高中化学物质的颜色 高中化学物质的颜色大全

高中化学物质颜色总结

带颜色的离子：

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高锰酸根：紫色

锰酸根：墨绿色

重铬酸根：橙红色

铬酸根：柠檬

Cu2+：蓝色/绿色

Fe3+:黄褐色

Fe2+：淡绿色

Ni2+：绿色

Cr3+：绿色/蓝色

Mn2+：淡粉色

Co2+：粉红色

[Fe(SCN)6]3-:血红色

合铁络离子：紫堇色

以下是一些物质的颜色：

：

AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加.

淡：

S、Na2O2、T N T、PCl5、AgBr、浓 HNO3（混有NO2）、浓 HCl（混有Fe3+）、（溶有NO2）.

灰：Mg3N2

棕：

FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）

黑色：

CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油

绿色：

CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）

红色：

CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、被空气氧化（粉红）

棕色：

固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）

紫色：

KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中

灰色：

As、Sn、Fe3C

褐色：

碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）

蓝色：

CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中,Cu2+的稀溶液

Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色

Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4?5H2O是蓝色 Cu（紫）红色

BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀

CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色

高中化学常见物质的颜色和状态

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4

2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷 3、淡固体 ：S、 Na2O2、 AgBr

4.紫黑色固体:KMnO4、I2 5、固体：AgI 、Ag3PO4

6、绿色固体:Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O

8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀：Fe(OH)3

10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕,MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色.

12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4 、AgCl

13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等

14、（1）具有性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

(3) 红棕色气体：Br2（气体） NO2

(4)黄绿色气体：Cl2

（5）臭鸡蛋气味气体：H2S

15、 具有性气味的液体：盐酸、、醋酸、酒精

16、有毒的:气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

中学常见物质颜色归纳

1.单质

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色

Cu 紫红 Au 黄 S 黄

B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨） 黑

Cl2 黄 Br2 红棕 C（金刚石） 无

Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕

2.氧化物

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色

NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄

K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色

CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑

FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑

Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄

Cu2O 红

3.氧化物的水化物

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色

Fe(OH)3 红褐 HNO2溶液 亮蓝 CU(OH)2 蓝

4.盐

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色

CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑

FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红

HgS 红 PbS 黑 CuS 黑

Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿

Fe2(SO4)3 9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰

Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄

AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白

CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝

AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿

5.盐溶液中离子特色：

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色

Cu2+ 蓝 MnO4－ 紫红 [CuCl4]2- 黄

Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄

6.非金属互化物

物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色

氯水 黄绿 溴水 黄-橙 碘水 黄褐

溴的有机溶液 橙红-红棕 I2的有机溶液 紫红

7.其它：蛋白质遇浓 变黄、 遇淀粉变蓝、 T N T 淡黄 、 遇酚酞溶液变紫

①以红色为基色的物质

红色：Cu，Cu2O，Fe2O3

橙红色：浓溴水

红褐色：Fe(OH)3

②以为基色的物质

：AgI，FeCl3

浅：AgBr，S，Na2O2

③以棕或褐色为基色的物质

碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在中燃烧生成FeCl3的烟等

④以蓝色为基色的物质

蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。

蓝色火焰：硫、、的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。

⑤以绿色为色的物质

浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2

绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。

黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。

⑥以紫色为基色的物质

KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。

⑦以黑色为基色的物质

黑色：木碳、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化银、硫化亚铁、(Ag2O)，铁粉，二氧化锰。

离子在水溶液或水合晶体的颜色

①水合离子带色的：

Fe2＋：浅绿色；

Cu2＋：蓝色；

Fe3＋：

MnO4-：紫色

Fe(SCN)3：血红色；

与FeCl3呈紫色。

高中化学常见物质颜色

1.红色：

Fe(SCN)2+(血红色)

Cu2O(砖红色)

Fe2O3(红棕色)

红磷(红棕色)

液溴(深红棕色)

Fe(OH)3(红褐色)

I2的CCl4溶液(紫红色)

KMnO4-(紫红色)

在空气中久置的(粉红色).

2.橙色：

溴水

K2Cr2O7溶液溴，溶于中橙色或橙红色

甲基橙在pH

3.3~4.4的溶液中呈橙色

3.：

AgI()

AgBr(浅)

K2CrO4()

Na2O2(淡)

S()

FeS2()

久置浓HNO3(溶有NO2)

工业浓盐酸(含Fe3+)

Fe3+水溶液()

久置的KI溶液(被氧化成I2)

4.绿色：

Cu2(OH)CO3

Fe2+的水溶液

FeSO4·7H2O

Cl2(黄绿色)

F2(淡黄绿色)

Cr2O3

5.蓝色：

Cu(OH)2

CuSO4·5H2O

Cu2+的水溶液

I2与淀粉.

6.紫色：

KMnO4(紫黑色)

I2(紫黑色)

石蕊(pH=8--10)

Fe3+与

7.黑色：

FeO

Fe3O4

FeS

CuS

Cu2S

Ag2S

PbS

CuO

MnO2

C粉.

8.白色：

Fe(OH)2

AgOH

无水CuSO4

Na2O

Na2CO3

NaHCO3

AgCl

BaSO4

CaCO3

CaSO3

Mg(OH)2

Al(OH)3

三

MgO

MgCO3

绝大部分金属等.

9.灰色：

Se

Fe(OH)2变成Fe(OH)3

的中间产物灰绿

10.棕色：

CuCl2晶体棕

FeCl3晶体棕红色

11.金色：

铯、金

12.褐色：

Ag2O

溶解了溴的溴苯

碘酒

说明：

①元素基本上按周期表的族序数排列

②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列

③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色

④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

一、单质

绝大多数单质：银白色。

主要例外：

镧系锕系及下表物质，Cu

紫红，O2

无，Au

黄，S

黄，B

黄或黑，F2

淡黄绿，C（石墨）黑，Cl2

黄绿，C（金刚石）无，Br2

红棕，Si

灰黑，I2

紫黑，H2

无，稀有气体无，P

白、黄、红棕

。二、氢化物

LiH等金属氢化物：白

，NH3等非金属氢化物：无

三、氧化物

大多数非金属氧化物：无

主要例外：

NO2

棕红，N2O5和P2O5

白，N2O3

暗蓝，ClO2

黄大多数主族金属的氧化物：白

主要例外：

Na2O2

浅黄，PbO

黄，K2O

黄，Pb3O4

红，K2O2

橙，Rb2O

亮黄，Rb2O2

棕，Cs2O

橙红，Cs2O2

黄。

大多数过渡元素氧化物有颜色：

MnO

绿，CuO

黑，MnO2黑，Ag2O

棕黑，FeO

黑，ZnO

白，Fe3O4

黑，Hg2O

黑，Fe2O3

红棕，HgO

红或黄，Cu2O

红，V2O5

橙。

四、氧化物的水化物

大多数：白色或无色

其中酸：无色为主

碱：白色为主

主要例外：

CsOH

亮黄

Fe(OH)3红褐

HNO2

溶液亮蓝

Cu(OH)2

蓝Hg(OH)2

桔红

五、盐大多数白色或无色

主要例外：

K2S

棕黄，CuFeS2

黄，KHS

黄，ZnS

白，Al2S3

黄，Ag2S

黑，MnS

浅红，CdS

黄，FeS

黑棕，SnS

棕，FeS2

黄，Sb2S3

黑或橙红，CoS

黑，HgS

红，NiS

黑，PbS

黑，CuS、Cu2S

黑，Bi2S3

黑，FeCl3·6H2O

棕黄，Na3P

红，FeSO4·9H2O

蓝绿，NaBiO3

黄，Fe2（SO4）3·9H2O

棕黄，MnCl2

粉红，Fe3C

灰，MnSO4

淡红，FeCO3

灰，Ag2CO3

黄，Fe（SCN）3

暗红，Ag3PO4

黄，CuCl2

棕黄，AgF

黄，CuCl2·7H2O

蓝绿，AgCl

白，CuSO4

白，AgBr

浅黄，CuSO4·5H2O

蓝，AgI

黄，Cu2（OH）2CO3

暗绿。

盐溶液中离子特色：

NO2-

浅黄

Cu2+或[Cu（H2O）4]2+

蓝MnO4-

紫红

[CuCl4]2-

黄MnO42-

绿[Cu（NH3）4]2+

深蓝

Cr2O72-

橙红

Fe2+

浅绿

CrO42-

黄Fe3+

棕黄

非金属互化物：PCl3

无，XeF2、XeF4、XeF6

无，PCl5

浅黄，氯水

黄绿，CCl4

无，溴水

黄—橙，CS2

无，碘水

黄褐，SiC

无或黑，溴的有机溶液，橙红—红棕，SiF4

无，I2的有机溶液

紫红。

六、其它

甲基橙

橙CXHY（烃）、CXHYOZ

无（有些固体白色）

石蕊试液

紫大多数卤代烃

无（有些固体白色）

石蕊试纸

蓝或红

果糖

无石蕊遇酸

变红

葡萄糖

白石蕊遇碱

变蓝

蔗糖

无酚酞

无麦芽糖

白酚酞遇碱

红淀粉

白蛋白质遇浓HNO3变黄

纤维素

白I2遇淀粉

变蓝

TNT

淡黄

Fe3+遇酚酞溶液

紫

物质的颜色表

1.红色:Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的(粉红色).

2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.

3.:AgI();AgBr(浅);K2CrO4();Na2O2(淡);S();FeS2();久置浓 HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液();久置的KI溶液(被氧化成I2)

4.绿色:Cu2(OH)2CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3

5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉.

6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与.

7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.

8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,

Al(OH)3,三,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.

说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

一、 单质 绝大多数单质：银白色。 主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。

二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无

三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄

大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄

常用物质的颜色：1.氢氧化物：Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色，其他的沉淀都为白色。

2.盐：含Fe3+的溶液为黄棕色，含Fe2+的溶液为浅绿色，AgCl沉淀为白色，AgBr沉淀为浅，AgI沉淀为，其他基本为白色沉淀或无色溶液。

3.铁：铁粉是黑色的，一整块的固体铁是银白色的。Fe3O4为黑色晶体，Fe

(SCN)3为血红色溶液，FeO为黑色的粉末，FeS为黑色固体，Fe2O3为红棕色粉末。

4.铜：单质是紫红色，含Cu2+的溶液为蓝色，

CuO为黑色，Cu2O为红色，CuSO4（无水）为白色，CuSO4·5H2O为蓝色，Cu2(OH)2CO3

为绿色。

5.卤族元素：Cl2、氯水为黄绿色，F2为淡黄绿色气体，Br2为深红棕色液体，I2为紫黑色固体，HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾。CCl4为无色的液体，密度大于水，与水不互溶。

6.：Na2O2为淡固体，Ag3PO4为沉淀，S为固体.

7.N2O4、NO为无色气体，NO2为红棕色气体，

NH3为无色、有剌激性气味气体。

白色：AL(OH)3,AgOH,Mg(OH)2,H2SiO3,Na2O,BaSO4,Mg0,AL2O3,Fe(OH)2,AgcL,Na,Fe,Mg,Ag，三溴苯芬,NH4CL(烟雾)

黑色：Fe304,Cus,Fes,Ag2o,C

棕红色：Br2,NO2

淡：Na2o2,s，NA的焰色反应

蓝色:Cuso4.5h2o,CU2+的溶液，Cu(OH)2

紫色：KMNO4(AQ)，FECL3与的颜色反应，K的焰色反应

红色：Fe(scn)3,cu,fe(OH)3，Cu20

绿色：FE2+(AQ)

常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕，其余溶液一般不无色。（溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：

①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等

②碱：蓝色↓：Cu(OH)2; 红褐色↓：Fe(OH)3

;白色↓：其余碱。

6、（1）具有性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲硫：淡

▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

▲KMnO4为紫黑色

（1）物质的颜色：

有色气体单质：F2（浅绿）、Cl2（黄绿）

其它有色单质：Br2(深棕红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡固体）、Cu（红色固体）、Au（金固体）、P（白磷是白色固体,红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）

无色气体单质：N2、O2、H2 有色气体化合物：NO2（红棕）

固体：S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2

黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO

红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

蓝色固体：五水硫酸铜（胆矾或蓝矾） ；

绿色固体：七水硫酸亚铁（绿矾） ；

紫黑色固体：KMnO4、碘单质.

白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色.

棕色:CuCl2晶体棕；FeCl3溶液溶液棕.

有色离子（溶液）Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、MnO4－（紫红）

不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 不溶于稀酸的沉淀：S、AgBr、AgI

[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；被氧化的(即苯醌)粉红色；石蕊在pH8的溶液中呈蓝色；

橙色:溴水橙色；溴溶于中橙色或橙红色；

高中化学常见物质的颜色分类方法有很多种，本文以颜色为基础对各类物质进行了分类，帮助大家更好地理解和记忆。

1 红色化学物质

Fe(SCN)3(红色溶液) Cu2O(红色固体) Fe2O3(红棕色固体) 红磷(暗红色固体) 液溴(深红棕色) Fe(OH)3(红褐色固体) Cu(紫红色固体) 溴蒸气、NO2(红棕色) 品红溶液(红色) 在空气中久置的(粉红) 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)

1 紫色化学物质

石蕊在中性溶液中(紫色) Fe3+与反应产物(紫色) I2(有金属光泽紫黑色固体) —KMnO4固体(紫黑色) MnO4(紫红色溶液) 钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)

1 橙色化学物质

溴水(橙色)

1 化学物质

K2Cr2O7溶液(橙色) AgI(固体) AgBr(淡固体) Ag3PO4(固体) FeS2(固体) Na2O2(淡固体) S(固体) Au(金属光泽固体) I2的水溶液() 碘酒(黄褐色) 久置的KI溶液()(被氧化为I2) Na的焰色反应() TNT(淡针状) 工业浓盐酸()(含有Fe3+) NaNO2(无色或浅晶体) Fe3+的水溶液() 中溶有浓分解的NO2时() 久置的浓()(溶有分解生成的NO2) 浓粘到皮肤上(天然蛋白质)(显)

1 绿色化学物质

Cu2(OH)2CO3(绿色固体) Cl2、氯水(黄绿色) Fe2+的水溶液(浅绿色) FeSO4·7H2O(绿矾) F2(淡黄绿色) CuCl2的浓溶液(蓝绿色)

1 棕色化学物质

FeCl3固体(棕) CuCl2固体(棕色)

1 蓝色化学物质

Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色) 石蕊遇碱性溶液(蓝色) 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰) 在空气中燃烧(蓝色火焰) 淀粉遇I2变蓝色 Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色)

1 黑色化学物质

FeO; Fe3O4; FeS; CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉; Ag2S; Ag2O; PbS;AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑; 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

1 白色化学物质

常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多)：AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4; BaSO3; BaCO3;Ba3(PO4)2; BaHPO4; CaO; Ca(OH)2; CaCO3; MgO; Mg(OH);MgCO3; Fe(OH)2; AgOH; PCl5; SO3; 三; CuSO4;铵盐(白色固体或无色晶体);Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色 c_kan();

钠；银白色金属

硫；

；红棕色

；黄绿色

硅；灰黑色

二氧化硅；无色透明

铜；紫红色

正铁离子的盐；棕

亚铁离子的盐；浅绿色

铜离子的盐；蓝色

氧化铁；黑色粉末

三氧化二铁（铁红）红棕色

四氧化三铁（磁性氧化铁）供埂垛忌艹涣讹惟番隶黑色晶体

硅酸；白色胶体

氢氧化铁；红褐色胶体

高中所有试验现象和所涉及的物质。

1．镁条(金属色)在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质（氧化镁）。

2．木炭（黑色）在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫（）在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质（四氧化三铁）。

5．加热试管中碳酸氢铵（白色晶体）：有性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体（白色粉末）的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在中燃烧：剧烈燃烧，发出火焰，生成白色固体。

14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用酸化的溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用酸化的溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液变成—棕褐色。

20．在中滴加：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在中燃烧后加入水：有棕的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26．强光照射氢气、的混合气体：迅速反应发生爆炸，并有白雾产生。

27. 红磷在中燃烧：有白色烟雾生成。

28．遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰：有黄绿色性气味气体生成。

30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)加热：有雾生成且有性的气味的气体产生。

31. 在溴化钠溶液中滴加溶液后再加稀：有浅沉淀生成。

32．在碘化钾溶液中滴加溶液后再加稀：有沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36．气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有的粉末)。

37．气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38．在集气瓶中混合和：瓶内壁有粉末生成。

39．气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有性的气味。

42．钠在空气中燃烧：火焰呈，生成淡物质。

43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。

44．把水滴入盛有钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46．氨气与相遇：有大量的白烟产生。

47. 加热氯化铵与氢氧化钙：有性气味的气体产生，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49．无色试剂瓶内的浓受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色，呈。

50．铜片与浓反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59．向水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62．光照甲烷与的混合气体：黄绿色逐渐变浅，(时间较长，容器内壁有液滴生成)。

63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸，并使产生的气体通入溴水，通入酸性溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅褪色。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69．将乙炔通入酸性溶液：紫色逐渐变浅，直至褪色。

70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的溶液中，振荡：紫色褪色。

72．将投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73．在盛有少量的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有的试管中滴入几滴，振荡：溶液显紫色。

75．乙醛与银在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成。

79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。