阳离子；

2、当核荷数>为原子核外电子数时，粒子为正离子;当核荷数<核外电子数时，该粒子为阴离子。

3、元素的价数＝离子的电荷数＝质子数－电子数。原子价的正电荷和负电荷与离子的负电荷（＋，－）相同。

参考资料来源：

原子的核外电子数等于原子序数等于核内质子数等于核电荷数;离子的核外电子数等于原子序数(之和)-所带电荷数。

核外电子总是尽先排布在能量的电子层里，然后再由里向外，排满了L层才排M层。以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。

参考资料来源：

等于质子数，带正电荷则等于质子数减去电荷数，带负电荷则等于质子数加上电荷数

等于质子数

电子数等于什么？

举例

原子的电子数等于其核电荷数，即在元素周期表中的序数。阳离子则是核电荷数减带电量，阴离子则是加。

在分子中，电子数是各原子所带电子数总和。

在离子中，根据阳离子是原子失去电子形成的，而阴离子是原子得到电子形成的分析计算。

排布规律

各电子层最多容纳的电子数目是2n^2（n为电子层序数）。最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。次外层电子数目因此电子数之比就是质子数之比.不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量的电子层里，然后再由里向外，排满了L层才排M层。以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。

以上内容参考：

电子数之比是不是等于质子数之比 再说下电子数的求法

原子或者分子电子数是电子的数量。离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数。原子的核外电子数=原子序数=核内CO2 分析碳为6号元素,氧为8号元素,故电子数=6×1+8×2=22质子数=核电荷数。中电子数==质子数

原子或者分子中电子数等于核电荷数 ,电子数就是各原子核电荷数之和

离子就要减去正电荷,或者加上负电荷.

电子数怎么算？

比如H2O 中电子数==12+8==10 个

化合物分子中所含电子数等于

扩展资料：

各原子的原子序数×各原子的个数

H2SO4 分析H为1号,S为16号,O为8号,故电子数=1×2+16×1+8×4=50

阴离子的电子数=原子团的电子数+电荷数

NH4+ 电子数=（7×1+1×4）-1=10

NO3- 电子数=（7×1+8×3）+1=32