高中化学会考方程式(高中化学方程式会考常考)

今天小爱来给大家分享一些关于高中化学方程式会考常考方面的知识吧，希望大家会喜欢哦

高中化学会考方程式(高中化学方程式会考常考)

高中化学会考方程式(高中化学方程式会考常考)

1、催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。

2、2022年 高二化学 会考知识点有哪些你知道吗?学好高中化学就要针对这两点探索适合自己的 方法 ，基本概念和基本理论是高中化学的重要内容，在高考中占有很大的比重。

3、一起来看看2022年高二化学会考知识点，欢迎查阅!323、高二化学会考知识点化学平衡一、化学反应的速率1、化学反应是怎样进行的(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

4、(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。

5、总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

6、(3)不同反应的反应历程不同。

7、同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的别又造成了反应速率的不同。

8、2、化学反应速率(1)概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

9、(2)表达式：v=△c/△t(3)特点对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

10、3、浓度对反应速率的影响(1)反应速率常数(K)反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。

11、反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

12、(2)浓度对反应速率的影响增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

13、增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

14、(3)压强对反应速率的影响压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

15、压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。

16、压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的`浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

17、4、温度对化学反应速率的影响(1) 经验 公式阿伦尼乌斯 总结 出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。

18、由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。

19、可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

20、(2)活化能Ea。

21、活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之。

22、不同反应的活化能不同，有的相很大。

23、活化能 Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。

24、5、催化剂对化学反应速率的影响(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

25、(2)催化剂的特点：催化剂具有选择性。

26、催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。

27、高中化学会考知识一、阿伏加德罗定律1.内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

28、即“三同”定“一同”。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。