化学反应方程式电荷守恒 化学式电荷守恒怎么推导

怎样判断化学方程式中的电荷守恒

要判断是否电荷守恒，首先你必须清楚方程式中各个离子的电荷数，（把离子方程式写出来）然后你把左边的电荷数加起来！再把右边的加起来，看是否相等！就可以了。『用的是手机，打离子方程式不好打所以举例就没有写』。

化学反应方程式电荷守恒 化学式电荷守恒怎么推导

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化学反应方程式电荷守恒 化学式电荷守恒怎么推导

电荷守恒定律,在化学方程式中的应用？

最常见的是在氧化还原方程式的配平上面，电荷守恒主要表现在得失电子数相同。也常常体现在，离子方程式当中，为了检验离子方程式是否配平，可以看，左边反应物的电荷与右边生成的电荷是否相等

化学三守恒方程式

1、NaHSO3

物料守恒：c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)

质子守恒：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

2、CH3COOK

物料守恒：c(K+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

质子守恒：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

3、AlCl3

由于Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒是由大量Al3+和OH-离子聚集而成的，且吸附离子带电，所以不适宜用上述三个守恒来表示

高中化学常见的电离方程式,电荷守恒等式,物料守恒等式

写出NaCl溶液的物料守恒等式：c(Na+)=c(Cl-)

电荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

质子守恒等式 c(H+)=c(OH-)

写出CH3COONa溶液的物料守恒等式、c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

电荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

质子守恒等式c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)

写出Na2CO3溶液的物料守恒等式、c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

电荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

质子守恒等式c(H+)=c(OH-)- c(HCO3-)-2c(H2CO3)

写出NH4Cl溶液的物料守恒等式、c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)

电荷守恒等式、c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

质子守恒等式c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)

写出NH4Cl溶液的物料守恒等式、c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)

电荷守恒等式、c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

质子守恒等式c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)

化学反应（电荷守恒）概念理解

电子守恒指的是氧化还原反应中得失电子数守恒。

2h2+o2=2h2o氧得4个电子，h失去4个电子，这就是电子守恒

电荷守恒是指离子方程式等号两端电荷代数和相等

2ag++cu=cu2++2ag

等号左右都是2个正电荷，因为电荷不会凭空产生也不能凭空小时

中的N价态下降吸收的电子等于Cu价态上升失去的电子

氧气价态价态下降吸收的电子等于

N元素

价态上升失去的电子

如何写化学中三大守恒式（电荷守恒,物料守恒,质子守恒）

这三个守恒的应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式.

电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量

例,

NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-

写这个等式要注意2点：

1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉.

2、注意离子自身带的电荷数目.

如,

Na2CO3溶液,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-

NaHCO3溶液,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-

NaOH溶液,Na+ + H+ = OH-

Na3PO4溶液,Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-

物料守恒,－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系.

例,

NH4Cl溶液,化学式中N:Cl=1:1,即得到,NH4^+ + NH3.H2O = Cl-

Na2CO3溶液,Na:C=2:1,即得到,Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)

NaHCO3溶液,Na:C=1:1,即得到,Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3

写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子.

质子守恒－－实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背.例如：

NH4Cl溶液,

电荷守恒,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-

物料守恒,NH4^+ + NH3.H2O = Cl-

处理一下,约去无关的Cl-,得到,H+ = OH- + NH3.H2O,即是质子守恒

Na2CO3溶液,

电荷守恒,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-

物料守恒,Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)

处理一下,约去无关的Na+,得到,HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-,即是质子守恒

同样,可以得到其它的.

也可以这么说,质子守恒,即所有提供的质子都由来有去.

如,NH4Cl溶液,水电离出的,H+ = OH-,但是部分OH-被NH4^+结合成NH3.H2O,而且是1：1结合,而H+不变,所以得到,

H+ = 原来的总OH- = 剩余OH- + NH3.H2O

Na2CO3溶液,水电离出的,H+ = OH-,但是部分H+被CO3^2-结合成HCO3^-,而且是1：1结合,还有部分继续被HCO3^-结合成H2CO3,相当于被CO3^2-以1：2结合,而OH-不变,所以得到,

OH- = 原来总H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩余H+

若能清楚三个守恒,解题会更快,若质子守恒不能熟悉,只要掌握前两个也足够了.

化学方程式电荷守恒、物料守恒的含义是什么？

电荷守恒H++Na+=OH-+AC-

物料守恒就是元素守恒，就是元素质量守恒

CH3COOH，CH3COONa

醋酸钠和醋酸等浓度混合，

就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合

那你可以直接说混合物中有，1molNa，2mol的CH3COO-（或者说含2mol的C）

nC=2nNa+

然后溶于水，不论怎么电离水解，总之溶液中就是Na+，CH3COOH，CH3COO-，H+。OH-

即使发生了化学反应，依旧是nC=2nNa+

那含C的是CH3COOH，CH3COO-，所以nCH3COOH+nCH3COO-=2nNa+

质子守恒守恒，从水的电离说，从水的电离方程式看，水电离出的nH+=nOH-

所以质子守恒就是由水电离出的H+和OH-的质量守恒

H2O=H++OH-

nH+=nOH-，此溶液，水电离出的OH-没有去结合什么而形成什么的氢氧化物，，而H+有一部分去结合醋酸根形成醋酸。所以nH++nCH3COOH=nOH-