反应速率方程 化学反应速率方程

反应的级数是指什么？

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

反应级数

反应速率方程 化学反应速率方程

反应速率方程 化学反应速率方程

说明:化学动力学基本参数。化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，用n表示。如HI合成反应速率方程 为r=k[H2][I22](r为速率，k为速率常数，[ ]代表浓度），表明反应对H2和I2的分级数均为1，总级数n=2。反应对级数是由实验测定的；n可为正、负整数、零或分数。复杂反应，其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，没有简单的级数。

反应级数定义

反应，实验测得其速率方程式为；则 m 称为反应物A的分级数（Partial order of A）；n 称为反应物B的分级数（Partial order of B）；（m+n）为反应的级数。

对于基元反应m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均为简单整数。反应级数越大，表示浓度对反应速率影响越大。

例1：基元反应 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2)

故对CO是1级反应；对NO2是1级反应；该反应为2级反应。2级反应k 的量纲：mol-1·dm3·s-1。

例3：是1级反应

例4：核裂变 是1级反应

例5：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （链式反应机理） 对H2 是1级反应，对Cl2 是1/2级反应，反应为3/2级反应。

例6：2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0级反应——反应速率与反应物浓度无关。

4.4.2 零级反应

反应 A → B 是零级反应有：，得：；反应速率即化学反应进行的快慢，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。化学反应并非均匀速率进行：反应速率分为平均速率（一定时间间隔里平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率），可通过实验测定。

相当于Y = aX + b 型直线方程；作c — t曲线，得一直线，其斜率的负值是速率常数k，单位是(L·mol-1 )-1 ·s-1

4.4.3 一级反应

例：设某个一级反应为：A → B，有，得即，亦相当于 Y = aX + b 型直线方程； lgcA － t呈线性关系，直线斜率为。k 的单位：s-1。

半衰期：即反应进行一半所需的时间。T = t1/2是反应物消耗了一半的时间，称为反应的半衰期。

当时，对于 t = t 1/2，，称为半衰期，t 1/2 可由下式求得：

即有可由下式求得：：

4.4.4 二级反应

4.4.5 反应

A → B为反应，有即，得： 积分得：，可见呈线性关系。k 单位是(L·mol-1)2·s-1。

可见分别以作图，图形呈直线时，分别表示反应是零、一、二、反应。

怎么判断化学反应方程的反应级数

A → B为二级反应，有，可得即，亦是 Y = aX + b 型直线方程，作图，则直线斜率为s＝k，截距为，k 的单位：(L·mol-1)1·s-1。

化学动力学基本参数。化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，用n表示。

如hi合成反应速率方程

为r=k[h2][i2](r为速率，k为速率常数，[

]代表浓度），表明反应对h2和i2的分级数均为1，总级数n=2。反应对级数是由实验测定的；n可为正、负整数、零或分数。复杂反应，其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，没有简单的级数。在测定反应级数的实验中,为了排除产物浓度的干扰,通常是测初速度.为了研究某一反应物浓度与反应速度的函数关系,常常将其他反应物的浓度固定后再确定该反应物的反应级数。

反应级数定义

反应，实验测得其速率方程式为；则

order

of

a）；n

称为反应物b的分级数（partial

order

of

b）；（m+n）为反应的级数。

对于基元反应m=a,

n=b,

m+n=a+b,

且a,b均为简单整数。反应级数越大，表示浓度对反应速率影响越大。

例1：基元反应

co

(g)

+no2

(g)

=co2

(g)

增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。+no

(g)

=k

(co)

(no2)

故对co是1级反应；对no2是1级反应；该反应为2级反应。2级反应k

例2：h2(g)

+cl2(g)

=2

hcl(g)

k(h2)(cl2)1/2

（链式反应机理

[1]

）对h2

是1级反应，对cl2

例3：2

na(s)

+2

h2o

(l)

=2

(aq)

+h2

(g)

=k

0级反应——反应速率与反应物浓度无关。

4.4.2

零级反应

反应

b是零级反应有：，得：；

相当于y

=ax

型直线方程；作c

—t曲线，得一直线，其斜率的负值是速率常数k，单位是(l·mol-1

)-1

·s-1

4.4.3

一级反应

例：设某个一级反应为：a

→b，有，得即，亦相当于

y=

型直线方程；

lgca

－t呈线性关系，直线斜率为。k

的单位：s-1。

半衰期：即反应进行一半所需的时间。t

=t1/2是反应物消耗了一半的时间，称为反应的半衰期。

当时，对于

t=

1/2

即有：

4.（1）碳的化学性质4.4

二级反应

b为二级反应，有，可得即，亦是

y=

的单位：(l·mol-1)1·s-1。

反应

b为反应，有即，得：

积分得：，可见呈线性关系。k

单位是(l·mol-1)2·s-1。

可见分别以作图，图形呈直线时，分别表示反应是零、一、二、反应。

反应速率方程Kw可以简写为？

kw ka kb kh公式关系关系：Kw=[H+][OH-]；Ka=[H+][A-]/[HA]；Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+])；kh=kw/ka。

配合测试的标志：

（2）看能否得出反应混合物中各组成成分的含量保持不变的结论：各组成成分的含量（浓度、物质的量、体积分数等）保持不变；②容器体积一定时，有色气体的颜色不再变化，如I2、Br2、NO2等。

（3）看能否通过P总、n总、ρ、M的变化情况得出结论：若反应往正方向或逆方向进行时P总、n总、ρ、M会由得：发a→生改变的，则不变时说明达到平衡naoh；若始终不变的，则不能判断。

反应级数与速率常数k的单位有什么不同？

在不同级数的速率方程中，速率常数k的单位不一样，一般为Ln-1·mol1-n·s-1，n是1/2级反应，反应为3/2级反应。为反应的反应级数。

化学动力学基本参数。化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，用n表示。如HI合成反应速率方程 为r=k[H2][I2]，表明反应对H2和I2升高温度，增加了分子的动能。增大了反应物分子反应时的撞击力度，增大了破坏原反应物分子间化学的力量，，所以，加快了化学反应的速率。的分级数均为1，总级数n=2。

扩展资料：

反应级数注意事项：

拿出纸和笔写出反应速率方程v=[A]a，所以aA(s)=bB(s)+cC(s)的反应速率为对A为a，对B为b，对C为c。

一个反应的反应级数是不会随着用户写化学方程式的改变而改变的。分为分享零级，一级，二级反应和反应。

因为级数代表了一个反应要碰撞几次才会发生反应，而这个碰撞次数与书写是无关的，有些反应与气压有关。

参考资料来源：

基元反应2no(g)+o2(g)=2no2(g)速率方程为

速率方程为：v = k [NO]2[O2]

什么是基元反应：

基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应。化学反应+b式多数情况下不能说明反应的过程。现实中有的反应是一步完成，而多数的反应需要经历若干个步骤才能完成。

基元反应的动力学规律符合质量作用定律，即：基元反应的化学反应速率与反应物的浓度数值相应方次乘积成正比；其方次即为各物质前面系数，均取正值。

种类：

基元反应方程式中各反应物分子数之和称为反应分子数，按照反应分子个数可将基例2：非基元反应 有 对S2O82- 是1级反应，I-是1级反应，反应为2级反应。元反应划分为单分子反应、双分子反应和三分子反应，具体如下：

1、单分子反应

方程式：A→产物

2、双分子二、自然界中的水：反应

方程式：A+B→产物或者 2A→产物

3、三分子反应

方程式：A+B+C→产物或者2A+B→产物或者A+2B→产物

什么是速率方程,什么是动力学方程?

k(na)0

速率方程是描述化学反应速率与作用物（反应物、生成物）的分压或浓度的关系。设基元反应为：反应速率为：，也有将反应速率的符号写成r。

再看看别人怎么说的。

1、动量矩定理：F=ma（合外力提供物体的加速度）;

2、动能定理：W=1/2mV^2-1/2mv^2（合外力做的功等于物体的动能的改变量）一、 氧气的性质：;

3、动量定理：Ft=mV-mv（合外力的冲量等于物体动量的变化量）。

速率方程是描述化学反应速率与作用物（反应物、生成物）的分压或浓度的关系。

一级反应方程如何推出？

68．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

first order reaction 凡是反应速度只与反应物浓度的一次方成正比的反应。例如氢的分解反应：h2o2→h2o+1／2o2反应速度方程应遵守下式： r = -dc/dt = kc 式中，k为反应速度常数。一级反应的特点是lnc-t图为一直线；半寿期与初始浓度无关而与速率常数成反比（即t1/2 = ln2/k）。n2o5→n2o4+（1/2）o2为一级反应，放射性元素的蜕变多属一级反应。50年代初期higuchi等用化学动力学的原理评价物的稳定性。化学动力学在物理化学中已作了详细论述，此处只将与物制剂稳定性有关的某些内容简要的加以介绍。研究物的降解速度 与浓度的关系用式12-1表示。(12-1)式中，k-反应速度常数；c-反应物的浓度；n反应级数，n=0为零级反应；n=1为一级反应；n=2为二级反应，以此类推。反应级数是用来阐明反应物浓度对反应速度影响的大小。在物制剂的各类降解反应中，尽管有些物的降解反应机制十分复杂，但多数物及其制剂可按零级、一级、伪一级反应处理。(一)零级反应零级反应速度与反应物浓度无关，而受其他因素的影响，如反应物的溶解度，或某些光化反应中光的照度等。零级反应的速率方程为：(12-2)积分得：c=c0 - k0 t (12-3)式中，c0-t=0时反应物浓度，mol/l；c-t时反应物的浓度，mol/l；k0-零级速率常数，moll-1s-1。c与t呈线性关系，直线的斜率为-k0，截距为c0。(二)一级反应一级反应速率与反应物浓度的一次方成正比，其速率方程为：(12-4)积分后得浓度与时间关系：(12-5)式中，k-一级速率常数，s-1，min-1或h-1，d-1等。以lgc与t作图呈直线，直线的斜率为-k/2.303，截距为lgc0。通常将反应物消耗一半所需的时间为半衰期(half life)，记作t1/2，恒温时，一级反应的t1/2与反应物浓度无关。(12-6)对于物降解，常用降解10%所需的时间，称十分之一衰期，记作t0.9，恒温时，t0.9也与反应物浓度无关。(12-7)反应速率与两种反应物浓度的乘积成正比的反应，称为二级反应。若其中一种反应物的浓度大大超过另一种反应物，或保持其中一种反应物浓度恒定不变的情况下，则此反应表现出一级反应的特征，故称为伪一级反应。例如酯的水解，在酸或碱的催化下，可按伪一级反应处理。二、温度对反应速率的影响与物稳定性预测(一)阿仑尼乌斯(arrhenius)方程大多数反应温度对反应速率的影响比浓度更为显著，温度升高时，绝大多数化学反应速率增大。arrhenius根据大量的实验数据，提出了的arrhenius经验公式，即速率常数与温度之间的关系式(12-8)。k=ae-e/rt (12-8)式中，a-频率因子；e-为活化能；r-为气体常数。上式取对数形式为：(12-9)或 (12-10)一般说来，温度升高，导致反应的活化分子分数明显增加，从而反应的速率加快。对不同的反应，温度升高，活化能越大的反应，其反应速率增加得越多。(二)物稳定性的预测在剂学中阿仑尼乌斯方程可用于制剂有效期的预测。根据arrhenius方程以1gk对1/t作图得一直线，此图称arrhenius图，直线斜率为-e/(2.303r)，由此可计算出活化能e，若将直线外推至室温，就可求出室温时的速度常数(k25)。由k25可求出分解10%所需的时间(即t0.9)或室温贮藏若干时间以后残余的物的浓度。实验时，首先设计实验温度与取样时间，然后将样品放入各种不同温度的恒温水浴中，定时取样测定其浓度(或含量)，求出各温度下不同时间物的浓度变化。以物浓度或浓度的其他函数对时间作图，以判断反应级数。若以1gc对t作图得一直线，则为一级反应。再由直线斜率求出各温度下的速度常数，然后按前述方法求出活化能和t0.9。要想得到预期的结果，除了精心设计实验外，很重要的问题是对实验数据进行正确的处理。化学动力学参数(如反应级数、k、e、t1/2)的计算，有图解法和统计学方法，后一种方法比较准确、合理，故近年来在稳定性的研究中广泛应用。

关于什么的一级方程，，不会是F1的一级方程46. 镁和稀硫酸Mg（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） + H2SO4 = MgSO4 + H2↑吧，，说明白点

化学反应的速率

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

为什么增加表面积就可以加快化学反应的速率？

为什么温度高就可以增加化学反应的速率?

增大了反应物之间接触和撞击、发生化学反应的机率，加快从微观上看，反应物分子一般总是经过若干的简单反应步骤，才转化为产物分子的。每一个简单的反应步骤，就是一个基元反应。基元反应步骤要求反应物一步变成生成物，没有任何中间产物。按照基元反应定义，所有的可逆反应均为非基元反应。也就化学反应的速率。

为什么增加浓度就可以增加化学反应的速率？

增加反应物的密度，也就相当增加了表面，所以，就增大了反应物之间接触和撞击、发生化学反应的机率，加快也就化学反应的速率。。

溶剂对反应速度的影响

在均相反应中，溶液的反应远比气相反应多得多（有人粗略估计有90%以上均相反应是进行的）。但研究溶液中反应的动力学要考虑溶剂分子所起的物理的或化学的影响，另外有离子参加的反应常常是瞬间完成的，这也造成了观测动力学数据的困难。最简单的情况是溶剂仅引起介质作用的情况。

起反应的分子要通过扩散穿周围的溶剂分子之后，才能彼此接触，反应后生成物分子也要穿国周围的溶剂分子通过扩散而离开。

化学反应速率表达式v=kc^x(A)c^y(B)中x，y表示什么

4.4.5

y为A，化学反应速率为v=kc^xc^y

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

x：

m称为反应物a的分级数（partial

xA+yB=aC+bD中其表达式是这样的吗.htm"

target="_blank">.baidu：展开全部

2012-08-13

其表达式是这样的吗？如果是的话，那么应该是这样：

速率常数k与什么因素有关？

看淡点就好了，想分析的更深刻，就继续深造就好了，高中知识很多是不够的。

速率常数k与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等因素有关。

英文名称：order of reaction

与浓度无关，但受温的量纲：mol-1·dm3·s-1。度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

反应速率方程：r=k【A】＾a【B】＾b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。不同反应有不同的速率常数，速率常数与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等有关，甚至会随反应器的形状、性质而异。

速率常数介绍：

复杂反应可用实验法决定起速率方程和速率常数。要获得化学反应的速率方程，首先需要收集大量的实验数据，然后在经归纳整理而得。